元素其化合物2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析

1、元素及其化合物-2017年高考题和高考模拟试题化学分项版汇编Word版含解析元素及其化合物-2017年高考题和高考模拟试题化学分项版汇编Word版含解析11/11元素及其化合物-2017年高考题和高考模拟试题化学分项版汇编Word版含解析2017年高考试题，1【2017北京卷】依照SO通入不相同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是2溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色积淀SO2有还原性BHS溶液产生黄色积淀SO有氧化性22C酸性KMnO溶液紫色溶液褪色SO有漂白性42DNaSiO溶液产生胶状积淀酸性：HSOHSiO232323【答案】C【名师点睛】掌握SO2的性质特点是

2、解答的要点，选项C是易错点，要明确其实不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常有的漂白剂。SO2通入以下溶液中的现象与其表现的性质归纳以下：加有酚酞的酸性KMnO4品红氢硫酸溶液石蕊试液溴水NaOH溶液溶液溶液2(HS溶液)生成浅黄色沉现象变红褪色褪色褪色褪色淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性2【2017江苏卷】以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是ANa2O2吸取CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2拥有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A过氧化钠能够和二氧化碳反应生成氧气，A正确；

3、B因二氧化氯拥有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，因此氨可用作制冷剂，D错误。【名师点睛】本题观察常有无机物的性质和用途。解题的要点是要熟悉常有化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线成立知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。3【2017江苏卷】在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是Cl22NaOH(aq)2AFe点燃FeClFe(OH)BSO2SO3H2O点燃H2SO4高温CCaCO3

4、DNHO23催化剂，CaONOSiO2高温CaSiO3H2O3HNO【答案】C【名师点睛】本题观察是元素化合物之间的转变关系及反应条件。解题的要点是要熟悉常有物质的化学性质和转变条件，特别是要关注拥有实质应用背景或远景的物质转变知识的学习与应用。2017届高考模拟试题，4【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A活性炭拥有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫拥有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3拥有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】活性炭拥有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫拥

5、有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al233溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，O能与烧碱反应，故C错误；FeCl可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。5【东台市2017届5月模拟】依照以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是选项实验操作现象结论向稀HNO3中加入过分铁粉，再滴入少量稀HNO3将Fe氧化为Fe3+AKSCN溶液溶液变红B向AgNO3溶液中滴加过分氨水溶液澄清+Ag与NH3?H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀3溶液变蓝Cu与稀3HNO中HNO发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混杂后，加入基层溶液显3+氧化性：紫红色FeI24CCl，振荡，静置【答案】D6【东台

6、市2017届5月模拟】以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A氮气化学性质平时不爽朗,可将火热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠拥有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸取水中固体杂质颗粒，能够净水，不拥有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错

7、误；答案为C。7【镇江市2017届三模（最后一卷）】在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能一步实现的是CO2ANaAlO2(aq)Al(OH)3AlBCaSO4(s)CaCO3(s)(CH3COO)2Ca(aq)CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DNaCl(aq)CO2NaHCONaCO323【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转变为氧化铝，尔后电解氧化铝获得金属铝单质，故A错误；B、CaCOCaSO4Na2CO3=CaCO33比CaSO4更难溶，因此发生Na2433SO，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；

8、C、FeCl溶液转变为无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，获得无水氯化铁，故C错误；D、NaCl制备NaHCO3，发生NaClNH3CO2H2O=NH4ClNaHCO3，故D错误。8【镇江市2017届三模（最后一卷）】物质的性质决定其用途。以下说法正确的选项是A二氧化氯拥有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热消融烧碱、纯碱等固体D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A9【石家庄市2017届高三冲刺模考】以下说法正确的选项是A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量

9、分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混杂，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，马上用泡沫灭火器灭火D冲洗做焰色反应的铂丝，可采纳稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混杂，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，C错误；D盐酸易挥发，冲洗做焰色反应的铂丝，可采纳稀盐酸，不能够选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难

10、点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混杂、等体积混杂时质量分数的判断：等质量混杂：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混杂时，w混w1w2。等体积混杂：2两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混杂时，a、若相混杂的两种液体的密度比水的密度小，则w混w1w2，如氨、乙醇等少量溶质形成的溶液；b、若相混杂的两种液体的密度比水的密2度大，则w混w1w2。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。210【衡阳市2017年十校调研冲刺展望卷（五）】我国医学家经过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。以下相

