《化学能与热能》同步练习

1、PAGE19化学能与热能一、选择题1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应过程可表示为eqosuol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100Jmol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2gH2gCH3CH3gH0，未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H不同D已知2Cs2O2g=2CO2gH1；2CsO2g=2COgH2。则H1H232022合肥模拟化学反应A2B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键时能放出J的能量C断裂2m

2、olAB键时需要吸收yJ的能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量42022湖南五市十校期末下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2gO2g=2H2OgHmol1，则H2燃烧热为mol1B若C石墨，s=C金刚石，sH0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOHaqHClaq=NaClaqH2OlHmol1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量D已知2SO2gO2g2SO3g为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量5胶状液氢主要成分是H2和CH4有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101olH2完全燃烧生成液态水，放出的热量；1molCH

3、4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出的热量。下列热化学方程式书写正确的是A2H2gO2g=2H2OlHmol1BCH4g2O2g=CO2g2H2OlHmol1CCH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol1DCH4g2O2g=CO2g2H2OlHmol162022上海1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2g2H2gCH3CH2CH2CH3gCH3CCCH3g2H2gCH3CH2CH2CH3g由此不能判断A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双

4、键的键能之和的大小72022北京东城区期末常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIEJmol1436157568432298mol1EHBr298Jmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2g2HgH436Jmol1DH2gF2g=2HFgH25Jmol182022沈阳一检在一定条件下，S8s和O2g发生反应依次转化为SO2g和SO3g。反应过程和能量关系可用如图简单表示图中的H表示生成1mol含硫产物的数据。由图得出的结论正确的是AS8s的燃烧热H8aJmol1B2SO3g2SO2gO2gH2bJmol1CS8s

5、8O2g=8SO2gHaJmol1D由1molS8s生成SO3的反应热HabJmol192022课标全国在1200 H2Sgeqf3,2O2g=SO2gH2OgH12H2SgSO2g=eqf3,2S2g2H2OgH2H2Sgeqf1,2O2g=SgH2OgH32Sg=S2gH4则H4的正确表达式为AH4eqf2,3H1H23H3BH4eqf2,33H3H1H2CH4eqf3,2H1H23H3DH4eqf3,2H1H23H3102022重庆已知：ol1，ol1ol1，1.2col1。下列叙述正确的是A5.6colD5a12c二、非选择题112022太原质检已知某反应AgBgCgDg，反应过程中的

6、能量变化如图所示，回答下列问题。1该反应是_反应填“吸热”或“放热”，该反应的H_Jmol1用含E1、E2的代数式表示，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_填“一定高”“一定低”或“高低不一定”。2若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_填“增大”“减小”或“不变”。12研究CO2、H2的开发利用和氯气的循环利用意义重大。请按要求回答下列问题：1反应CO2g3H2gCH3OHgH2Og在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法一定正确的是_填选项字母。A该可逆反应的正反应为吸热

7、反应B断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量Ca与b相比，a表示的反应速度较大2若CO2中含有H2S时可用燃烧法除去。已知：H2S的燃烧热HJmol1，则H2S燃烧的热化学方程式为_。3已知：高温下在密闭容器中用H2还原WO3时可得到金属钨，一般采用两段还原法，第一次还原WO3WO2采用较低的还原温度，而第二次还原WO2W采用较高的还原温度。当温度过高时，WO2s会转变为WO2g。请根据以下反应：WO2s2H2gWs2H2OgHmol1WO2g2H2gWs2H2OgHmol1计算反应WO2sWO2g的H_。4工业上常利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制

8、备CO，反应的化学方程式为CH4CO2=2CO2H2。已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为mol1、mol1、mol1，则生成1 m3标准状况5用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HClO22Cl22H2O，可实现氯气的循环利用。a已知：反应A中4molHCl被氧化时放出的热量，则反应A的热化学方程式是_。b已知：O=O键和ClCl键的键能分别为498Jmol1和243Jmol1，则断开1molHO键与断开1molHCl键所需的能量相差_J，H2O中的HO键比HCl中的HCl键_填“强”或“弱”。132022太原模拟“开源节流”是应对能源危机的重要举措。请回答下列问题

9、：1下列做法不利于能源“开源节流”的是_填选项字母。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用d减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生2金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：在通常状况下，_填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的燃烧热为H_。12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为_。3又已知：N2gO2g=2NOgHmol1结合上述有关信息，请写出CO和N

