2021-2022学年上海市曹扬高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A的一氯代物有2种B脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C与互为同系物D通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料2、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为

2、饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（ ）AX、Y简单离子半径：XYBW、Z元素的简单氢化物的稳定性：WZCX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y3、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH

3、)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO424、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目5、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A纯碱B氨气C烧碱D盐酸6、下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇的水溶液俗称酒精B由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D糖类发生水解反应的最终产物都是葡

4、萄糖7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键C常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子D一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同8、下列实验操作对应的现象不符合事实的是选项实验操作现象A向盛有溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色B向盛有的溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观

5、察到溶液有分层现象C向溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊AABBCCDD9、下列说法正确的是A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成10、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是AX为金属元素B原子半径:XY Z WCY与Z可形成2种化合物DY的最高价氧化物对应的水化物是强

6、酸11、常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A该溶液pH=7B该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA为强酸D图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+12、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ）Aa为H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa为Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa为NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO

7、4+NH4+6H+Da为NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+13、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT元素的单质具有半导体的特性14、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子

8、最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）A氢化物的稳定性顺序为：XZYB元素Y在自然界中只以化合态形式存在C元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近D元素Z的含氧酸具有强氧化性15、下列实验操作正确的是A用长预漏斗分离油和水的混合物B配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D用湿布熄灭实验台上酒精着火16、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏C不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛D油脂的皂化反应属于加成反应

9、17、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）A该有机物分子式为 C10H10O4B1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 molC1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 molD1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol18、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C放电时，混合液中的Cl-向负极移动D充电时，聚苯胺

10、电极接电源的正极，发生氧化反应19、下列说法正确的是A乙烯生成乙醇属于消去反应B乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D乙酸与溴乙烷均可发生加成反应20、下列仪器名称不正确的是()A烧瓶B冷凝管C表面皿D蒸馏烧瓶21、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是A钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物22、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A1

11、mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1二、非选择题(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：已知：A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列问题：（1）A的结构简式为_，A生成B的反应类型为_，由D生成E的反应条件为_。（2）H中含有的官能团名称为_。（3）I的结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）

12、F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5组核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_。24、（12分）如图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（

13、1）A的化学式为_，C的电子式为_；（2）写出下列反应的化学方程式：D+GH_；F+JB+C+I_；（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为_mol；（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为_。25、（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可

14、用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：盛放浓H2SO4仪器名称为_，C中溶液的作用是_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_、Na2O2SO2=Na2SO4。26、（10分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。（1）仪器 A 的名称_

15、，导管 b 的作用_。（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。（3）实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式_。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。序号实验操作实验现象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出现浑浊2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下 Na

16、2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是_。 .铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0010molL-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：查阅资料 实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO22IO35SO24H2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2ISO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工业设定的滴定终点现象是_。（5）实验一

17、：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表序号123KIO3 标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。27、（12分）S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76，沸点138，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点122，沸点 59。S

18、Cl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2 粗品。请回答下列问题：（1）仪器 m 的名称为_，装置 D 中试剂的作用是_。（2）装置连接顺序：_BD。（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是_；（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：W 溶液可以是_（填标号）。a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液该混合气体中气

19、体 X 的体积分数为_（用含 V、m 的式子表示）。28、（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：完成下列填空：(1)乙中含氧官能团的名称为_。(2)由甲转化为乙需经下列过程：其中反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。设计反应、的目的是_。(3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是_。a溴水 b酸性高锰酸钾溶液 c溴的CCl4溶液 d银氨溶液(4)乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体有_种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_。29、（10分） 化学选修3：物质结构与性质（15分）人体必需的元素包括常量元素与微

20、量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式_。（2）1个Cu2+与2个H2NCH2COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_（用标出配位键），在H2NCH2COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_杂化。（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112

21、 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360。分析数据得出的规律是_，解释出现此规律的原因是_。（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：两个最近的F之间的距离是_pm（用含m的代数式表示）。CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为_。CaF2晶胞的密度是_gcm3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。化学选修5：有机化学基础（15分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被

22、浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团SH的名称为巯(qi)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为_。D分子中含氧官能团的名称为_。（2）写出下列反应类型：AC_，EF_。（3）F生成G的化学方程式为_。（4）下列关于D的说法正确的是_（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）A分子式为C10H7O3FSB分子中有2个手性碳原子C能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2221的物质的结构简式

23、为_。（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。2、D【解析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核

24、素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为Al元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。A.O2-和Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：XY，A正确；B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性CSi。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：WZ，B正确；C.元素X和R形成的ClO

