广东省揭阳市东埔中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市东埔中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的叙述中正确的是 A用烧杯给液态物质加热时，不用垫石棉网 B加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 C在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上 D如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42离子参考答案：B略2. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p参考答案：C略3. 某烃的结构简式为：，分子中含有

2、四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为，在同一平面上的碳原子数为c，则a、c分别为（）A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4参考答案：B略4. 下列说法正确的是( )A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD25 时，将pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略5. 卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下：则该合成路线的总产率是 A

3、 58.5% B93.0% C76% D68.4%参考答案：A6. 2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：C略7. 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（）AR一定是第A族元素BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧DR的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，结合对

4、应物质的性质解答该题解答：解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，A该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第A族元素，故A正确；B该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；CR为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；DR为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误故选A点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律8. 某

5、离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、11参考答案：D9. 设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA B标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NAC.05molL“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NAD1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N参考答案：D略10. 药物阿斯匹林的结构如下。在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最

6、多可以消耗（ ）mol的NaOH A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 0.5mol参考答案：C略11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略12. 下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：B略13. 在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.

7、2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L则该反应的反应式可以表示为（）AA2+2B2=2AB2 B2A2+B2=2A2B C3A2+B2=2A3B DA2+3B2=2AB3参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡建立的过程专题：化学反应速率专题分析：计算各物质的浓度变化量，浓度变化量之比对其化学计量数之比，据此确定化学计量数，利用原子守恒确定Z的化学式（用A、B表示），进而书写反应方程式解答：解：c（A2）=3mol/L1.2mol/L=1.8mol/L，（B2）=3mol/L2.4mol/L=0.6mol/L，c（Z）=1.2mol，浓度变化量

8、之比对其化学计量数之比，故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8：0.6：1.2=3：1：2，反应可以表示为：3A2+B2=2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2+B2=2A3B，故选C点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解速率规律14. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2参考答案：C略15. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2

9、H2O (g) H574 kJmol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) H1160 kJmol一1下列选项正确的是 （ ）ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；H867 kJmol1 B若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：提示：实验室制Cl2的化学反应

10、方程式为MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ H2O根据要求填空：(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 ；(2) B装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀；_；(3) D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是 ；(4) E装置的作用是_(填编号)；A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢(5) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_；(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是_(填编号)。ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl4参考答案：(1) CH4 Cl2

11、CH3ClHCl (2分) (2)干燥混合气体 (2分) (3)除去过量的氯气 (2分)(4) C D (2分) (5)分液 (2分) (6)A B (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处 ； 图1 图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶

12、。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为 。参考答案：（1） （NH4）2SO4 2NaCl =2NH4Cl Na2SO4 （2） 蒸发皿 （3） 防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失 、 布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对 （4） AD 。 （5） 25% 。略18. （9分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论 称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空： A的相对分子质量为 。 将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 A的分子式为 。 另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 用结构简式表示A中含有的官能团 。 A的核磁共振氢谱如下图： A中含有 种氢原子。综上所述，A的结构简式为 参考答案