《金属矿物的开发利用》拔高练习

1、PAGE8开发利用家属矿物和海水资源第一课时金属矿物的开发利用一、选择题本题包括6小题,每小题5分,共30分1双选2022镇江高一检测化学科学的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品D工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO422022南京高一检测下列各组物质中,均能使Fe2O3还原成单质铁的是、H2、C、H2O、Cu3铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Mn等,这是因为铝A具有两性B导电性好C熔点低D还原性强及反应中放出大量的热4双选2022厦门高一检测下列化

2、工生产原理正确的是A用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C电解氯化铝溶液制取铝D炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应5冶炼金属一般有下列4种方法:焦炭法;水煤气或氢气、一氧化碳法;活泼金属置换法;电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有:火烧孔雀石炼铜;湿法炼铜。现代有:铝热法炼铬;从光卤石MgCl26H2O中炼镁。对它们的冶炼方法的分类,不正确的是A,B,C,D,62022青岛高一检测工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3,然后得到铝。而不是电解氯化铝,其主要原因是是共价化合物,其熔融态不导电2会污染大气C用氢气还原氧化铝即可得到铝不存在

3、二、非选择题本题包括2小题,共20分78分孔雀石的主要成分为CuCO3CuOH2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下:将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸将反应后的混合物过滤向滤液中加入一种金属粉末,根据上述实验方案,试回答:1第步反应中的现象为。2第步加入的金属粉末是,理由是。3若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入气体,可制得较纯净的铜。812分能力挑战题粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;另取20 gA全部溶于0.15 LL-1盐酸中,得溶液C;将中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L标

4、准状况气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:1引发铝热反应的实验操作是,产物中单质B是。2中所发生的各反应的化学方程式为、。3中所发生的各反应的离子方程式为、。4若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中cMg2为,cFe2为。参考答案1【解析】选C、D。选项A,Au是极不活泼的金属,在自然界中有单质存在,不需冶炼即可获得,随着化学科学的进步,人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属,可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B,石油是不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C,MgCl2为离

5、子化合物,在熔融状态下导电、电解熔融态的MgCl2可以得到金属Mg。选项D,将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO,CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4。2【解析】选B。还原性强的物质如Al、C、H2、CO等在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。A中,O2是氧化剂;C中,CO2无还原性,D中,Cu活泼性比Fe弱。3【解析】选D。铝能够与某些高熔点的金属氧化物如Fe2O3、MnO2、V2O5等组成铝热剂,利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热,使难熔金属熔化而分离出来。4【解析】选A、D。电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气,A正确;金属钠性质活泼,当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠,

6、生成物再与盐发生复分解反应,B错误;电解氯化铝溶液生成氢气和氯气,得不到铝,C错误;炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应,如CO2CO2和CO22CO为放热反应,Fe2O33CO2Fe3CO2和CO2C2CO为吸热反应,D正确。5【解析】选B。金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关,需要在理解的基础上加以记忆。、发生的反应分别是Cu2OH2CO32CuOCO2H2OC2CuO2CuCO2FeCuSO4=FeSO4Cu2AlCr2O3Al2O32Cr先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:MgCl2熔融MgCl2。则属于方法,属于方法,属于方法,属

7、于方法。综上分析,B选项不正确。6【解析】选A。AlCl3是共价化合物,其熔融态不导电,A正确;Cl2虽然会污染大气,但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2,况且Cl2还是重要的化工原料,B错误;铝是活泼金属只能利用电解法制取,C错误;固体、溶液中均存在氯化铝,D错误。【易错提醒】该题易错选B项。即片面注重了环境污染问题,认为利用电解氯化铝的方案制取金属铝,会产生污染大气的氯气。7【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将

8、沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜,通入氢气生成铜和水。答案：1固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色2Fe铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜3氢气8【解析】MgO不能与铝发生置换反应,所以发生的反应是Fe2O32Al2FeAl2O3。中发生的反应是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,MgO2HCl=MgCl2H2O。中发生的反应是Fe2FeCl3=3FeCl2,Fe2HCl=FeCl2H2。中加入KSCN溶液不变色,说明Fe3完全被还原为Fe2,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题意假设20 gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为,则:40 gmol-1160 gmol-1=20 g,解得=。溶液中Mg2的物质的量等于MgO的物质的量,nMg2=,则cMg2=L-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:nCl