广东省揭阳市磐东中学高二化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市磐东中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同 B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；H =9.48 kJ/mol，若将1 mol I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJmol-1 参考答案：A略2. 下列说法正确的是 ( )

2、A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考答案：D略3. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是Am必定小于p B（m+n）必定大于p C（m+n）必定小于p Dm必定大于p参考答案：D略4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，则H2SO

3、4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJ?mol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJ?mol1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol1CH2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol1，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJ?mol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400 kJ?mol1参考答案：D考点：热化学方程式；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应过程

4、中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；B、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确解答：解：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H2（57.3）kJ?mol1，故A错误；B、CH3OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液

5、态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJ?mol1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；D、由葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400 kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题设计热化学方程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大5. 下

6、列说法正确的是AH与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键参考答案：B略6. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+参考答案：C略7. 在Fe3 3H2O ? Fe(OH)3 3H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（ ） A. 加热 B. 通HCl气体

7、C. 加入FeCl3(固体) D. 加入CuO(固体)参考答案：D略8. 温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲参考答案：A9. 下列变化过程中，?S0的是（ ）A蔗糖溶于水 B氢气与氯气合成氯化氢 C氨气与氯化氢合成氯化铵 D加热KMn

8、O4制O2参考答案：C略10. 乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（ ）A7.7% B8.6% C15.5% D无法计算参考答案：A略11. 为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是 （ ） A 减少二氧化硫的排放量 B 减少含铅废气的排放量 C 减少氟氯烃的排放量 D 减少二氧化碳的排放量参考答案：C略12. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含3个碳碳双键和多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ）A、49个 B、50个 C、51个 D、1

9、00个参考答案：B略13. 已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属于醇类）的数目有 （ ）A5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案：D略14. 下列有关0.1 mol?L1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3) Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)参考答案：D略15. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下

10、列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6请按要求回答下列问题：（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：_。（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_ _。（3）装置D中品红溶液的作用是_；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，

11、请写出堵塞时的现象_。（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。（5）判断该制备反应已经结束的方法是_；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_。（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行_（填“是”或“否”），其原因是_。参考答案：（1） （2分）（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）；（4）减少液溴挥发；1,2二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分）（5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分

12、）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = （用反应物、生成物浓度表示）。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 .参考答案：K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) 吸热反应 小 1/3 2/3略18. 观察图a和图b，根据定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a： 参考答案：图a，H1+