《能层与能级、构造原理》拔高练习

1、PAGE7第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、选择题1下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是ABCD2下列说法中有错误的是A某原子K层上只有一个电子B某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍C某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子3双选下列说法正确的是A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNHeqoal,4与H3O具有相同的质子数和电子数4下列各项中，前面的能级先填入电子的是3d和4s464f层

2、上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子二、非选择题9有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空：1Y元素的基态原子含有几个能层：_，其中第二能层中有哪几个能级：_；画出W的原子结构示意图：_。2Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物这两种化合物分子中原子个数比皆为12一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_。3某矿藏主要含W、M两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：_。参考答案

3、1答案：B解析：卢瑟福提出了原子的核式模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子的“葡萄干模型”。2答案：C解析：氢原子K层上只有一个电子；Cl、K等离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍；O2核电荷数为8，核外最外层电子数也为8，故A、B、D三项均正确。C项中原子核外已有M层，则L层为全排满，即8个电子，这样M层就有32个电子，而M层为第三层，最多容纳的电子数为18个，故不可能。3答案：CD解析：具有2、8、8结构的微粒可能为S2、Cl、K、Ca2等，A项错误；最外层电子达到稳定结构的微粒还可能是由活泼金属的原子失去电子形成的阳离子或活泼非金属元素的原子得到电子而形

4、成的阴离子，B项错误；具有相同电子层结构的离子，其核外电子层数和每层电子数都相同，故C项正确；NHeqoal,4和H3O都具有11个质子和10个电子，故D项正确。4答案：B解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子。5答案：B解析：此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2、K或阴离子S2、Cl。6答案：A解析：根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。7答案：C解析：次氯酸的电

5、子式为Heqoal,eqoO,sup6,sdo4eqoal,eqoCl,sup6,sdo4eqoal,，A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，最外层电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示意图为，D项错误。8答案：C解析：最外层只有一个电子的原子可能是H或碱金属或Cu等过渡金属，A项错误；2p、3p能级均为3个电子，说明内层能级已经全部排满，X和Y原子分别为N和P，性质相似，C项正确；根据能级交错，N层排2个电子说明4s能级已排满，但3d能级未必排满，所以可能是Ca或电子排布为Ar3d14s2Ar3d104s2的元素，D项错误。9答案：1Ar

6、2S23K4Cl解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl。10答案：1二2s和2p22N2H4N2O4eqo=,sup7点燃3N24H2O34FeS211O2eqo=,sup7高温2Fe2O38SO2解析：1氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其基态原子含有K层与L层两个能层，L电子层为第二能层，有两个能级，是s、p能级即2s和2p；氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝等，其中属于人体不可缺少的微量元素，且常用于制造桥梁、楼房等的应是铁元素。2氮和氢形成的原子个数比为12的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为