1.4常见的碱 同步练习（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .4常见的碱 同步练习（解析）第一章 第4节 常见的碱2022-2023学年浙教版九年级上学期科学一、单项选择题1（2021九上温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（）A吸热熔化 B吸水潮解 C与CO2反应 D受热分解2（2021九上临海期末）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（）A无明显现象 B有红褐色沉淀生成C有蓝色沉淀生成 D溶液呈血红色3（2021九上奉化期末）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是()A取样，在

2、溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质B取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质C取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质D取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质4（2021九上温州期中）小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（）A甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色B甲烧杯中，氢离子的数量一直不变C乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色D乙烧杯中，钠离子的数量一直不变5（2021九上金华月考）下列图像

3、能正确表示对应叙述的是（）A向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁D向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液6（2021九上金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（）A熟石灰 B硫酸 C纯碱 D食盐7（2021九上义乌期中）小张将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示一段时间后，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）A处试液变蓝 B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅 D处试纸变红8（2021九上洞头期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A

4、氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液C浓硫酸 D石灰水9（2021九上杭州期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（）A浓盐酸 BNaOH溶液 CCa(OH)2溶液 D浓硫酸10（2020九上杭州月考）在二氧化碳 酚酞试液 稀盐酸 硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（）A B C D二、实验探究题11（2021九上宁波月考）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：猜想一：

5、Na2CO3 猜想二： NaOH和 Na2CO3【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 。【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：实验步骤 实验现象 结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤， 。 三、填空题12（2022九上越城期末）物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：A熟石灰B食盐C浓硫酸D干冰E

6、稀盐酸（1）可用于改良酸性土壤的是 ；（2）可用于除铁锈的是 ；（3）可用来干燥某些气体的是 。13（2021九上义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；A稀HCl B酚酞试液 CCaCl2 DCa（OH）2（2）依据反应，KOH能与下列物质反应的是 。AH2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO314（2021九上义乌期中）植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系栅栏越宽，营养元素的吸收率越

7、高（1）农业上常施加 来降低土壤酸性。（2）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在 15（2021九上新昌期中）扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小柯发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲 ；（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标

8、号）甲 。16（2020九上杭州月考）有下列几种物质：盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰；请选择合适的物质填空（均填化学式）。（1）少量存在于胃液中帮助消化的是 。（2）常用于降低土壤酸性的是 。（3）在日常生活中用做调味剂的是 。（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。17（2021九上宁波月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。（2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 。（

9、3）如果中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式 。四、解答题18（2021九上江干期末）有一份久置于空气中的氢氧化钠固体，通 过以下操作，分析并计算。（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色 酚酞试液，试液变红，由此 （选填 “能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质，判断的理由是 ；（2）取16g样品完全溶于水中，逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。请列式计算A时溶液中氯化钠的溶质质量分数。19（2021九上温州期中）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：同学 小红 小丽 小兵操作 各取

10、一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀结论 没变质 变质 变质（1）小丽加入的“？”是 。（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是 。（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g。已知小兵所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。20（2021九上慈溪期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计

11、算:（1）产生二氧化碳气体的质量为 g 。（2）求样品中碳酸钠的质量分数。（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。答案解析部分1【答案】B【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。故选B。2【答案】B【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀分析。【解答】 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液， 氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀；故选B。3【答案】C【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反

12、应有气泡产生分析。【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；D、 在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；故选C。4【答案】C【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸

13、钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；故选C。5【答案】C【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶

14、液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀质量需在加入一定质量氢氧化钠溶液之后产生 ，不符合题意；B、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热，溶液溶剂减少，且随温度升高氢氧化钙析出，待温度恢复后，因温度改变析出的氢氧化钙又溶解，所以溶液质量先减小再增大，不符合题意；C、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ，因铁的相对原子质量小于锌，消耗等质量的金属时，铁产生氢气质量大于锌，最终盐酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；D、 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 ，因硫酸钠与氢氧化钡反应

15、产生的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以沉淀从原点起即开始增加，至反应结束保持不变，不符合题意；故选C。6【答案】A【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；故选A。7【答案】A【解析】【分析】根据大理石与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠、水反应，结合石蕊试液遇酸、碱、中性溶液的颜色分析。【解答】A、处石蕊试液遇碱性溶液会变蓝 ，但大理石与稀盐酸反应后的溶液可能是中性，可能是酸性，不可能为碱性，符合题意；B、 处溶液会与产生的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀而变浑浊 ，不符合题意；C、 处溶液与二氧化碳反应或稀释或盐酸有剩余时与氢氧化钠反应，都会

16、使颜色逐渐变浅 ，不符合题意；D、 二氧化碳与水反应可生成碳酸，处试纸变红 ，不符合题意；故选A。8【答案】D【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；故选D。9【答案】C【解析】【分析】化学反应的本质是有新物质生成，再分析溶液质

