2022年上海市浦东新区民办新竹园中学九年级上学期期中化学试卷（含答案）

1、上海民办新竹园中学2022年第一学期九年级考4化学学科试卷（期中）可能用到是相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共20分。114为单项选择题，每小题1分；15-17为不定项选择题，每题有一个或两个选项符合题意，多选、错选均不得分，每小题2分，少选得1分。）1. 酸的组成中一定含有A. 金属元素B. 酸根C. 原子团D. 氧元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中不一定含金属元素，故选项错误。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸

2、根，故选项正确。C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，故选项错误。D、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项错误。故选：B。2. 实验现象描述正确的是A. 双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 硫粉在空气中燃烧，观察到微弱的淡蓝色火焰，并产生二氧化硫D. 磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾【答案】A【解析】【分析】【详解】A、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下反应，放出大量的气泡，故正确；B、铁不能在空气中燃烧，故错误；C、描述反应的现象时，不能说明物质的名称，故错误；D、磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，不是白雾，故错误。故选A。【点睛】烟是

3、指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。3. 下列物质在使用过程中与化学性质无关的是A. 用氢氧化镁治疗胃酸过多B. 用氦气代替氢气填充气球C. 用干冰进行人工降雨D. 用天然气做家庭燃料【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化镁与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。B、用氦气代替氢气填充气球，是利用氦气密度比空气小，化学性质不活泼，安全，利用了其化学性质，故选项错误。C、用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。D、用天然气做家庭燃料是利用天然气的可燃性，属于

4、化学性质，故选项错误。故选C。4. 有关化合价的叙述错误的是 ( )A. 化学变化中元素化合价可能发生变化B. 同种元素在不同物质中可能有不同的化合价C. 化合价可以是任何整数D. 同种元素在同一物质中可有多种化合价【答案】C【解析】A、化学变化中元素化合价可能发生变化，如氢气还原氧化铜生成铜和水，反应前后氢元素与铜元素的化合价发生了改变，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应前后，所有元素的化合价均不改变，正确；B、同种元素在不同物质中可能有不同的化合价，如在一氧化碳中，碳元素显+2价，在二氧化碳中碳元素显+4价，正确；C、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合性质叫元素的化合价，化合

5、价的数值与原子结构最外层电子数有关或与一种元素的一个原子与其他元素的原子所形成的共用电子对数有关，不可能是任意的整数，错误；D、同种元素在不同物质中可能有不同的化合价，如硝酸铵中的氮元素分别显+5和-3价，正确；故选C。点睛：通过举出反例的方法来验证观点是否正确可以快速、正确的解答本题。5. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是A. 甲、丙都属于有机物B. 丁是由原子构成的C. 甲中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1D. 反应中甲和乙的分子数之比为1:1【答案】D【解析】【详解】A丙是二氧化碳，虽然二氧化碳中含有碳元素，但

6、是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无机物，选项说法错误；B丁是水，水是由水分子构成的，选项说法错误；C甲是CH2O，其中C、H、O三种元素的质量比为12：（12）：16=6：1：8，选项说法错误；D据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：，由化学方程式可知，反应中甲（CH2O）和乙（O2）的分子数之比为1：1，选项说法正确。故选：D。6. 如表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是选项物质所含杂质除去方法反应类型A锌粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥置换反应BN2O2缓缓通过灼热的铜丝网化合反应C一氧化碳二氧化碳通过氢氧化钠溶液复分解反应DMnO2KCl

7、溶解，过滤，蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。B、氮气不和铜反应，氧气可以和铜反应生成氧化铜，可以除去氮气中的氧气，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，可以除去一氧化碳中的二氧化碳，但是不属于复分解反应，错误；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，经过溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，错误；故选B。7. 不随水的质量改变的是（）A. 物质的溶解度B. 溶质质量分数C. 溶液的

8、pH 值D. 饱和溶液的状态【答案】A【解析】【分析】【详解】A、影响物质溶解度的因素是温度、溶质的性质和溶剂的性质，所以增加水的质量，不会影响到溶解度，故正确；B、水的质量增加，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故错误；C、酸性溶液中加入水酸性减弱，pH值变大，碱性溶液中加入水碱性减弱，pH值变小，故错误；D、饱和溶液中加入水能变成不饱和溶液，故错误。故选A。8. 某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A. 蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B. 量取水时，俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小C.

