河池市重点中学2023学年化学高一第二学期期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 400 0 400 0 500 0 A该反应的正反应是吸热反应B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C达到平衡时，容器中小于容器中D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的小2、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A蛋白质和脂肪B蛋白质和高级烃C淀粉和油脂D纤维素和油脂3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层

3、电子数之和为18。下列说法正确的是（）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y BC D12、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹易溶于某些有机溶剂；砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；砹是黑色固体；砹化银难溶于水； 砹化氢很稳定。A只有B只有C只有D只有13、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏AABBCCDD14

4、、下列说法正确的是A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性15、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数B密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NAC标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAD1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA16、在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现

5、的颜色分别是A白、黑、白B红、黑、红C红、红、白D红、黑、白二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应，过滤，得到沉淀15克。（1）求该有机化合物的分子式。_（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_（3）以A为原料合成丙酸丙酯，写出合成路线_，合成路线表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：+HCl（1）CH2CH2的结构式为_。反应的反应类型是_。（2）常

6、温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是_。（3）反应物B的结构简式为_。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是_。a. 1个CPPO分子中含10个H原子b. CPPO在一定条件下能发生水解反应c. 合成CPPO过程中的反应都属于取代反应（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为_。（6）已知卤代烃性质：R-XNaOH R-OHNaX（R烷基，XBr或I）。请用几个化学方程式表示由CH2CH2合成E的过程。_19、碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在

7、实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中错误的是_（填标号）。A将海藻灼烧成灰B过滤含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分离碘并回收苯写出步骤发生反应的离子方程式：_要证明步骤所得溶液中含有碘单质，可加入_（填试剂名称），观察到_（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为_反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。标准状况下，生成NO气体的体积为_L（保留两

8、位小数）。20、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）试管C中苯的作用是_.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型).21、（1）请用下列4种物质的序号填空：O2 NH4NO3 K2O2 NH3，既有离子键又有极性键的是_。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为19

9、0 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是_。（3）现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素

10、原子序数之和的1/2。请回答下列问题：写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_，其晶体中所含化学键的类型有_。A2B与A2D的沸点：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：_。碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B. 对比、，在相同温

11、度下反应，但中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器中反应物转化率比容器中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，、中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D. 对比、，温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器中的反应速率比容器中的大，故D错误。故选B。2、B【答案解析】测试卷分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。考点：考查基本营养物质，涉及日常生活中广泛应用的蚕丝、蜡烛的主要成分、糖类、油脂、蛋白质等。3、B

12、【答案解析】测试卷分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，错误； B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，正确； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化

13、物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。考点：考查原子结构和元素性质的知识。4、C【答案解析】分析：A.含苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应；B.淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；C.相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。详解:A.某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应,所以A选项是正确的；B.淀粉水解生成

14、葡萄糖,纤维素水解液生成葡萄糖,所以B选项是正确的；C.油脂相对分子质量均较小,属于小分子化合物,故C错误；D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐为肥皂的主要成分,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。5、C【答案解析】根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A. X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，选项A错误；B. F没有正价，选项B错误；C. 常压下He单质为气态，S单质为固态，故熔点He比S的低，选项C正确；D. Y的氢化物HF的热稳定性比Z的氢化物H2S强，选项D错误。答案选C。6、B【答案解析】2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q

15、1 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，与相比较，H2O(g) H2O(l)放热，所以Q2 Q3，则Q1Q3Q2；答案选B。7、D【答案解析】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D. 293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为D。8、A【答案解析】A氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；

16、B石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；D天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；故选A。【答案点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。9、A【答案解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。10、B【答案解析】由实验I可知钠能够在二氧化碳

17、中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。【题目详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳

18、酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。11、D【答案解析】分析：根据烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，同分异构体中支链越多，沸点越低，据此分析。详解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丙烷丁烷戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷异戊烷新戊烷，则沸点由高到低的顺序为：。答案选D。12、D【答案解析】砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属

19、性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。【题目详解】氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故不选；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；砹或砹的化合物最不可能具有的性质是，故选D。13、C【答案解析】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应；C. 乙酸与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液

20、,乙酸可与碳酸钠反应；【题目详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确； D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误；正确选项C。【答案点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质；选项A，就

21、是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。14、B【答案解析】A干冰升华时要吸收热量，但此变化为物理变化，不能称之为吸热反应，故A错误；B浓硫酸有吸水性，可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体，故B正确；C浓硫酸具有强氧化性，常温下Al遇浓硫酸钝化，则可用铝罐盛装浓硫酸，故C错误；D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；答案为B。15、C【答案解析】A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误；B项，SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反

22、应后的分子总数大于2NA，故B项错误；C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氢原子数目为2NA，故C项正确；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于NA，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。16、A【答案解析】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸

23、和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C3H6O； CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O； ； 【答案解析】根据A对氢气的相对密度推断，密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为292=58g/mol，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到碳酸钙沉淀，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙，2.9g的A物质是0.05mol，根据碳原子守恒，0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3个

24、碳原子，设化学式为C3HxOy，36+x+16y=58，当y=1时，x=6，当y=2时，x=-12，不可能为负数，因此A化学式为C3H6O；【题目详解】（1）A的分子式为C3H6O；（2）根据该物质能与银氨溶液反应，证明该物质为丙醛，0.58g该有机物是0.01mol，生成2.16g金属银，2.16g金属银是0.02mol，所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应，反应方程式为：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3+H2O（3）先将醛基氧化变成羧基，再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯，合成路线如下：。18、 加成反应 羟基 b

25、c CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOH HOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O 【答案解析】由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHCCHO，则E为OHCCHO；

26、OHCCHO发生发生催化氧化反应生成HOOCCOOH，HOOCCOOH发生信息反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息反应生成。【题目详解】（1）CH2CH2的结构式为；反应为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；（2）CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为，故答案为；（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯

27、基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；c、反应为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应为一定条件下，和发生取代反应生成，故正确；bc正确，故答案为bc；（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为；（6）由CH2CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧

28、化反应生成OHCCHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O，故答案为CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O。【答案点睛】由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。19、AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液变蓝 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 1:3 1.68 【答案解析】（1）A. 固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错误；B. 过滤时，应用玻璃棒引流，

29、B正确；C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从分液漏斗的上口到出，C错误；D. 分离回收苯时，应采用蒸馏装置，D正确；故选AC；步骤中的过氧化氢将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；根据淀粉遇碘变蓝的性质，证明步骤所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则证明溶液中含有碘单质。（2）铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应过程中，Fe由0价变为+3价，N由+5变为+2，因此Fe和NO的系数都为1，再根据原子守恒进行配平，配平后的化学反应方程式为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3N

30、O2H2O；5.6g铁的物质的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe与0.3mol硝酸反应，硝酸完全反应，结合方程式Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O可知，消耗掉的Fe的物质的量n(Fe)=0.3mol14=0.075mol，反应生成的硝酸铁的物质的量为0.075mol，则还剩余0.025mol的Fe与三价铁离子发生反应Fe2Fe(NO3)0.3mol硝酸完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标况下的体积V=nV20、 除去溶于溴苯中的溴 除去HBr气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中

31、出现浅黄色沉淀 取代反应 【答案解析】装置A中液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。【题目详解】（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为；（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应。21、共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电B是离子键、共价键（非极性共价键）高于水分子间存在氢键，硫化