《金属晶体与离子晶体》同步练习 市赛获奖

1、PAGE10第二节金属晶体与离子晶体【基础过关】1某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是A金属B非金属C可溶性碱D可溶性盐2金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀3金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是A金属原子的价电子数少B金属晶体中有自由电子C金属原子的半径大D金属键没有饱和性和方向性4金属的下列性质中，与自由电子无关的是A密度大小B易导电C延展性好D易导热5氯化铯晶胞晶体中重复的结构单元如图中1所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图中2所示，其

2、中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为A861B431C161D131时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是A图1和图3B图2和图3C只有图1D图1和图48高温下，超氧化钾晶体KO2呈面心立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞

3、晶体中最小的重复单元，则下列有关说法中正确的是AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有1个K和1个Oeqoal,2C晶体中与每个K距离最近的Oeqoal,2有6个D晶体中，所有原子都以离子键结合、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是AMgORb2OBaOCaOBMgOCaOBaORb2OCCaOBaOMgORb2ODCaOBaORb2OMgO10下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图“”代表阴离子，“”代表阳离子，用M和N分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：A：_；B：_；C：_；D：_。11金晶体的最小重复单元也称晶胞是面心立方体，即在

4、立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。1金晶体每个晶胞中含有_个金原子。2欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定_。3一个晶胞的体积是_。4金晶体的密度是_。、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：1A、B的元素符号分别是_、_。2A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子个

5、数之比为_。3A、B形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。132022高考海南卷铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：1CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；2CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；3SOeqoal2,4的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；4元素金Au处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原

6、子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；5上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。参考答案1解析：选A。由固态导电可排除C、D，由熔融状态导电可排除B。2解析：选D。金属锈蚀大多数发生的是电化学腐蚀，与金属晶体结构无关。3解析：选D。晶体中的微粒通过相互间的作用力尽可能紧密堆积，由于金属键没有方向性和饱和性，所以金属晶体在空间排列上服从紧密堆积原理，使金属晶体常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。4解析：选A。

7、对于金属，其导电性、导热性及延展性好均与自由电子有关。5解析：选D。A的个数8eqf1,81，B的个数6eqf1,23，C的个数为1。6解析：选C。CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。7解析：选D。在NaCl晶体结构中。每个Na周围等距且最近的Cl有6个，图1和图4能够满足；在CsCl晶体中，与每个Cs等距且最近的Cl有8个，图2和图3符合。8解析：选C。根据题给信息知超氧化钾晶体是面心立方结构，而且该晶体K

8、O2是离子化合物，阴、阳离子分别为K、Oeqoal,2，晶体中K与Oeqoal,2间形成离子键，但Oeqoal,2中OO键为共价键，故A、D不正确；作为面心立方结构，每个晶胞中含有K：8eqf1,86eqf1,24，含Oeqoal,2：1eqf1,4124，B不正确；晶胞中与每个K距离最近的Oeqoal,2有前、后、上、下、左、右共6个，故C选项正确。9解析：选B。四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。Mg2、Rb、Ca2、Ba2比较，Rb所带电荷量少，其与O2形成的离子键最弱，使Rb2O的熔点最低。Mg2、Ca2、Ba2比较，它们所带正电荷一样多，半径Mg2Ca2Ca2Ba2，相应离子

9、晶体的熔点由高到低的顺序是MgOCaOBaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgOCaOBaORb2O。10解析：A中M与N的个数比为eqf4f1,8,4f1,8eqf1,1；B中M与N的个数比为eqf8f1,81,4f1,22f1,2eqf2,3；C中M与N的个数比为eqf4f1,8,1eqff1,2,1eqf1,2；D中M与N的个数比为eqf8f1,8,1eqf1,1。答案：MNM2N3MN2MN11解析：1利用均摊法。顶点的金原子属于晶胞的有eqf1,8，面心的有eqf1,2，所以每个晶胞中含金原子数8eqf1,86eqf1,24。2还应假定在立方体各个面的对角线上的三个金原子彼

10、此两两相切紧密排列。3设晶胞边长为a，则：2a22d2，aeqr2d，故每个晶胞的体积Va3eqr2d32eqr2d3。4eqfm,Veqff4M,NA,2r2d3eqfr2M,d3NA。答案：142在立方体各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切紧密排列32eqr2d34eqfr2M,d3NA12解析：该化合物熔融时能导电，说明A、B形成的化合物是离子化合物，A和B一种是活泼的金属元素，一种是活泼的非金属元素，再结合A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，推断出A是Mg元素，B是O元素。MgO和NaF虽然离子半径差别不大，但MgO中离子所带电荷较多，离子键强。答案

11、：1MgO26113高离子半径差别不大，但MgO中离子所带电荷较多，离子键强13解析：1金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。2白色的CuSO4粉末与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，该反应常用于检验微量水的存在。3根据价层电子对互斥理论可以判断，SOeqoal2,4的价层电子对数neqf602,24，所以中心硫原子采取sp3杂化，立体构型为正四面体形。4铜的价电子排布为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第六周期的Au原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个Au原子，顶点上的原子为8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有8eqf1,81个，6个面的中心共有6个Cu原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有6eqf1,23个，所以Cu原子与Au原子数量之比为31。铜金合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。5氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有