2021-2022学年云南省楚雄州大姚县高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NAB1 L 0.5 molL1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NAC锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NAD14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物对应水

3、化物的酸性一定大于YCW的简单气态氢化物沸点比Y的高DX、Y、Z简单离子半径逐渐减小3、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同4、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气c(CO)=1.010-

4、4mol/L，c(O2)=9.910-4mol/L，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2l0-4mol/(Ls)B反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D该温度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为1075、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比

5、例混合制成6、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l0-51.8l0-54.9l0-10Ki1= 4.3l0-7Ki2= 5.6l0-11A等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性CCN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者7、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T时，Ksp(AgSCN)=

6、1.010-12。在T时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）Am=0.1Bc点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLCa、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：abcdD若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg28、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子B标准状况下，12L乙醇中含有的极性共价键数目为25NAC18g的D2O中含有的中子数为13NAD1L31molL-1Fe2(SO4)2溶

7、液中含有的阳离子数目小于3.2NA9、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD10、以下物质中存在12C、13C

8、、14C原子的是（）金刚石 CO2石灰石 葡萄糖。ABCD11、NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的说法中正确的是A含Na+数目为NAB含氧原子数目为NAC完全氧化SO32-时转移电子数目为NAD含结晶水分子数目为NA12、某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有AAl3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、Al3、NO313、下列说法正确的是（ ）AH2与D2是氢元素的两种核素

9、，互为同位素B甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似CC4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能14、MgAgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg2AgClMgCl22Ag。下列说法错误的是A该电池工作时，正极反应为2AgCl2e2Cl2AgB该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液15、298K时，向20mL浓度均

10、为0.1mo1/L的MOH和NH3H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka1.8105，NH3H2O的Kb=1.8105。下列说法错误的是（ ） AMOH是强碱Bc点溶液中浓度：c（CH3COOH)”“”“c(NH3H2O），故B错误；C. d点加入醋酸60mL，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3COOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；D. ad过

11、程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D正确；故选B。16、B【解析】A、石墨与O2的总能量高于CO2的能量，故石墨与O2生成CO2反应为放热反应，选项A错误；B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B正确；C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E1，选项D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3 Ba(OH)2

12、Al2(SO4)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NO3- 、Cu2 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O 0.4mol 2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl 【解析】因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2，故答案为K2CO3；Ba(OH)2；根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知

13、溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42，则X为SO42，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O；19.2 g Cu即物质的量为0.3 mol，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H+2

14、 NO3= 3 Cu2+2 NO+4 H2O，根据关系0.3 mol Cu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；故答案为NO3、Cu2；3Cu8H2NO3= 3Cu22NO4H2O；0.4 mol；氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为：2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl，故答案为2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl；【点睛】加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。18、间苯二酚或1，3-苯二酚 羰基、醚键、碳碳双键 取代反应 16

15、种 【解析】由C的结构简式和逆推知B为，A为。再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。【详解】（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1，3-苯二酚。答案：间苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的结构简式可知所含官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键。答案：羰基、醚键、碳碳双键。（3）B的结构简式为，C的结构简式为，反应条件BC，其方程式为。答案：。（4）由FG的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解反应，也可称为取代反应。答案：取代反应。（5）G的结构简式为，同时满足芳香族化合物说明含有苯环；能发生银镜反应，且只有一种官能团，说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-CH

16、3有2种），（定-CH3移-CHO有4种），（3种）,(6种)，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是。答案：16；。【点睛】综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应条件，推断反应类型，书写反应方程式。19、坩埚 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度) CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡气压(或防止倒吸

17、) 偏低 【解析】(1) 灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；(2)铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入硫酸后会发生反应生成CuSO4和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。(4) 因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶

18、，在收集到的晶体中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。（5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压(或防止倒吸)。（6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HCl量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。20、a防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)2FeS2+15Na2O2=

19、Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤适宜材质的坩埚是a。（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2逸出。焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为PbSO4。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。21、高温 +247