2021-2022学年四川省德阳市德新中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省德阳市德新中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 （ ） A.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.利用乙烯与氯化氢制取氯乙烷D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯 参考答案：C略2. 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 A

2、石油醚 B丙酮 C乙醇 D乙醚参考答案：C3. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）(不定项)Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；Da、

3、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同解答：解：A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，故A错误；B随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故B正确；C用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B、C点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象

4、，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小4. 下列各有机物的名称错误的是（ ） A.3甲基1戊炔 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯参考答案：B略5. 下列分子的中键角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH2参考答案：A略6. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质

5、溶液不可能是盐酸参考答案：C略7. 下列电离方程式中正确的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3 H+ + HSO3 参考答案：D略8. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 参考答案：B略9. 有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为 A 72 B 88 C 160 D 200参考答案：C略10. 体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m

6、倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（ ）A4m=n B m=n Cmn 参考答案：D略11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 DX的原子半径小于Y参考答案：B略12. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq） SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq） SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰）Sn（s，白）

7、 H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是AH1H2 B灰锡和白锡本质上是同一种物质C相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏参考答案：D略13. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是（ ）A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B该分子中的所有碳原子不可能共平面 C滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4mol和7mol 参考答案：D略14. 用2丁炔为原料制取

8、CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（ ）A先加Cl2，再加Br2B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBrD先加HCl，再加Br2参考答案：D考点：取代反应与加成反应分析：用2丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析解答：解：用2丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2可以让2丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2丁炔先和Br2加

9、成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D点评：本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析15. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A、R的氧化物都能溶于水 B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C、R的氢化物中心原子的杂化方式都相同 D、R的氧化物都能与NaOH反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：物理性质颜色状态溶解

10、性熔点沸点密度溴乙烷无色液体难溶于水38.4 119 1.46 g/cm3制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OHHBr浓硫酸C2H5BrH2O联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。请填写下列空白：(1)A中发生反应的方程式_。(2)装置长导管a的作用是_(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是_。(4)反应完毕后，U形管内的现象是_；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名

11、称是_(只填一种)。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。（1）酸性溶液c(H+) （填“”、“”或“=”，下同）c(OH-)，pH 7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为 。（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。 溶液中c(H+) 酸的物质的量浓度 完全中和时，消耗NaOH的质量（3）在NaCl、CH3COONa、NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序号，下同）,

12、 呈中性的是 , 呈碱性的是 。（4）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。参考答案：略18. 有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。(2)B的氢化物的电子式为_，属_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)A和B形成化合物的分子空间构型是_，属_分子，其晶体类型是_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列_(用分子式表示)。参考答案：(1)金刚石 原子晶体(2) 极性(3)直线形 非极性 分子晶体(4)3 A HClO4H2CO3H3AlO3 略19. 在一定条件下，xAyBzC的可逆反应达到平衡：(1)