25、2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；D.Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属Al，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项为易错点，注意冶炼金属Al原料的选择。3、C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，书写正确，故A不符合题意；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO45H2O

26、26H= 2Mn25O2 8H2O，书写正确，故B不符合题意；C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合题意；故答案选C。4、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确；B1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，

27、获得电子1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；C标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；D28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误；故答案为：A。【点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考

28、虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。5、A【解析】A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；B. 工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；D. 工业制取盐酸：H2 + Cl2

29、2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。6、C【解析】A. 乙醇俗称酒精，A错误；B. 由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于加成反应，B错误；C. 丁基有4种，因此化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种，C正确；D. 糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产生果糖，D错误，答案选C。7、D【解析】A、氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，溶液中氯原子总数为2mol，Cl2中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数大于NA，故A错误；B、双氧水结构为：，38g3H2O2的物质的量为=1

30、mol，由结构式可知，1mol双氧水中含有3NA共价键，故B错误；C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3NA电子，故C错误；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所对应浓度不同，所以水解程度不同，溶液中的物质的量一定也不同，故D正确；故答案为D。【点睛】本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol，发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2mol大于1mol。8、B【解析】A.向溶液中滴入稀盐酸，溶液中的、发生氧化还原反应生成，溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液

31、，溶液变血红色，故不选A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；C.向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的溶液相当于加入过量强酸，氢氧化铝溶解，故不选C；D.与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。答案：B。【点睛】易错选项A，注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。9、D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电

32、源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。10、D【解析】W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第A族，且只能是金属元素，则为Al；Y为第A族，且为短周期，则为P；Z为第A族，则为Cl。A. W为H，4种元素种只有一种为金属元素，推出X是Al，故A正确；B. 原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得XY Z W，故B正

33、确；C. P和Cl可以形成2种化合物，PCl3和PCl5，故C正确；D. Y为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D错误；故选D。11、B【解析】常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH7，A错误；B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正确；溶液中c(

34、A-)0.1mol/L，说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；D. A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D错误；答案选B。12、C【解析】AH2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S3S+2H2O，故A错误；B氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B错误；CNO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+N

35、H4+6H+，故C正确；D通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。13、D【解析】四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。【详解】A. 根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl NO，故A错误；B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离

36、子键和共价键，故C错误；D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。综上所述，答案为D。14、D【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为B，

37、X为F，Y为Si，Z为S元素。A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误； 故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。15、D【解析】A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三

38、价铁，故B错误；C、 将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO2，应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。16、A【解析】A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法，A正确；B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为羧基，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因而证明苯坏使甲基变得活泼，B错误； C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溴苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溴苯在下层；乙醛能够溶于水，液体不分层，因此可通过加水来

39、鉴别苯、溴苯和乙醛，C错误；D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；故合理选项是A。17、C【解析】A该有机物分子式为 C10H8O4，故A错误；B只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 4mol，故B错误；C酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol，故C正确；D2个酚OH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应，则1mol该有机物与 NaOH 溶液反应时最多消耗NaOH 4 mol，故D错误；故选C。18、B【解析】A. 放电时，外电

40、路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol65g/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。19、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；D.乙酸中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷没有不

41、饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。故选C。20、A【解析】A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B正确；C.该仪器为表面皿，C正确；D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D正确；本题选不正确的，故选A。21、B【解析】A. 钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；B. 变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Br2单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又生成溴化银，可见变色原因

42、与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；C. 玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na2OCaO6SiO2，不能说明玻璃为纯净物，D错误；故合理选项是B。22、A【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4N2H22H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正

43、确；D、NH4中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显2价，因此过程I中NH4与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2转化成NH2OH，是还原反应。二、非选择题(共84分)23、 消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基、羧基 +O2+2H2O 或 【解析】芳香族化合物A的分子式为C9H12O，A的不饱和度=4，则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生信息中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消

44、去反应生成B，而A中苯环只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故A为，则B为，D为，C为，C发生信息的反应生成K，故K为；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为。【详解】(1)根据分析可知A为；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烃的水解反应，反应条件为：NaOH水溶液、加热；(2)根据分析可知H为，H中官能团为羟基、羧基；(3)根据分析可知I结构简式为；(4)E为，E发生氧化反应生成F为，反应方程式为+O2+2H2O；(5)F()的同分异构体符合下列条件：能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCO

45、O-；属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，则符合条件的结构简式为：或；(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2发生信息的反应生成，和反应生成；合成路线流程图为：。24、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 2 1：2 4：1 【解析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为

