《化学反应中的热量》基础练习

1、PAGE16第二单元化学反应中的热量一、选择题（本题包括24小题，每小题4分，共96分）1化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如BaOH28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2下列各图中，表示反应是吸热反应的图是（）3在25、101ol（l）25/2O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）H=mol（l）25/2O2（g）=8CO2（g）9H2O（g）H=mol（l）25O2（g）

2、=16CO2（g）18H2O（l）H=mol4下列说法正确的是A氧化还原反应一定是放热反应B有氧气参加的反应一定是放热反应C煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应D二氧化碳与碳生成一氧化碳的反应是吸热反应5航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式为2NH4ClO4N24H2OCl22O2，下列对此反应的叙述错误的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C从反应能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳

3、酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水7“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷。该物质是（）A氯化钠B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰8在25、101ol（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H=-1452J/mol（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H=mol（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H=1452J/mol（s）O2g2COg,2COgO2g2CO2g都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（）所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有

4、的总能量和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多BCD，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（）ECECEDEBECEDEBECED。解析：1molHH键和1molClCl键断裂需吸收的能量为436J243J679J，2molHCl键形成需释放的能量为2431J862J，形成2molHCl气体，需释放183J的能量。解析：硝酸铵溶于水吸热，A错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C正确；酒精溶于水时热效应不明显，D错误。解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对

5、大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化，与反应的吸热、放热无关，B错；同温同压下，H2g和Cl2g的总能量与HCl（g）的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H相同，D错。解析：因1gH2完全燃烧放出的热量为121J，则1molH2完全燃烧放出的热量为242J，由热化学方程式2H2gO2g=2H2OgH,则H=2-242Jmol-1）=-484Jmol-1，由H=E生成物-E反应物=2EH-HEO=O-4EH-O=-484Jmol-1，解得EH-H=436

6、Jmol-1。解析：因为H与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与H相对应，所以先求25、101olH2燃烧生成液态水时放出的热量，其值为（4g1g）=。同时，还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。解析：放热反应或吸热反应能否发生与是否需要加热或属于何种基本反应类型一般没有必然的联系，反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，A、B项不正确。CO2与CaO化合时放热，说明CO2和CaO的总能量高于CaCO3的总能量，根据能量守恒，则CaCO3分解时必然吸热，C项正确。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时也表现为光能、电能等的变化，D项错误。解析：

7、常见的放热反应有：酸碱中和反应，可燃物的燃烧反应，大多数发生爆炸的反应，金属单质与酸的反应等。解析：A项不正确，发出红光，放出能量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；B项不正确，断开化学键时吸热，形成化学键时放热，反应总体放热，所以有2E（HCl）-E（HH）-E（ClCl）180或E（HH）2E（HCl）-180-E（ClCl）；C项正确，碘升华需要加热，由此可推测2Al3I2=2AlI3是放热反应，水在其中起催化剂的作用；D项正确，电离需要吸收热量。解析：化合反应不一定是吸热反应，例如，氧化钙与水的反应是放热反应，A错；化学反应释放的能量主要以热能形式放出，其次还以光能、机械能等形式放

8、出，B错；如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，反应在常温下进行，但它是吸热反应，D错。点拨：理解概念一定要找准概念的判断标准，比较易混的概念。解这类题，最好用举例法，找反例。解析：实验引燃后不加热，靠自身放出的热量维持反应继续发生，说明该反应为放热反应；实验不加热，碳酸氢钠分解的反应停止，说明该反应需要靠外界提供能量维持反应发生，该反应是吸热反应。解析：A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错；C项，生成1molHCl气体放出的热量为Q1/2，

9、C错；D项，1molHBr（g）变为1molHBr（l）要放出热量，所以，1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量，D正确。解析：断裂1molSS键吸收能量280J,断裂3molFF键吸收能量3160J，则吸收的总能量为Q吸280J3160J760J，释放的总能量为Q放330J6=1980J，由反应方程式：S（s3F2g=SF6（g）可知，H760J/mol-1980J/mol=-1220J/mol。解析：设112L即5mol混合气体中H2的物质的量为,则8905-J=3695J，解得：=。nH2nCH4=13。2512N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgH=-11

10、36Jmol-12B2H6g3O2g=B2O3s3H2OlH=-2165Jmol-1解析：由8gN2H4和NO2反应放热142J可写出其热化学方程式为：2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgH=-1136Jmol-1;同理可写出（2）的热化学方程式为B2H6g3O2g=B2O3s3H2OlH=-2165Jmol-1。26（1）CuSO45H2O=CuSO45H2O放热大于（2）U形管右侧液面立即上升，左侧的液面下降解析：（1）由于具支试管管口密封，水滴入小试管中时发生反应CuSO45H2O=CuSO45H2O，白色的无水硫酸铜完全变为蓝色的五水硫酸铜晶体，U形管右侧液面下降，左侧液面上升，说明具支试管内由于温度升高导致压强增大，温度升高的原因只能是CuSO45H2O=CuSO45H2O反应发生时放出了热量；以上实验现象说明硫酸铜和水具有的总能量大于