广东省惠州市长宁中学2023年高三化学联考试题含解析

1、广东省惠州市长宁中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 参考答案：B2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增

2、大在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1mol?L1 t溶液与0.1mol?L1 u溶液的pH 均为1下列说法不正确的是（）AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2Dv的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1mol?L1 t溶液与0.1mol?L1

3、u溶液的pH 均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，AY、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；BO只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：ZYX，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XZY，故B正确；Cs为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化

4、合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；Dv为NH3，其电子式为，故D错误；故选D【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大3. 下列说法不正确的是（）A多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同D一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓参考答案：C考点：有机物的结构和性质；同位素及其应用；金属的电化学腐

5、蚀与防护；消去反应与水解反应；溴乙烷的化学性质专题：元素及其化合物；有机反应分析：A多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，蛋白质含有肽键，可水解；B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应；C根据同位素的定义判断；D溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小解答：解：A多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故A正确；B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，16O2与18O2为分子，不是同位素，故C错误；D溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小，故D正确故选C点评：本题考查较为综

6、合，涉及有机物的结构和性质、同位素以及金属的腐蚀与防护，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大4. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C5. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C

7、CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D【Ks5u解析】A.氯气用湿润的淀粉KI试纸 ，错误；B.碳酸钠的检验是向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有碳酸根离子，错误；C.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，错误，选D.6. 下列叙述错误的是 AC2H4和C3H6 一定互为同系物 B苯、乙醇和溴苯可用水来区分 C蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案

8、：A略7. 下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是 A.无色试剂瓶中的浓呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色 C鸡蛋白遇浓呈黄色 D在普通玻璃导管口点燃纯净时，火焰呈黄色参考答案：A8. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+BV=224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中Fe元素的质量为1.12 g参考答案：考点：有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质分析：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气

9、生成，则滤液A中不含铁离子；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；C滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中

10、CuO的质量问题；D利用Fe元素守恒计算Fe元素质量解答：解：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol56g/mol=1.12g，Cu

11、元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；C滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；D合金中Fe元素的质量为：56g/mol0.02mol=1.12g，故D正确，故选BD点评：本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，

12、侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等9. 下列反应的离子方程式表示正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3?+8H+6I?=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O参考答案：CA、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过

13、量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HIFeI2+5I2+3NO+6H2O，离子反应方程式为Fe3+3NO3-+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O， 故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误； C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S 故C正确 ；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O，故D错误。故答案选C10. 标

14、准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（ ）A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L参考答案：A11. 下列叙述正确的是 ACO和SiF4分别属于氧化物和盐B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：B12. 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300k350，且体系中n（NO2）（单位

15、：mol）随时间变化如下表：时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（）A. 正反应为吸热反应B. 如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC. 如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D. 如果t2t1，那么b10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A由k300k350，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等而且20

16、aab，a10+0.5b；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8解答：解：A该反应的平衡常数：k300k350，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B如果t2t1，t1反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故B错误；C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左

17、移动，n（NO2）10.8，故D正确；故选D点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1时1000s该反应达到化学平衡来解答13. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3参考答案：C略14. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平

18、测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略15. 下列涉及有机物的说法正确的是 （ ） A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、

19、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究【查阅资料】石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃CuO能将烃氧化成CO2和H2O苯甲酸能溶于苯【实验设计】【实验记录】B装置试管中有液态物质生成；C中溴水的颜色变浅；E装置中黑色氧化铜变红；F装置中无水硫酸铜变蓝。【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方

20、法是 ；（2）C装置的作用是 ；（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。参考答案： （1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液（3分） （2）检验并除去气态不饱和烃 （2分）（3）无法判定E中是否有水产生 （2分）（4）气态烷烃（1分）选用仪器、药品合理均给分（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用氮化硅(Si3N4 )陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热