11、关小苏打的说法错误的选项是A可用于制备苏打B可用于糕点生产中作用易产生CO22反应制得C与HD可用饱和食盐水与CO【答案】D11【南昌市2017届第三次模拟】化学在生活中应用广泛,以下物质性质与对应用途错误的选项是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质牢固，可用作粮食保护气DNaClO拥有强氧化性，可作织物漂白剂【答案】B【解析】A明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体拥有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B晶体硅可用作芯片，是由于硅是优异的半导体资料，与熔点高低没关，故B错误；C氮气化学性质牢固，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，

12、故C正确；DNaClO拥有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；应选B。12【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017届5月联考】化学与生活亲近相关，以下说法不正确的是A天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B金属在润湿空气中生锈，主若是发生析氢腐化CNaClO拥有强氧化性，可作织物漂白剂D高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体资料的制造【答案】B【解析】A天然气属于化石能源，是不能再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B金属在润湿空气中生锈，主若是发生吸氧腐化，只有在酸性条件下才发生析氢腐化，故B错误；CNaClO拥有强氧化性，拥有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D硅

13、单质是良好的半导体资料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体资料的制造，故D正确；应选B。13【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是（）化学性质实质应用A铁粉拥有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl溶液腐化Cu刻制印刷电路板3CNaO能与CO反应生成氧气呼吸面具中的氧气本源222DSO2拥有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白【答案】D14【苏锡常镇四市2017届授课情况调研（二）】在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能一步实现的是ABCD【答案】A点睛：本题的易错选C选项，学生认为发生Fe2Fe3=3Fe2，

14、需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反应，无论氯气过分与否反应生成的都是3FeCl.15【漳州市2017届5月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转变关系以以下列图所示，则离子甲不能能是-+3+2+AHCO3BNH4CA1DMg【答案】A【解析】A、发生的反应是HCOOH=CO2H22H=H不吻合转变关332O，CO32OCO2，HCO3H2O，吻合转变关系，故B错系，故A正确；B、NH4OH=NH3H2O，NH3H2OH=NH434OH32H2O，吻合转变关系，故C错误；C、发生反应是Al=AlO22H2O，AlO24H=Al误；D、Mg22OH=Mg(OH

15、)22=Mg22H2O，吻合转变关系，故D错误。，Mg(OH)2H16【湘潭市2017届5月模拟】以下表达正确的选项是AFeCl2有氧化性，能用于雕琢电路板B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DSiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕琢电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B、金刚石的主要成分是碳，能够与氧气反应，选项B错误；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体拥有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是SiO

16、22不与强酸反应，但能够与氢氟酸反应，不能够用石英器皿盛装氢氟酸，选项D错，SiO误。答案选C。17【长春市2017届质量监测（四）】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，积淀物质的量随NaOH溶液体积变化表示图以下。以下相关说法正确的选项是A当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2Bm点反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2O-+-442溶液中离子浓度由大到小的序次是：42)c(Al3)c(NH4)c(H)c(OH)CNHAl(SO)c(SOD若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充

17、分反应后，溶液中产生积淀的物质的量为0.02mol【答案】B溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，-+-为0.048mol，由20mL1.2mol?L1Ba(OH)2溶液中Ba2物质的量为0.024mol，OH2-+Ba2+=BaSO2-不足，故能够获得0.02molBaSOSO44，可知SO44，Al3+3OH-=Al(OH)3反应节余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH4+OH-=NH3?H2O反应节余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3+OH-=A

18、lO2-+2H2O故获得Al(OH)3积淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最后获得固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D错误；答案为B。点睛：正确解析图像，明确各步反应原理是解题要点，向盛有10mLlmol/LNH442溶液的烧杯中Al(SO)滴加1mol/LNaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝积淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3?H2O，40mL到50mL，Al(OH)3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此解析判断。18【长春市2017届质量监测（四）】A是中学化学中常有的单质，B、C为化合物。它们有以下列图的转变关系（部分产物及反应条件省略）以下判断正确的选项是AA、B、C含有一种相同的元素BA可能是金属，也可能是非金属CB、C的水溶液必然都呈碱性D反应不用然都是氧化还原反应【答案】A为Cl2，在碱性条件下反应生成-Cl2，吻合框图转变关系，但Cl和ClO，二者在酸性条件下可生成NaCl的水溶液显中性，故C错误；D反应中存在元素从游离态转变为化合态，中存在元素从化合态转变为游离态，元素的化合