贵州省遵义市南白中学2023学年高一化学第二学期期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温瞬间NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变2、某温度下，将一定

2、量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0）。下列有关说法不正确的是（ ）A若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解3、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是A氯离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：H-O-ClC

3、CO2分子的比例模型：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369下列说法正确的是A2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/molBH2(g)的稳定性低于HBr(g)CBr2(g)=Br2(l) H=+30kJ/molDb=272-a5、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经2

4、 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是ABCD6、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H HBrOHCO3-，则可能发生的反应是2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3 HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3 NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrOABCD上述答案均

5、不对9、下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )A酚OHB羧酸COOHC 醛CHOD 醚10、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是A氨气、氮气、氢气的浓度相等B氮气和氢气的物质的量之比为13C氨气、氮气、氢气的浓度不变D恒温恒容时，混合气体的密度保持不变11、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(Lmin)D2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比

6、为5：4：412、下列叙述正确的是 ()A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H+2e= H2C电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O2e=H2+2OHD铁锅生锈的正极反应为O22H2O4e=4OH13、保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是（）A任意排放污水 B推广使用脱硫煤C减少汽车尾气排放 D推广使用无磷洗涤剂14、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正

7、确的( )A只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用B该分子最多有14原子共面C1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体D山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物15、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A羟基的电子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的最简式：CH2D氟离子的结构示意图：16、水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是A硫磺粉 B氯化钠 C生石灰 D纯碱17、下列叙述不正确的是( )A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心

8、就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的18、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是AAt元素位于第六周期B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物D由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KCl+At219、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导

9、线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应ABCD20、下列关于常见有机物的说法中正确的是A苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为11，能够制得纯净的CH3Cl和HCl21、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A为放热反应B为吸热反应C过程中热能转化为化学能D反应物的总能量低于生成物的总能量22、下列反应的离子方程式书写正确的是

10、A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-二、非选择题(共84分)23、（14分）某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_。（2）下列有关B的性质说法正确的是_（填字母序号，下同）。a.燃烧时有烧焦的羽毛

11、味b在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_，导气管不伸入液面下的理由是_。24、（12分）I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条

12、件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。25、（12分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有_（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸

13、的先后顺序是_。(3)浓硫酸在该反应中的作用是_。(4)右边试管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_ ，反应类型是_。26、（10分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：_。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是_。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_种。5.00molL-1 0.500molL-1 0.0500molL-1(4)若采用上述最合适浓度的

14、标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡滴定前平视，滴定终了俯视看到颜色变化后立即读数洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤27、（12分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:组装如图反应装置。配制混酸,取1

15、00mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。在5060下发生反应,直至反应结束。除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入_(填化学式)除去水,

16、然后采取的最佳实验操作是_。28、（14分）燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：(1)电解质溶液可能是_；阳离子的移动方向：_。（“左右”、“右左”）(2)D气体通入的电池的_极，发生的电极反应式：_；A通入的是_，发生的电极反应式：_。(3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_L的气体（标准状态下）。29、（10分）常温下氨

17、气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_(填大写字母)，反应的离子方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是_(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a (约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结反应

18、的化学方程式_打开K2_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。2、B【答案解析】A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B. 只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C. 若升高体系温度，

19、则正、逆反应速率均增大，C正确；D. 根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。3、B【答案解析】分析：A.氯离子的质子数是17；B.根据次氯酸的电子式判断；C.

20、碳原子半径大于氧原子半径；D.氯化氢分子中含有共价键。详解：A. 氯离子的结构示意图为，A错误；B. 次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确；C. CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误；D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是，D错误。答案选B。4、D【答案解析】分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的H；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的H=-30kJ/mol；D项，H=反应物的键能总和-生成物的键

21、能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol（式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol（式），将式-式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）H=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，H=反应

22、物的键能总和-生成物的键能总和，H=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-E（H-H）+E（Br-Br）=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。5、B【答案解析】根据方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3 mol/(Ls)，故正确；同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故错误；c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则n(A)=1.2mol，转化率为=30%，故错误；B的起始浓度为=1mol/L，根据方程式知

23、，2c(B)=c(C)，则c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；综上所以答案为B。6、C【答案解析】At0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图t0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。答案选C。7、D【答案解析】分析：A互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的

24、液体应该采用蒸馏方法分离；B苯和硝酸反应取代反应需要催化剂；C光照下取代反应为链锁反应； D乙烯能和溴发生加成反应；据此分析判断。详解：A互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，硝基苯和苯互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；C光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气，应选乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应生成l，2-二溴乙烷，故D正确；故选D。8、A【答案解析】酸性H2CO3 HBrO，则不能用HBrO制取H2CO

25、3，2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O不能发生；酸性HBrOHCO3-，则不能用HCO3-制取HBrO，NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3不能发生；酸性HBrOHCO3-，则能用HBrO制取HCO3-，HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3能发生；酸性H2CO3 HCO3-，则能用H2CO3制取HCO3-，NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrO能发生；故选A。【答案点睛】本题考查了强酸制弱酸原理的应用，注意根据酸越难电离，酸性越弱，酸性强的可以制备酸性弱的。9、C【答案解析】A项、分子的官能团为羟基，羟基与与苯环侧链的碳原子相连，没有与苯环直接相

