《元素周期律》分层作业

1、PAGE8元素周期律学业达标练1下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化答案：BK层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2下列元素的原子半径依次增大是ANa、Mg、AlBNa、

2、O、FC和Ar具有相同的电子层结构，其原子序数：XArY，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。9下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是ABCD答案：C为S，为Cl，为S2，为F。电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：SCl；核电荷数相同，比较核外电子数，电子数越多半径越大，故半径：S2S；最外层电子数相同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半径：ClF。10有下列四种微粒：eqoal18,8Oeqoal23,11Naeqoal24,12Mgeqoal14,7N。1按原子半径由大

3、到小的顺序排列为_只填序号，下同。2按离子半径由大到小的顺序排列为_。3微粒中质子数小于中子数的是_。4能形成X2Y2型化合物的是_。5通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_。【解析】eqoal23,11Na与eqoal24,12Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，eqoal18,8O与eqoal14,7N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23Na24Mg14N18O；四种离子Na、Mg2、N3和O2核外电子排布相同，半径大小为rMg2rNarO2Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则用元素符号或化学式填空:1X是_，Y是_，原子半

4、径X_Y填“”或“Y，可知X为Si，Y为C。【答案】1SiC2SiH4、CH4SiO2、CO212有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为%。1写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。2画出A、B的结构示意图：_，_。3A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。4写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子

5、方程式：_。5写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。【解析】D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A与B核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。【答案】1ClKNSC23HClO4H2SO44CO22OH=COeqoal2,3H2O5KOHHNO3=KNO3H2O冲A挑战练13某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素是ACBNCSi

6、DS答案：AR的气态氢化物为RH4，MrRH4eqf14,25%16，MrR12，为碳元素。14元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是AX、Y、Z原子的核内质子数依次增大BX、Y、Z的最高正化合价依次升高CX、Y、Z原子的原子半径依次增大DX、Y、Z单质的金属活动性依次增大答案：A元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。15已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABDCB离子半径：C2DBA2C原子序数

7、：dcbaD原子的最外层电子数目：ABDC答案：B由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc故C项错误；原子的最外层电子数目为DCAB，故D项错误；原子半径BACD，故A项错误。16在水溶液中，YOeqoaln,3和S2发生反应的离子方程式如下：YOeqoaln,33S26H=Y3S3H2O，已知Y为118号元素。1YOeqoaln,3中Y的化合价是_。2Y元素原子的最外层电子数是_。3S2的半径_Y的半径填“大于”或“小于”。【解析】1在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YOeqoaln,3中Y的化合价是5。2由