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文档简介

1、 、热化学方程式的书写：（1）注意标明反应物、生成物的聚集状态；（2）注意AHvO为放热反应，AH。为吸热反应；（3）注意单位为92kjmol。（）化学计量数只表示物质的量，单位为mol，可以是整数、分数。（）化学计量数与AH存在正比例关系，因此化学计量数与AH要一致。例：26kJmolk2mol金属导线26kJmolk2mol金属导线H=2HIH=22三化学能与电能的转化（一）原电池：i定义：把化学能转化为电能的装置。原理：氧化还原反应。2、电极反应锌-铜稀硫酸原电池负极：22=（氧化反应）正极：2H2=fH（还原反应）2总反应：2H2Hf2电子从负极（锌）经导线流向正极（铜）；电流从正极流

2、向负极；电解质溶液中的阴离子移向负极（锌，锌失电子，带正电，吸引阴离子），阳离子移向正极（铜，电子转移到铜，铜带负电，吸引阳离子）。3、形成原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个电极。活泼的金属作负极（失电子）,较不活泼的金属或非金属导体做正极（电子转移到正极，溶液中的阳离子或氧化性强的物质得电子）。（2）具有电解质溶液。（3）形成闭合回路。（4）能发生自发的氧化还原反应。4、电化学腐蚀：钢铁在潮湿空气里腐蚀负极：2e-钢铁在潮湿空气里腐蚀负极：2e-2+=正极：2H224e-=4OH-总反应：2H=2（H222进一步发生反应：2HFH=（H2223（二）电解池：1、定义：电能转化为化学能的装

3、置。2、电极反应：电解CuCl2溶液：阳极：与电源正极相连22=lf（氧化反应）阴极：与电源负极相连（还原反应）总反应：Clf阴极产物阳极产物3、电解池的形成条件：（1）必须有外接电源；（2）两个电极；（3）电解质溶液或熔融的电解质；（4）形成闭合回路;（5）有不能自发进行的氧化还原反应。4、工作原理：电子从阳极经导线流向阴极；电流从正极经外电路流向负极；电解质溶液中的阴离子移向阳极（阳极失电子，带正电，吸引阴离子）,阳离子移向阴极（电子转移到阴极，阴极带负电，吸引阳离子）。电解反应是电流作用下发生的氧化还原反应，是不能自发进行的氧化还原反应。5、电解原理的应用：（写出相关的化学方程式或电极反应式）氯碱工业：活泼金属的冶炼：电解精炼铜：电镀：区别原电池和电解池的关键：是否有外接电源。放电过程为原电池装置，充电过程为电解池装置。四太阳能、生物质能和氢能的利用化石能源：煤、石油、天然气能源一般能源：水能、风能、地热能、核能新型能源：太阳能、生物质能、氢能一次能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能、水力、潮汐-能、地热能、核燃料等二次能源：电能、汽油、煤油、柴油1能源是人类生活和社会发展的基础;三大化石燃料：煤、石迪、天然气。2地球上最基本的能源是太阳能。太阳能的特点:取之不尽、用之不竭、清洁能源。利用方法：（）光一热转换（）光一电转换（）

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