2021-2022学年福建省长汀县城区五校中考考前最后一卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液2下列实验操作正确的是A塞紧胶塞B贮存氧气C过滤D吹灭酒精

2、灯3火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（ ）AN2BN2O4CNH3DNO24对下列事实或做法的解释中，正确的是（）A氧气能被液化贮存于钢瓶中分子间有间隔且间隔能改变B“ 富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79C用明矾净化天然水降低水中的钙、镁离子含量D香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气5下列说法正确的是( )A碳12原子和碳13原子的中子数相同BKMnO4和K2MnO4中有相同的原子团CFe2和Fe3都属于铁元素，核外电子数不同D 和 化学性质相同6硼烯（ Borophene）

3、因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是A硼原子的核电荷数为5B硼元素属于金属元素C硼的相对原子质量为10.81 gD硼原子核外有5个中子7下列选项中涉及的原理不属于化学变化的是（）A用活性炭除去冰箱中的异味B用烧碱溶液除去二氧化碳C在蔗糖中加入浓硫酸后变黑D二氧化碳溶于水制汽水8某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该物质中 ( )A只有碳、氢两种元素B一定有碳、氢元素，可能有氧元素C含有碳、氢、氧三种元素D无法确定9根据实践经验，下列课外

4、实验不能成功的是（）A用活性炭将硬水软化B用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂C用 6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性D用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性10下列有关资源、能源的叙述错误的是()A空气中含量最多的成分是氮气B地壳中含量最多的金属元素是铝C煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径二、填空题（本大题共1小题，共4分）11俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题请画出16号元素原子结构示意图_化学反应中该原子比较容易_

5、电子变成离子；表示的是_（填离子符号）；上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_；上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某校研究性学习小组，按如图所示过程制取溶质质量分数为10%的路面保湿剂。（1）114g滤液中所含溶质的质量 _。（2）计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_。40时三种固体物质饱和水

6、溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为_g（保留一位小数）14某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们用泥料进行了如下实验：在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_。过滤后，用pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误的是_（填序号）。A 将pH试纸剪成几段使用B 将pH试纸直接插入待测液中C 将pH试纸湿润后放在表面皿上D 用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E 玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干取

7、一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告 ：该溶液中的溶质含有哪些成分？ ：CaCl2溶液呈中性 （猜想与假设）：猜想：溶液中的溶质只有 _，猜想：溶液中的溶质有CaCl2、 HCl 猜想：溶液中的溶质有CaCl2 、Ca(OH)2 猜想：溶液中的溶质有CaCl2 、Ca(OH)2 、HCl 写出该反应的化学方程式 _

8、 经过讨论，同学们直接得出猜想_ 是不正确的为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验 （进行实验）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _ 猜想不正确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想 _不正确 猜想 _正确（4）有气泡生成的化学方程式为_ 。 （拓展）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_ 。ACuO BCu C NaOH 反应的化学方程式为_ 。16金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是_。（填序号）A 铁锅 B 铜导线C 钢丝绳 D 黄金饰品（2）

9、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题。试管D中的现象是_。两名同学将试含A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定存在的生成白色沉淀的化学反应方程式是_。若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，

10、硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符

11、合题意。故选A。2、B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。3、A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点：质量守恒定律4、A【解析】A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。B、“富氧空气”中氧气含量高于

12、普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79错误，氧气大约占21%不是富氧空气，故选项解释错误。C、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误。D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气，故选项解释错误。故选：A。5、C【解析】A质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；BKMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的

13、化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C6、A【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=5，符合题意；B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硼的相对原子质量为10.

14、81，不符合题意；D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5，故硼原子核外有5个电子，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。7、A【解析】A、用活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、用烧碱除去二氧化碳，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，有新物

15、质生成，属于化学变化，不符合题意；D、二氧化碳溶于水制成汽水是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化，物理变化和化学变化的区别就是是否有新物质生成。8、C【解析】质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4g CO2中氧元素的质量为；3.6g H2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8 g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。9、A【解析】解：A、活性炭具有吸附性，

16、但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项课外实验不能成功，符合题意。B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项课外实验能成功，不符合题意。C、6B 铅笔芯中含有石墨，用6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，可验证石墨的导电性，故选项课外实验能成功，不符合题意。D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功，不符合题意。故选A。10、C【解析】A、空气中含量最多的成分是氮气，说法正确，不符合题意；B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；C、煤、石油属于不可再生能源，沼气、风能属于

17、可再生能源，符合题意；D、保护金属资源的有效途径有：1、防止金属锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 得到 Al3+ Na2O或Na2O2 依次递增或从1个依次递增到8个 【解析】（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构；（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O.（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化

18、，可以看出最外层电子数依次递增或从1个依次递增到8个。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、27.75 62.5 【解析】（1）稀释前后溶质的质量不变，114g滤液中所含溶质的质量与加入163.5g水后所得溶液中溶质的质量相同，为：（114g+163.5g）10%=22.75g；（2）设所用石灰石中碳酸钙的质量为x 所用石灰石中碳酸钙的质量分数：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaCl（或氯化钠） KNO3NH4ClNaCl（ KNO3、NH4Cl、NaCl ） 26.2 【解析】通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是：NaCl（或氯化钠）；一定温度下饱

19、和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，40时，硝酸钾的溶解度最大，氯化铵的溶解度次之，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：KNO3NH4ClNaCl（ KNO3、NH4Cl、NaCl ）；图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64），设：40100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x。100：x（100g+64g）：64gx39g所以溶剂质量=100g39g61g，设：61g水在10时最多溶解硝酸钾的质量为y。100：2161：yy12.81g所以析出KNO3固体的质量=39g12.8g26.2g。14、CaO+H2OCa(OH)2

20、、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH BC 溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水 【解析】根据氧化钙、纯碱的性质分析加入水中发生的反应；pH试纸的使用方法；溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应分析回答。【详解】（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，该过程中发生的化学反应方程式为：CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；故填：CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（2）用pH

21、试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；可以剪成几段，节约了试纸；不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂；将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸不能先用水润湿；玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，时间不能过长。故填：BC（3）由上述分析可知，溶液中有生成的氢氧化钠，取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。故填：滴入的稀盐酸先与

22、氢氧化钠反应生成了氯化钠和水【点睛】本题的难度不大，了解常见物质的性质和溶液酸碱度的测定方法即可分析解答。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCl2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液不变色（或溶液呈无色） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 A CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【解析】猜想与假设：（1）反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙。猜想：溶液中的溶质只有CaCl2；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想肯能不正确；进行实验：（3）因为酚酞遇碱会变红色，结论是猜想不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变色（或溶液呈无色）；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