26、连，该有机物为醇类，不属于酚类，故A不合题意；B项、的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，故B不合题意；C项、的官能团为酯基，属于酯类，故C合题意；D项、的官能团为醚键，属于酯类，故D不合题意；故选C。【答案点睛】本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系是解答关键。10、C【答案解析】A、浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，选项A错误；B当氮气和氢气的物质的量之比为13时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，选项B错误；C当反应达到平

27、衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，选项C正确；D、恒温恒容时，混合气体的密度始终保持不变，不一定达平衡状态，选项D错误。答案选C。11、D【答案解析】A项，由图可得，当（6-1）mol/L A反应，同时有（7-3）mol/L B反应，生成4mol/L C，故该反应的化学方程式为5A+4B4C，A正确；B项，2min前，反应物A和B减少，生成物C增多，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B正确；C项，用B的浓度变化表示2min内的速率为（7-3）mol/L 2min =2mol/(Lmin)

28、，C正确；D项，如图，2min时该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，D错误。12、D【答案解析】A、铜的活泼性弱于铁,在FeCl3溶液中发生反应2FeC13+Fe=3FeCl2，铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极发生还原反应，电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+,故A错误；B、惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极反应为Mg2+2e-=Mg，故B错误； C、电解硫酸铜溶液，阳极上水电离出的氢氧根生成氧气，阴极上Cu2+得电子，生成金属铜，电极反应式为：Cu2+2e-= Cu，故C错误；D.铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+H2O=4OH-，故D正确；所以本题答

29、案：D。13、A【答案解析】测试卷分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误；D、推乿使用无磷涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。考点：考查化学与环境的关系14、D【答案解析】A山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的使用量之内，可放心使用，故A正确；BCH3CH=CHCH=CHCOOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羰基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14原子共面，故B正确；CCH3CH=CHCH=CHCOOH中含有羧基，具

30、有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体，故C正确；D山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选D。15、C【答案解析】测试卷分析：A羟基中O原子最外层有7个电子，羟基的电子式是，错误；BCH4分子的球棍模型是：，错误；C乙烯分子式是C2H4，所以最简式：CH2，正确；D氟离子的核外有10个电子，其离子结构示意图是，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。16、A【答案解析】分析：常温下Hg能与S反应，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应。详解：水银为重金属、易挥发、有毒，常温下Hg能与S反应生成危害小的HgS，Hg与NaCl、

31、生石灰、纯碱不反应，水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉避免发生汞中毒，答案选A。17、C【答案解析】A二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。18、B【答案解析】AI与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期，A正确

32、；B非金属性IAt，则气态氢化物稳定性为HIHAt，B错误；C除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，C正确；D由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl22KCl+At2，D正确；答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱。19、B【答案解析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn2e=Zn2。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H2e= H2，所以Cu极上有气泡产生。SO

33、42带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2。【题目详解】Cu为正极，Zn为负极，故错误；Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO42带负电荷，向负极Zn移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2，故正确；电子的流向是：ZnCu，故错误；正极反应式：2H2e= H2，发生还原反应，故错误；综上正确；答案选B。20、C【答案解析】A.苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；B. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，不符合除杂的原则，故B错误；C. 石油的裂解

34、和裂化的形式很像,都是1个烃分解成2个较小的烃分子.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油.裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃,主要为了生产乙烯.可见裂解的程度比裂化更大,也成为裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物质,所以都是化学变化.故C正确;D. 光照条件下, CH4和Cl2发生取代反应，得到的是混合物，故D错误。21、A【答案解析】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。22、D【答案解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应

35、的离子方程式为A13+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正确；B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正确；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正确，本题选D。二、非选择题(共84分)23、羟基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸

36、钠溶液 防止倒吸 【答案解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d含-CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反

37、应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应；(4)反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。24、 BD B 羟基 氧化反应 C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O C一O

38、2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2 分液【答案解析】分析I主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。详解：I（1）) B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸

39、和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。点睛：本题为一道就简单的有机推断题。 重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷

40、空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。25、羟基 羧基 先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸 催化剂 吸水剂 饱和碳酸钠溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反应 【答案解析】(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基； (2) 试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化

41、反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4) 乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【题目详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基； (2) 实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化

42、反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；因此，本题正确答案是：催化剂 吸水剂；(4) 右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。26、1/22.4mol/L

43、或0.045mol/L 当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复 0.0425mol/L 【答案解析】分析：（1）根据cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.

44、14.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500molL-1的氢氧化钠溶液，答案选；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)0.0500mol/L8.50mL10.00mL0.0425mol/L（5）滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消

45、耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。答案选。点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。27、浓硝酸 可以保持漏斗内压强与发生器内压强相

46、等,使漏斗内液体能顺利流下 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) 分液 CaCl2 蒸馏 【答案解析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【题目详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球