《化学反应速率及影响因素》年高考

1、PAGE8化学反应速率及影响因素12022课标,9,6分已知分解1molH2O2放出热量98J。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2I-H2OIO-慢H2O2IO-H2OO2I-快下列有关该反应的说法正确的是-浓度有关也是该反应的催化剂mol-1H2O2=vH2O=vO222022四川理综,7,6分在10L恒容密闭容器中充入Xg和Yg,发生反应XgYgMgNg,所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molnXnYnM700800800a900b下列说法正确的是A实验中,若5min时测得nM=,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率vN=1

2、0-2mol/LminB实验中,该反应的平衡常数K=C实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D实验中,达到平衡时,b32022北京理综,12,6分一定温度下,LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。t/min0246810VO2/mL下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计6min的平均反应速率:vH2O210-2mol/Lmin10min的平均反应速率:vH2O210-2mol/Lmin时,cH2O2=L时,H2O2分解了50%42022重庆理综,7,6分在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2XgYg,温度T1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如

3、图所示,下列叙述正确的是点放出的热量下,在0t1时间内,vY=a-bt1点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小52022安徽理综,10,6分臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2gO3gN2O5gO2g,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是AB升高温度,平衡常数减小03s内,反应速率为:vNO2=L-1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变,则为cO262022四川理综,6,6分在一定温度下,将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中,发生反应XgYg2ZgHv正=D其他条件不变,再充入,平衡时X

4、的体积分数增大参考答案由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;D错误。A项,0至5min内,vM=0.050mol10 L5min=110-3mol/Lmin,vN=vMXgYgMgNg初始mol/L00转化mol/L平衡mol/LK=0.实验,根据“三段式”得:XgYgMgNg初始mol/L00转化mol/L平衡mol/L根据温度不变,K不变可得x2(X的转化率=0.由实验中数据可知该反应为放热反应,900时的平衡常数应小于800时的平衡常数,假设实验中K=1,则(bb=综上所述,900达到平衡时bT2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2vY=vX=a-bt1molL-1min-1,B项错误;C项,T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正,而W点的正反应速率v正=其逆反应速率vA项,由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,正确;vNO2=c(NO2)t=(1.0-0.A项,反应前2min的平均反应速率vY=0.16mol-0.