广东省揭阳市普宁高埔中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市普宁高埔中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，F

2、e元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。2. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略3. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略4.

3、下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水参考答案：A略5. 参考答案：D略6. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 molL-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 molD使用该方法测定Na2CO

4、3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点参考答案：C解析：A上一个计量点前发生反应的离子方程式；为: CO32-+H+=HCO3，错误；B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 mol，正确；D使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点

5、，错误。7. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 （ ） A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：D略8. 为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明

6、晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2参考答案：B略9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是AQ和W可形成原子个数比为l：1和2：l的

7、化合物B原子半径：XYQWCQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：A略10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略11. 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4Cu

8、Cl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2参考答案：B12. 辨析以下的说法l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A B C D 参考答案：C略13. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝

9、色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略14. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO B含有0.1molL-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3- C含有0.1molL-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- D室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO参考答案：D略15. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO

10、2的品红溶液A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g 。II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。III. 向A中加

11、入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题：(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_， “一系列操作”依次为_、_和过滤。(2) 实验II中，选择的装置是A接_接_(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是_(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_,吸收A中产生的气体所用试剂应是_ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是_。(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_g,摩尔盐中=_参考答案：（1）K

12、SCN溶液 蒸发浓缩 冷却结晶（2）C、D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 H2SO4溶液 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（4）3.84 2126略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1、022、270、741、430、771、100、991、860、751、17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问

13、题：（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： 。 （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个键， 个键。（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。 参考答案：略18. （16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方

14、法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OSO3第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。（2）下列2个反应，按要求填写相关量。2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 （填代号）A NaOH BAgNO3 CHCl DNa2SO4（3）配平下

15、面化学方程式，回答下列问题： C + K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ Cr2(SO4)3+ H2OH2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性若反应中电子转移了08 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是 反应，Q物质的作用为 。参考答案：（1） Na2CO3；Al2O3；（2）16；D；（3

16、） 3；2；8；2；3；2；8；C；448；（4）分解；催化剂。试题分析：（1）第一组中碳酸钠属于盐，第二组中物质的分类完全正确，第三组中氧化铝属于两性氧化物，故答案为：Na2CO3；Al2O3；（2）根据2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2每消耗lmol Na2O2生成05molO2，质量为16g；故答案为：16；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入Na2SO4溶液，故答案为：D；（3）根据化合价升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案为：3；2；8；2；3；2；8；H2SO4在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，故选C；上述反应中转移的电子数为12，若反应中转移电子08 mol，则产生的气体为02mol，在标准状况下的体积为448L，故答案为：448；（4） N、P两种物质的质量均增加，M的质量须减小，该变化的基本反应类型是分解反应，Q的质量不变，说明Q是催化剂，故答案为：分解；催化剂。19. （12分）