广东省梅州市东山中学2022年高二化学联考试题含解析

1、广东省梅州市东山中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”石墨的组成元素是（）A钙B铁C硅D碳参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，据此解答【解答】解：石墨烯是碳的一种单质，是由碳元素组成，故选：D2. 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A它们都是混合物 B它们的通式都是（C6H10O5）n ，并且互为同分异构体 C它们都可以发生水解，其最

2、终产物都是葡萄糖 D它们都是天然高分子化合物参考答案：略3. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A B. C.D.参考答案：B略4. 下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH7 D常温下，0.1 molL1醋酸溶液pH=2.5 参考答案：A略5. 下列有关叙述中正确的是（ ）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的参考答案：D电解质的强弱和溶解度无关，如BaSO

3、4是强电解质，CH3COOH是弱酸，A、C项错误 。电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关，B项错误。强电解质完全电离，不可逆，D项正确。6. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力 C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长参考答案：BC7. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主参考答案：D略8. 某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂

4、质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O3参考答案：B9. 下列有关金属及化合物的说法正确的是（ ） A地壳中含量最多的元素是铝元素； B在自然界中铝以化合态存在；CNaCl的焰色反应呈紫色； D白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。参考答案：B略10. 催化氧化产物是的醇是（ ） 参考答案：A略11. 100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量的6molL-1 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量氯化钠

5、溶液参考答案：B略12. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动 C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略13. 某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是（ ）A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B放电时，负极反应为C充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考答案：A略14.

6、“原子经济性”是 “绿色化学”重要内涵。它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子，这样既能够充分利用资源，又能够防止污染。从“原子经济性”的角度考虑，以下转化最合理的是（ ） A消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OB制备Cu（NO3）2：2Cu+O2 2CuO，CuO + 2HNO3 （稀） = Cu（NO3）2+ H2OC利用二氧化碳制造全降解塑料 D用铜与浓硫酸共热制硫酸铜：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，再以NaOH吸收SO2参考答案：C15. 反应：A 2B中，A、B的浓度变

7、化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A= 9 mol/（Lmin） B= 4.5 molLmin C= 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4 - HBr + NaHSO4 ；ROH + HBr RBr +H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2

8、758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 (填字母

9、)a分液 b蒸馏 c萃取 d过滤（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 （按实验的操作顺序选填下列序号）加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称（1）含有半满p轨道的最轻原子 （2）最活泼的非金属元素原子： （3）第一电离能最大的元素的原子： （4）3d轨道半充满的元素的原子： 参考答案：（1）1s2s22p3、7、氮；（2）1s22s22p5、9、氟；（3）1s2、2、氖；（4）1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s2

10、2p63s23p63d54s2、25、锰【考点】原子核外电子排布【分析】（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素；（2）最活泼的非金属元素为F元素；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素【解答】解：（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素，原子序数为7，其电子排布式为：1s2s22p3；故答案为：1s2s22p3、7、氮；（2）最活泼的非金属元素为F元素，原子序数为7，电子排布式为1s22s22p5；故答案为：1s22s22p5、9、氟

11、；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素，其原子序数为2，电子排布式为1s2；故答案为：1s2、2、氖；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1，是铬元素，其原子序数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；外围电子排布为3d54s2，Mn元素，原子序数为25，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰18. （10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数

12、K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式。 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“”、“=”或“”）。该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2

13、还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6参考答案：（1） N2 + 3H2 2 NH3（2分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） a、d（2分）（2）（2分）吸热（2分）（3）60 %（2分） 9/4或2.25（2分）c和d（2分）略19. A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B