《化学反应的快慢》同步练习

1、PAGE7化学反应的快慢2（2022双鸭山高一检测）对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是B2=LsA2=LsC=LsB2=Ls3（2022福州高一检测）在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）A.20 时，将锌片放入L-1B.20 时，将锌片放入L-1C.50 时，将锌片放入L-1D.50 时，将锌片放入L-14（2022中山高一检测）对于反应AB=C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是（）的物质的量B升高体系的温度的物质的量D增加体系的压强二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6（10分）（思维拓展题）把放在空气中一段时间的5.0 g铝片投

2、入盛有L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：1曲线OA段不产生氢气的原因是_，有关的离子方程式是_。2曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_。3曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因_。4曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。7（8分）（2022六安高一检测）我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：（1）该实验的目的是探究_对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验和表明_，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；（4）请你设计一个

3、实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。8（12分）（2022醴陵高一检测）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：（1）表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：写出H2O2分解的化学方程式_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。参考答案一、选择题12【解析】选D。可将vA2、v

4、B2、vC分别除以A2、B2、C在反应方程式中的化学计量数加以比较，商值越大的，速率越快。3【解析】选D。对于锌与盐酸反应，温度越高，H浓度越大，反应速率越快。4【解析】选B。若A或C为固体或纯液体，则增加或减少它们的用量对反应速率没有影响；改变压强只对有气体参加的反应速率有影响。56【解析】1在空气中放置一段时间的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先与氧化铝反应，不会产生氢气。2开始时，由于溶液温度低，且只有部分H2SO4溶液与铝片反应，因此AB段反应速率较慢。3由于Al与H的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快。4一段时间后，由于c（H）大大减小，成为影响反应速率的

5、主要因素，因而反应速率又逐渐下降。答案：1铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O36H=2Al33H2O2只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低3反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率4随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降7【解析】从表中内容看出是探究温度与固体表面积对反应速率的影响，由、两组数据看出，温度高时，反应速率快，由、两组数据看出，固体表面积越大，反应速率越快。要设计实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响应在相同条件下测定不同浓度的盐酸与Zn片反应的速率等，合理即可。答案：（1）固体表面积、温度（2）反应物温度越高（3）（4）相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间（其他合理答案均可）8【解析】从表一可看出，实验探究了浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，温度升高时，反应速率加快，加催化剂时，反应速率加快；从表二看出粉末状MnO2催