9、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤D. 粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同【答案】C【解析】【详解】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故选项说法错误；B、量取水时俯视读数，则会使量取的水的体积偏少，而使所配制的溶液溶质质量分数偏大，故选项说法错误；C、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤，故选项说法正确；D、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故选项说法错误；故选C9. 符合图示从属关系的是ABCDX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属

10、A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、氧化物中部分是酸性氧化物，如CO2，但一些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，两者属于交叉关系，错误；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物。两者是并列关系，错误；C、浓溶液是溶液质量分数较高的溶液，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，两者属于交叉关系，错误；D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，正确；故选D。10. 有关“不一定”的说法正确的是冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出在一定

11、的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳能使无色酚酞变红色的溶液，不一定是碱性溶液化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，冷却热饱和溶液不一定有晶体析出，说法正确；在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳，在氧气不充足的条件下生成一氧化碳，说法正确；能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，一定是碱性溶液，说法错误；不通过分解反应，化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铜和二氧化碳，说法正确。故选：A。11. 如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解

12、，则说法正确的是（ ）温度（）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A. 甲、乙混合后为t1的不饱和溶液B. 乙升温至t2，溶液质量增加C. 乙、丙溶液中溶质质量相等D. 丙降温至t1，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】根据题意，t1硝酸钾的溶解度为60g，t2硝酸钾的溶解度为90g，结合溶解度的含义，进行分析判断。【详解】A、t1硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1的饱和溶液，错误；B、t1盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2，溶液质量不变，错误；C、t1硝酸钾的溶解度为60

13、g，t2硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，正确；D、t1硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选C。12. 已知某物质的以下数据，不能计算出该物质摩尔质量的是（）A. 微粒个数和质量B. 一个分子的真实质量C. 物质的量和质量D. 物质的量和微粒个数【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由微粒个数和质量能计算出物质摩尔质量，故不符合题意；B、由一个分子的实际质量除以标准质量可求出相对分子质量，即可知摩尔质量，故不符合题意；C、由公式M=，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故不符合题意；D、由微粒个数和物质的

14、量不能计算出物质摩尔质量，故符合题意。故选D13. 取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A. 金属活动性由强到弱：XYZB. 产生氢气质量：XYZC. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD. 反应所需时间：XYZ【答案】B【解析】【详解】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为XZY，故A错误；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为XYZ，故B正确；C、在金属活动性顺序中，MgZnFe，而由A的分析可知其活动性为XZY，故C错误

15、；D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：XZY，故D错误；故选：B。14. 在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是A. 有沉淀生成B. 溶液最终呈黄色C. 只发生两个反应D. 溶液中硫酸根的物质的量保持不变【答案】D【解析】【详解】A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，故选项说法错误。B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，故选项说法错误。C

16、、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，故选项说法错误。D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，故选项说法正确。故选：D。15. 分类是化学常用的研究方法如图有关物质分类叙述错误的是A. 甲一定有多种元素组成B. 是按元素的种类进行分类C. 是按物质的种类进行分类D. 混合物必须含多种元素【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、物质

17、从种类上可分为纯净物和混合物；混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质；纯净物按所含有元素的种类多少又分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；所以甲是纯净物，若是单质，则由一种元素组成，错误；B、纯净物按所含有元素的种类多少分为单质和化合物，正确；C、物质从种类上可分为纯净物和混合物，正确；D、混合物是由多种物质组成的物质，但不一定含有多种元素，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们混合在一起属于混合物，错误；故选AD。16. 下列图像与对应的表述一致的是实验x轴表示的含义y轴表示的含义A将MnO2放入双氧水中时间（s）溶液中

18、水的质量（g）B足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧时间（s）瓶内气体的体积（mL）C向白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水水的质量（g）溶液的质量（g）DCO与CuO反应通入CO的物质的量（mol）CuO的物质的量（mol）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 将MnO2放入过氧化氢溶液中，二氧化锰加快过氧化氢的分解速率，过氧化氢分解生成水，溶液质量中水的质量不断增加，但过氧化氢溶液中本来就含有水，图像中水的质量起点不是0，选项A错误；B. 足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧，虽然消耗氧气，但因为集气瓶体积不变，所以集气瓶内气体体积不变，只不过是瓶内气体压强发生

19、变化，选项B错误；C. 向白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性。吸水后白色粉末转化为蓝色晶体胆矾（CuSO45H2O）。故刚开始滴加时，溶液质量为0，硫酸铜全部转化为硫酸铜晶体后，溶液质量（溶质、溶剂）增加，当硫酸铜全部溶解后溶液质量增加的量只有水的质量，选项C正确；D. CO与CuO反应，将0.05mol的CuO完全反应需要CO的量为0.05mol，但不是通入0.05molCO才开始反应，选项D错误。故选BC。17. 某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。相关说法正确的是A. 步骤可证明煅

20、烧石灰石的产物中有二氧化碳B. 步骤、可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C. 白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D. 白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量【答案】B【解析】A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量故选B点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还

21、要考虑反应物是否有剩余。反应前后元素的种类质量不变。二、简答题（共30分）18. 某研究性学习小组欲利用图1装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。（1）如图所列仪器中有的用“磨砂”工艺处理，该工艺处理的目的是_。（2）若用装置A制取氧气，反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有_。（填写一条即可）（3）若用装置B制氧气：发生反应的化学方程式是_。（4）制取甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是_。（5）该小组成员查阅资料知道：氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫

22、氯水（具有挥发性）；常温下，Cl2能和NaOH溶液反应。实验室用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取Cl2，根据上述信息判断实验室制取Cl2的最佳装置组合是_。（从AH选择）【答案】 (1). 增加玻璃仪器密封性 (2). 控制液体的滴加速度（或降低反应物浓度） (3). (4). 难溶于水，密度比空气小 (5). AFH【解析】【详解】（1）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，如集气瓶。（2）若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取措施有：控制液体的滴加速度；降低反应物浓度等。（3）装置B是固体加热制取氧气，试管口有一团棉花，适合高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾

23、、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。（4）甲烷可用排水法收集，收集满甲烷气体后瓶口向下放置，说明甲烷的物理性质是难溶于水，密度比空气小。（5）实验室用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气，是固液常温型，选A发生装置，氯气易溶于水，密度比空气大，能与氢氧化钠反应，有毒，故用向上排空气法收集，并用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，最佳装置组合是AFH。19. 某同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。当打开K1关闭K2时，利用、装置可进行的实验是_（填序号）。a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b锌与稀疏酸反应制取氢气当打开K2关闭K1时，利用、装置可以检验生成的二氧化碳，若要

24、证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是_。在下列三套装置中，可以起到与启普发生器有相同效果的装置是_（填序号）。若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进_。（若没有则可以不填；若有多套装置则任选一套回答）【答案】 (1). b (2). 紫色石蕊试液 (3). 乙 (4). 甲：可以在长颈漏斗靠近底部的位置加一个有孔的塑料板（或丙：把U型管左端管口的橡皮塞拔掉，并在右管的中下方加一个有孔塑料板）【解析】【详解】当打开K1、关闭K2时，利用、装置可以进行的实验是：锌与稀硫酸反应制取氢气，因为中的进气管短，因此不能收集二氧化碳；故答案为：b。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄

25、清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中放紫色石蕊试液，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色。乙装置可以通过调节开关控制反应的发生和停止，只要能够通过调节开关使固体和液体分离和接触即控制反应的发生和停止都可以。甲和丙达不到启普发生器的效果，改进方法：甲：可以在长颈漏斗靠近底部的位置加一个有孔的塑料板（或丙：把U型管左端管口的橡皮塞拔掉，并在右管的中下方加一个有孔塑料板）。20. A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。（1）t2时，将45gA加入到_g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分

26、数，可进行的操作是_。（2）若将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后溶质质量分数最小的是_物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）。（3）现有t1的不饱和C溶液，与该溶液有关的量有：水的质量溶液中C的质量C的质量分数t1时C的溶解度溶液的质量在该不饱和溶液中加C至饱和，不变的量有_。（填序号，下同）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_。（4）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数w的取值范围是_（质量分数用分数或小数表示）。【答案】 (1). 150 (2). 升高温度并加入固体A (3). C (4). (5). (6)

27、. 大于60%【解析】【详解】（1）t2时，A物质的溶解度是30g，100g水最多能够溶解30g的A物质，所以将45gA加入到水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；A物质的溶解度随温度升高而增大，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度并加入固体A；（2）t2时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1时的溶解度，所以将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液；（3）、在该不饱和溶液中加C物质至饱和，增加的是溶质，溶剂质量不变，溶液的质量增大，质量分数增大，温度不变，溶解度不变，故不变的量有：溶剂质量、溶解度，故选：；、将该不饱和溶液恒温蒸

28、发至饱和，溶质不变，溶剂减小，溶液的质量减小，质量分数增大，温度不变，溶解度不变，故不变的量有溶质质量和溶解度，故选：；（4）A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t1时，B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的质量大于30g，混合物中A的质量分数w的取值范围是。21. 铜粉中混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。（1）甲组同学用还原法还原氧化铜：实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉，写出一个属于非置换反应的化学方程式_。甲同学考虑使用H2还原氧化铜，使用H2比使用CO在操作上的优点是_。如果反应前后样品质量减少

29、0.08克，则样品中铜粉的质量分数是多少？_（列式计算）（2）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式_，该实验现象是_。如果采用烘干而不用晾干，对样品中铜粉的质量分数的影响_（填“不变”、“变大”“变小”）。【答案】 (1). (2). 氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置 (3). 氧化铜的质量是 ，铜的质量是10g-0.4g=9.6g，铜的质量分数为：。 (4). CuO+H2SO4CuSO4+H2O (5). 溶液变蓝 (6). 变大【解析】【详解】（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，故还原剂H2、CO、以

30、及碳粉中选CO，一氧化碳在加热条件下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。一氧化碳有毒，使用H2比使用CO的优点是氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置。反应前后样品质量减少0.08g，说明氧化铜中氧元素的质量是0.08g，根据氧化铜的化学式可知，氧化铜的质量是，铜的质量是10g-0.4g=9.6g，铜的质量分数为： 。（2）样品中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故加入稀硫酸发生的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，实验现象是溶液变蓝。如果采用烘干而不用晾干，铜会和氧气反应生成氧化铜，会使铜的质量偏大，所以对样品中铜粉的质量分数的影响变大。22. 学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液发生了反应。查阅资料】 常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，