《化学平衡移动、化学反应进行的方向》同步练习

1、PAGE14化学平衡移动化学反应进行的方向一、选择题1高温下，某反应达到平衡，平衡常数KeqfcCOcH2O,cCO2cH2。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2B该反应的焓变为正值C升高温度，逆反应速率减小D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小22022唐山统考等物质的量的Ag与Bg在密闭容器中进行反应：AgBg2CgDsH0，下列叙述正确的是A达到平衡后，反应速率v正A2v逆CB达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D平衡常数K值越大，A的转化率越高3把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相

2、同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里N2O4没有液化，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的A分子数B质量C颜色D平衡相对分子质量42022南昌调研在一恒容的密闭容器中充入LCO2、LCH4，在一定条件下发生反应：CH4gCO2g2COg2H2g，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A上述反应的H0B压强：100olA与2molB混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2Ag3Bg2CgDg，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得vDLmin，则下列推断正确的是AvCLminB3CB的转化率为25%DC的体积分数约为%72

3、022南昌调研工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4g2NO2gN2gCO2g2H2OgHaJ/mol。在温度T1和T2时，分别装和充入体积为1 L的密闭容器中，测得nCH4随时间变化数据如下表：温度t/minn/mol010204050T1nCH4T2nCH4下列说法不正确的是A10min内，T1时vCH4比T2时小B温度：T1T2CH：a0D平衡常数：KT1KT282022上海市杨浦区高三第一学期期中在其他条件不变时，改变某一条件对A2g3B2g2AB3g化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律T表示温度。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等B向a点的平衡体系中加入A2

4、，可达到b点的平衡状态Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于13D正反应一定是吸热反应，且T2T192022山东山师附中模拟下列事实不能用平衡移动原理解释的是A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率102022上海市青浦区第一学期高三期末学业质量调研臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2gO3gN2O5gO2g，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是112022北京丰台区练习已知AgBgCgDg反应的平衡常数和温度的关系如

5、下：温度/70080083010001200平衡常数830时，向一个2 L的密闭容器中充入和，反应初始4s内A的平均反应速率vALs。下列说法正确的是A4s时cB为LB830C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应CgDgAgBg的平衡常数的值为122022上海崇明一练一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2AgBg2Cg，达到平衡时生成。下列说法正确的是A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为二

6、、非选择题132022湖北八校联考在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：1从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_。2根据图中信息写出该反应的化学方程式：_，该反应的平衡常数表达式为K_。3第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是_填“放热”或“吸热”反应，反应的平衡常数_填“增大”“减小”或“不变”，下同，B的反应速率_。若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_用图中ac的编号回答。4某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认

7、为错误的是_。A化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益142022广东二模固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2g3H2g=CH3OHgH2OgHmol某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示图中字母后数字表示对应的坐标：回答下列问题：1由图分析，在下列时间段内反应速

8、率最快的是_填答案编号。a01minB13minc38minD811min2仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。3下列表述能表示该反应已达平衡的是_填答案编号。a容器内压强不再改变b容器内气体的密度不再改变c容器内气体平均摩尔质量不再改变d容器内各物质的物质的量相等参考答案1解析：本题考查化学平衡常数，考查考生对化学平衡原理的理解和应用能力。难度中等。根据平衡常数表达式可知，CO，H2O为生成物，CO2，H2为反应物，A错；温度升高，H2的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，B对；升

9、高温度，正逆反应速率都增大，C错；恒温恒容时，如果采用充入惰性气体的方法使压强增大，平衡不移动，H2的浓度不变，D错。答案：B2解析：结合2v正Av正C和平衡态时又有v正Cv逆C可推知：2v正Av逆C故A项错；该反应前后气体物质的量不变，故改变压强平衡不移动，B项错；该反应正向放热，升温平衡则会逆向移动，C项错；平衡常数K值越大，说明平衡正向进行程度就越大，A的转化率越高，故D项正确。答案：D3解析：2NO2gN2O4gH0，升高温度，化学平红棕色无色衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，分子数增多，平均相对分子质量减少，但气体的总质量不变。答案：B4解析：由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的

10、平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，H0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强100ol，则生成C为1mol，由D的速率求出生成的D物质的量为1mol，所以C和D的化学计量数相同，即2，B项错；由速率之比等于化计量系数之比，则vCL1min1，故A项错；反应的B为，B的转化率为75%，C项错。答案：D7解析：反应进行到10min时，T1温度下CH4物质的量大，反应的少则反应速率慢，T1温度较低，故A、B项正确；由于温度越高，反应越先达平衡，因此表格中T2时为平衡时数据，即较高温度下达平衡时反应物的浓度大，其平衡常数小，D项错；升温、平衡逆移，故正反应放

11、热，a0，C项正确。答案：D8解析：反应中随B2g量的增大，A2g转化率增大，c点转化率高于a点，错误；B、a点A2g的浓度大，再加入B2g量才能达到b点，错误；C、正确；D、不知道反应的热效应，不能判断吸放热和温度的高低，错误。答案：C9解析：A项中，存在Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl使平衡逆向移动；B项中，加酸后H浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡移动；D项中，2SO2O22SO3，加入过量O2有利于反应向正方向移动，从而使得更多的SO2转化为SO3，提高SO2的转化率。答案：C10答案：A11解析：vBvALs，cBLLs4sL，A项错；830达平

12、衡时，A的转化浓度为，则K2/，L，A的转化率为eqfL,L80%，B项正确；由表格知，温度升高，平衡常数减小，则正反应为放热反应，升高温度，向吸热方向即逆向移动，C项错；正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，所以1200时反应CgDgAgBg的平衡常数的值为1/，D项错。答案：B12解析：容器体积恒定，气体总质量守恒，所以密度始终不变，A项错；缩小容器体积，平衡正向移动，C的平衡浓度大于原来的2倍，A的转化率增大，B、C项错；据三段式可知，平衡时nA，nB，故C的体积百分含量为eqf,，D项正确。答案：D13解析：1分析图像，A物质的平均速率：vAeqf,2L3minLmin。2根据图像得出单位时间内，D、A、B的物质的量改变比为221，所以反应的化学方程式为2Ds2AgBg，平衡常数Kc2AcB。3分析图像，升高温度，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，该平衡右移，为吸热反应。反应的平衡常数增大。升高温度反应速率增大。由于D为固体，增加D的量，不会使平衡移动。4化学反应速率是研究单位时间内反应快慢的，也就决定了单位时间内产量的多少，A对、B错；化学平衡移动原理研究的是化学反应限度问题。13答案：1Lmin22Ds2AgBgc2AcB3吸热增大增大b4B14解析：1由图分析知，01min时间段内