广东省揭阳市南兴中学高一化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市南兴中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用A、氯化钡溶液 B.石灰水 C.加热 D.通CO2参考答案：A2. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是( )AM与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为12 BM与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为12 CM能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为21DM既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B3. 下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）参考答案：B略4. 下列各组有机

2、物中，使用溴水不能鉴别出的是 A水和四氯化碳 B丙烯和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精参考答案：B略5. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 10-7m）属于下列哪种分散系：A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液参考答案：略6. 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 浓硫酸参考答案：A【详解】A. 澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；B. Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增

3、加，B不选；C. NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；D. 浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；答案选A。7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A、乙烷和氯气反应 B、乙烯和氯气反应 C、乙烯与氯化氢反应 D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO42= BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+=H2ODMgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl=AgCl参考答案：D略9. 根据元素

4、周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A. 砹（At）易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢（HAt）很稳定C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水参考答案：B【详解】A.砹（At）位于周期表中的第VIIA族，性质与其它卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A推断正确；B.砹（At）的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误；C.锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C推断正确；D.铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D推断正确；答案选B。10. 标准状况下，与12gH2的体积相等的N2A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积

5、为22.4L D. 分子数为6.021023参考答案：B12g氢气的物质的量是12g2g/mol6mol。根据阿伏加德罗定律可知氮气的物质的量是6mol，质量是6mol28g/mol168g，在标准状况下的体积是6mol22.4L/mol134.4L，含有的分子数为66.021023。11. 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原

6、子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155X。下列有关叙述正确的是 A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素289155X中中子数与质子数之差为174C113号元素最高正价应为3D115号与113号元素的原子质量比为115：113 参考答案：C略12. 下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素参考答案：D略13. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC. 若取该溶液与0.1

7、 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol1mol/L0.01L10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子

8、浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。14. 下列离子可大量共存且溶液无色的是( )A. Cu2、SO42、Fe3、Cl B. Fe2、H、ClO、CO32C. MnO4、Al3、Na、SO42 D. Na、NO3、K、SO42参考答案：DA. Cu2、Fe3在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2、H、ClO之间发生氧化还原反应，H、CO32之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO

9、4在溶液中不是无色的，C错误；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反应，可以大量共存，且均是无色的，D正确，答案选D。15. 元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）A、核电荷数逐渐增大 B、元素的相对原子质量逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化 D、元素的主要化合价呈周期性变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42-、Cl、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐

10、酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A _ ，C_(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_ (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _参考答案：（1）A：BaCl2(2分) C:CuSO4(2分) （2）CO32-+ 2H+= CO2 + H2O（2分）（3）Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=Cu(OH)2 + BaSO4(2分)解析：（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag只能和NO3结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。（2）碳酸钠和盐酸反

11、应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+ 2H+= CO2 + H2O。（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=Cu(OH)2 + BaSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测

12、量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气