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文档简介
备考备查清单 知识体系化学反应中的能量变化规律方法1.热化学方程式书写与正误判断的步骤2.对比“三热”跳出误区答题模板关键信息答题步骤(要点)第一步：对比“三热”概念，谨防误区反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量；燃烧热：在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量第二步：抓住要点，作出判断反应热反应放热时，H0。H的数值大小与方程式的化学计量数成正比中和热(1)必须是酸和碱的稀溶液；(2)生成的水为1 mol，且生成的水为液态；(3)若溶液中存在浓酸或者弱酸(弱碱)，均影响中和热燃烧热(1)以1 mol可燃物为标准；(2)可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物
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