46、二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题。【详解】(1) 、A为NH4HCO3，C为水，C的电子式为；故答案为NH4HCO3；(2) 、D为NH3，G是O2，H是NO ，则D+GH的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，则F+J- B+C+I的反应为：C+4HNO3(浓)CO2

47、+4NO2+2H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为2mol,；故答案为2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；故答案为1:2；(5)、容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据反应方程式可知原混合气体中N

48、O2与O2体积比为4: 1，所以10mL混合气体中NO2和O2的体积分别为8mL和2mL，故答案为4:1。25、S2H2SO4(浓)3SO2 2H2O 驱赶出ClO2，确保其被充分吸收 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 【解析】由反应2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4制备ClO2，ClO2与冷的NaOH溶液反应制NaClO2溶液，经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到NaClO2，据此分析解答(1)(3)；(4)A制备二氧化硫，与Na2O2在B中反应，C吸收未反应的二氧化硫，D中收集到

49、的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，D收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】(1)ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O，所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，故答案为：S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O；(2)反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出ClO2，确保其被充分吸收；(3)吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O

50、2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O；(4)根据装置图，盛放浓H2SO4仪器为分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫；故答案为：分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫；D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2。【点睛】本题的易错点为(4)中方程式的书写，要注意根据题意生成了氧气，因此不能反应生成硫酸钠。26、蒸馏烧瓶 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶

51、的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下 饱和亚硫酸氢钠溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色 0.096% 【解析】根据实验原理及实验装置分析解答；根据物质性质及氧化还原反应原理分析书写化学方程式；根据滴定原理分析解答。【详解】（1）根据图中仪器构造及作用分析，仪器A为蒸馏烧瓶；导管b是为了平衡气压，有利于液体流出；故答案为：蒸馏烧瓶；平衡气压，有利于液体流出；（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，也不能溶解，可以选择使

52、用；故答案为：饱和NaHSO3溶液；（3）氧气与Na2S反应生成硫单质和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2S+O2=S+2NaOH；故答案为：Na2S+O2=S+2NaOH；氧气在水中的溶解度比二氧化硫小，导致上表实验1反应较慢，故答案为：氧气在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定终点时生成了I2，故滴定终点现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色。故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色；（5）V(KIO3)=，根据滴定原理及反应中得失电子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 30.0010molL-10.01L=310-5mol，则该份铁矿石样品中硫元素

53、的质量百分含量为，故答案为：0.096%。27、三颈烧瓶 防止空气中的水蒸气进入B使产品与水反应，吸收剩余的Cl2 AFEC 滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量） 蒸馏 a b 100% 【解析】本实验要硫与少量氯气在 110140反应制备S2Cl2 粗品，根据题目信息“熔点76，沸点138”，制备的产品为气体，需要冷凝收集；受热或遇水分解放热，所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则氯气需要干燥除杂，且制备装置前后都需要干燥装置；所以装置连接顺序为A、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，实验目的是测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W

54、溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，据元素守恒计算二氧化硫体积分数。【详解】(1)仪器m的名称为三颈烧瓶，装置D中试剂为碱石灰，作用为吸收Cl2，防止污染环境，防止外界水蒸气回流使S2Cl2分解；(2)依据上述分析可知装置连接顺序为：AFECBD；(3)反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；(4)实验室制得S2Cl2粗品中含有SCl2杂质，根据题目信息可知二者熔沸点不同，SCl2易挥发，所以可通过蒸

55、馏进行提纯；(5)W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，也不能用FeCl3 溶液会生成氢氧化铁成，故选：ab；过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=。【点睛】本题为制备陌生物质，解决此类题目的关键是充分利用题目所给信息，根据物质的性质进行实验方案的设计，例如根据“受热或遇水分解放热”，所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则制备装置前后都需要干燥装置。28、醛基 加成反应 +NaOH+NaCl+H2O 保护碳碳双键，防止其被氧化 c 6 、 【解析】(1)乙的结构简式为，含氧官能团为-CHO。(2)甲为，转化为时，发生的是-CH=CH-与HCl的加成反应，由条件O2/Cu知，发生的是-CH2OH的催化氧化，生成-CHO，然后再消去生成。(3)a溴水既能氧化醛基，又能与碳碳双键加成；b酸性高锰酸钾溶液，能将醛基和碳碳双键氧化；c溴的CCl4溶液，只能与碳碳双键发生加成反应；d银氨溶液，只能与醛基发生氧化反应。(4)），符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体为苯环上连有：HCOOCH2C