《化学反应的限度》基础练习

1、PAGE8第三节化学反应的速率和限度第二课时化学反应的限度化学反应条件的控制基础夯实1下列反应不属于可逆反应的是溶于水和H2SO3分解与I2化合成HI和HI分解与O2化合成SO3和SO3分解与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl2对于可逆反应:MNQ达到平衡时,下列说法中正确的是、N、Q三种物质的浓度一定相等、N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化D反应已经停止3工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:2CO22CO;Fe2O33CO2Fe3CO2。该炼铁工艺中,焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是过量与铁矿石接触不充

2、分C炼铁高炉的高度不够D反应都有一定限度4一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:CsH2OgCOgH2g。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化正CO=v逆H2O2H键断裂的同时断裂2molHO键5在一密闭容器中进行反应:2SO2gO2g2SO3g,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为L-1、L-1、L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是为L-1、O2为L-1为L-1、SO3均为L-1为L-16在恒温、恒容条件下,不能表示H2gI2g2HIg达到化学平衡状态的是B容器内的总压强不随时间变化2、I2不再减少,HI不再增加D混合气体的

3、颜色不再发生变化7硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是A该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0C一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题8在合成氨反应中,下列说法可以确定反应

4、达到化学平衡状态的是键断裂的同时,有3molHH键断裂键断裂的同时,有6molNH键形成键断裂的同时,有6molHH键形成键断裂的同时,有6molNH键断裂的密闭容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示,反应在t1min时达到化学平衡状态。1该反应的化学方程式为。20t1min内,Y的平均反应速率为。3下列关于该反应的说法正确的是。时,该反应已停止之前,X的消耗速率大于它的生成速率时,正反应速率等于逆反应速率时,反应达到化学平衡状态是因为此时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等2,在一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积

5、分数为25%,则:102min内,vNH3=。2H2在平衡混合气中的体积分数=。3平衡时容器的压强与起始时的压强之比为。参考答案1解析:可逆反应是指在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应,而D项中两个反应的条件不同。答案:D2解析:可逆反应达到平衡时,v正=v逆0,反应仍在进行,M、N、Q的浓度不再发生变化,但它们不一定相等。答案:C3解析:研究表明,反应都是可逆反应,都有一定的限度,因此反应中的碳和反应中的CO不能完全转化,致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。答案:D4解析:A项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达

6、到化学平衡状态;B项,根据v正CO=v逆H2O,可知CO的正反应速率等于其逆反应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C项,生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明反应已达到化学平衡状态;D项,HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向,1molHH键断裂的同时断裂2molHO键,即消耗1molH2的同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应已达到化学平衡状态。答案:C5解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到L-1、L-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到L-1

7、。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在即可逆反应中的物质均不可能100%转化,很显然,A、D两项是不可能的。要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。答案:B6解析:化学反应H2gI2g2HIg,反应前后气体分子总数没有发生变化,不管反应是否达到平衡状态,容器内的总压强始终不随时间变化,B项不能表示反应已达到平衡状态。答案:B7解析:对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时反应物和生成物的浓度都不再随时

8、间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进行着。答案:B8解析:化学反应可看作反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。N23H22NH3,当反应达到平衡时,有v正=v逆,也就是当有1molN2参加反应的同时有2molNH3分解,即1mol键断裂的同时,有6molNH键断裂,D项正确。答案:D9解析:1由题给图像知,0t1min内,nX减小,nY、nZ增大,可以确定X为反应物,Y、Z为生成物,从反应开始至t1min时,X、Y、Z的物质的量的变化关系为nXnYnZ=231,故该反应的化学方程式为2X3YZ。2vY=molL-1min-1。3化学平衡是一种动态平衡,A项错误;t1min之前,可逆反应尚未达到化学平衡状态,此时物质X的正、逆反应速率大小关系为v正v逆,B项正确;t1min时,可逆反应已达到化学平衡状态,此时正、逆反应速率相等,C项正确;t1min时,反应达到化学平衡状态是因为此时正、逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度不再随时间的变化而发生改变,D项错误。答案:12X3YZ2molL-1min-13BC10解析:设02min内,消耗的N2的物质的量为,则N23