《难溶电解质的沉淀溶解平衡》单元练习 省赛获奖_第1页
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1、PAGE4第4单元难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、BaNO32，当做食盐使用后，常用%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD2一定温度下，在BaOH2悬浊液中，存在BaOH2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：BaOH2sBa2aq2OHaq，向此悬浊液中加入少量的BaOH2粉末，下列叙述正确的是A溶液中Ba2数目减少B溶液中cBa2减小C溶液中cOH增大DL蒸馏水LAgNO3溶液ABCD5难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是

2、AL1CH3COOHBL1CaSO4C纯水DL1Na2CO36已知在Ca3olL1，colL1，Ca3ol5L5B1012mol5L5C1018mol5L5D1027mol5L572022年铜城高二质检1 LAg2CrO4相对分子质量332饱和溶液中，溶有该溶质57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ks25 1 L25 0.188 gL水中忽略溶液体积的变化，则溶液中Y的物质的量浓度为_。4由上述Ksol5L5。【答案】A7【解析】在Ag2CrO4的饱和溶液中：cAg2CrO4eqffmAg2CrO4,MAg2CrO4,Vaqeqff,332gmol1,1L2104molL

3、1由Ag2CrO4s2AgaqCrO42aq得：cCrO422104molL1，cAg2104molL124104molL1Ksol3L3，故选A。【答案】A8【解析】由于MgOH2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据KsolL1，cH105molL1，故olL1，cOHeqrf21020mol3L3,2104molL1108molL1，cH106molL1，此时溶液的25 olL1，而将0.188 gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液溶质还有未溶解的，则cY106molL1。4由于KsolL1，当cX104molL1时，即可由AgY向AgX的转化。【答案】1SAgXSAgYSAgZ2减小3106molL14能，KsolL1时，

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