10、O反应的热化学方程式_。142022大连模拟1碳酸二甲酯DMC是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品，在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO22CH3OHCOOCH32H2O。已知25 时，甲醇和DMC的燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25时的焓变H32现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其热化学反应方程式为CH4geqf1,2O2g=COg2H2gH1mol1试判断常温下，上述反应能否自发进行_。选填“能”或“否”。有研究认为甲烷部分氧化的机理为CH4g2O2g=CO2g2H2OgH2mol1CH4gCO2g=2COg2H2gH3mol1试结合反应确定下面热化学反应方程式中H

11、：CH4gH2Og=COg3H2gH_Jmol1。3硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol1N2g2O2g=2NO2gHmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。参考答案1答案D解析该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值，D项错误。2答案A解析反应物或生成物到能量最高点分别为正反应或逆反应的活化能，H大于0，说明反应是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，A项正确；图中曲线A为使用催化剂，B项错误；反应的焓变与反应条件无关，C项错误；碳燃烧属于放热反应，碳完全燃烧生成

12、二氧化碳比碳不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是焓变为负值，则H1EHBr298Jmol1，A项正确；表中HF共价键的键能最大，即HF共价键最稳定，B项正确；H2g2Hg，共价键断裂要吸收能量，即H2g2HgH436Jmol1，C项正确；反应H2gF2g=2HFg的反应热H4361572568543Jmol1，D项不正确。8答案A解析S8完全燃烧生成的稳定氧化物是SO2，根据燃烧热的概念和图像数据可求出S8s的燃烧热为H8aJmol1，A项正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“”表示，B项错误；C项反应热为H8aJmol1，错误；D项反应热应为H8abJ/mol9答案A解析

13、根据盖斯定律，由第一个反应eqf2,3第二个反应eqf2,3第三个反应2可得第四个反应，则H4H1eqf2,3H2eqf2,3H32eqf2,3H1H23H3。10答案C解析本题考查热化学知识，意在考查考生运用键能与反应热的关系解决实际问题的能力。Cl的非金属性大于5.6col1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到5a12c11答案1吸热E1E2一定低2减小减小不变解析1从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1与E2的差值就是该反应的焓变。2催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同

14、时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。12答案1B2H2Sgeqf3,2O2g=SO2gH2OlHJmol1或2H2Sg3O2g=2SO2g2H2OlH2Jmol13mol14103J5gO2g2Cl2g2H2OgHmol1b强解析1由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，则该可逆反应的正反应为放热反应，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量；因催化剂能够降低反应所需的活化能，增大化学反应速率，则a与b相比，b表示的反应速率较大。2根据燃烧热的概念和热化学方程式的书写原则，可得H2S燃烧的热化学方程式为H2Sgeqf3,2O2g=SO

15、2gH2OlHJmol1或2H2Sg3O2g=2SO2g2H2OlH2Jmol1。3根据盖斯定律，由得，WO2sWO2gHmol1mol1mol1。4根据燃烧热的概念和热化学方程式的书写原则，可写出表示CH4、H2和CO燃烧热的热化学方程式如下：CH4g2O2g=CO2g2H2OlHmol1H2geqf1,2O2g=H2OlHmol1COgeqf1,2O2g=CO2gHmol1根据盖斯定律，由22得，CH4gCO2g=2COg2H2gHmol1mol12mol12mol1，则生成1 m3标准状况CO所需的热量为eqf1000L,mol1eqf1,2mol1103J。5a根据热化学方程式的书写原

16、则，可得反应A的热化学方程式为4HClgO2g2Cl2g2H2OgHmol1。b设HCl键和HO键的键能分别为EHCl和EHO。由公式“H反应物的键能之和生成物的键能之和”得，4EHCl498Jmol12243Jmol14EHOmol1，解得EHOEHClmol1，则断开1molHO键与断开1molHCl键所需的能量相差；因键能越大，化学键越强，则H2O中的HO键比HCl中的HCl键强。13答案1b2石墨mol132NOg2COg=N2g2CO2gHmol1解析1通过分析只有b项不利于能源“开源节流”。2石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨和24 g氧气反应，即1molC和反应，则生成和，放出的热量为mol1mol1。3已知：2COgO2g=2CO2gHmol1，N2gO2g=2NOgHmol1，目标反应2NOg2COg=N2g2CO2g可由两个反应相减获得，则Hmol1。14答案12H1H22能3CH4g2NO2g=N2g2H2OgCO2gHmol1解析1