17、量是否减小即可。【解答】A.浓盐酸会挥发出HCl气体，导致溶液质量减小，但是没有新物质生成，即没有发生化学变化，故A不合题意；B.NaOH溶液会吸收空气中的二氧化碳，导致溶液质量增大，故B不合题意；C.Ca(OH)2溶液会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量减小，故C符合题意；D.浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，故D不合题意。故选C。10【答案】B【解析】【分析】根据碱的通性是物质与碱中氢氧根离子反应分析。【解答】氢氧化钡属于可溶性碱，能与二氧化碳反应，能使酚酞溶液变红色，能与酸发生中和反应，而与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的反应，不属于碱的通性；故选B。11

18、【答案】碳酸钠水溶液也呈碱性向滤液中；加入酚酞溶液；不变色【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析，结合碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红解答。【解答】 碳酸钠水溶液也呈碱性 ，所以向溶液中加入无色酚酞溶液，无法确定猜想；向溶液中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明一定有碳酸钠，验证碳酸钠的同时，也将碳酸钠除去，可以再向溶液中加入酚酞，溶液不变色，则说明不含氢氧化钠。故答案为： 碳酸钠水溶液也呈碱性 ；向滤液中加入酚酞溶液；不变色 。12【答案】（1）A（2）E（3）C【解析】【分析】根据氢氧化钙、浓硫酸、盐酸的性质分析，由其性质确定用途。【解答】（1）熟

19、石灰是氢氧化钙俗称，可用于改良酸性土壤；（2）铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用盐酸除铁锈；（3）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。故答案为：（1）A；（2）E；（3）C。13【答案】（1）B（2）C【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题

20、意；D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。故选B。（2）根据可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。故选C。14【答案】（1）氢氧化钙（2）67【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙可改良酸性土壤分析；（2）根据图示中钾、磷化肥吸收率的pH范围分析。【解答】（1）农业常施用氢氧化钙来降低土壤酸性；（2） 由图示可知，如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素

21、能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在67之间。故答案为：（1）氢氧化钙；（2） 67 。15【答案】（1）CDBA（2）BDC【解析】【分析】酸的化学反应：1酸与指示剂反应；2酸与碱反应；3酸与活泼金属；4酸与金属氧化物反应；5酸与某些盐反应；碱的化学反应：1碱与酸反应，2碱与非金属氧化物反应，3碱与某些盐反应，4碱与指示剂反应；盐的化学反应：1盐可以与酸反应，2盐和碱反应，3盐与活泼金属反应，4可溶性盐与某些盐反应；甲盐酸可以与氢氧化钙反应、与铁反应，A中二氧化碳可以与氢氧化钙反应，B氢氧化钙可以与硫酸铜反应，C铁与硫酸铜反应。【解答】 (1) Ca（OH）2 +2HCl=CaCl2+2H

22、2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；Ca（OH）2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；由于二氧化碳只能与氢氧化钙反应，只能放在最后，氢氧化钙放在倒数第二，而与氢氧化钙反应的只能是硫酸铜，从而与硫酸铜反应的只剩下铁；(2)只有一位玩家的牌出不掉，盐酸可以与氢氧化钙和铁反应，若盐酸选择铁反应，后面只能选择硫酸铜，再是氢氧化钙，最后二氧化碳可以继续反应，故不符合条件，盐酸优先选择氢氧化钙，氢氧化钙再与硫酸铜反应，硫酸铜再与铁反应，故符合题意。故答案为： (1)CDBA ； (2)BDC 。16【答案】（1）HC

23、l（2）Ca(OH)2（3）NaCl（4）Na2CO3【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠的俗名、用途及化学式分析。【解答】（1）胃液中帮助消化的酸为盐酸，化学式为HCl ；（2）氢氧化钙俗称为熟石灰，常用于降低土壤酸性，化学式为 Ca(OH)2 ；（3）日常生活中用作调味剂的是食盐，即氯化钠，化学式为NaCl ；（4） 做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3 ；故答案为：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3）NaCl ；（4） Na2CO3 。17【答案】（1）蓝（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）FeCl3【

24、解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，铁盐与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（3） 中出现了红褐色絮状沉淀，则为铁盐与氢氧化钠反应，可以是氯化铁，化学式为FeCl3 ；故答案为：（1）蓝；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（3）FeCl3 。18【答案】（1）不能；Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红（2）10%【解析】【分析】（1

25、）根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；（2）根据反应的氯化钙质量及方程式中物质质量关系计算生成氯化钠质量，再由反应后溶液质量为反应前物质总质量碳酸钙质量，计算出氯化钠质量分数分析。【解答】（1）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以不能用酚酞来判断是否变质；（2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g10%=11.1g设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 100 11711.1g y x111:117=11.1g:x 111:100=11.1g:yx=11.7g y=10gA时溶液中氯化钠的溶质质量分数为.故答案为：（1）不能； Na2CO3溶液也呈碱性，也能