广东省梅州市新新中学高三化学月考试卷含解析

1、广东省梅州市新新中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 （ ） A该反应的正反应是吸热反应 BA点与C点的化学反应速度 C在反应进行到D点时， DA点与B点相比， B点的大参考答案：A略2. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3

2、固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取参考答案：DA、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。3. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（）

3、A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；三废处理与环境保护.专题：化学应用分析：A煤燃烧时生成的二氧化硫可与生石灰反应；B双氧水有强氧化性；C食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；D废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染解答：解：A煤燃烧时生成的二氧化硫，二氧化硫可与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止酸雨，故A正确；B双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C碘单质遇到淀粉变蓝，食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘

4、单质，故C错误；D废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故D正确故选C点评：本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、双氧水、碘的检验等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等4. 下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag和Cl浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液参考答案：A略5. 同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。化合物是一种无色晶体，下列对它的叙述，正确的是（ ） A. 它是一

5、种共价化合物 B. 加热可产生有色蒸气 C. 它不能跟溶液反应 D.它可以由和化合而成参考答案：BD略6. 下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的透明溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B略7. 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B标准状况下，11.2L的己烷含有

6、分子数为0.5nAC常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子参考答案：C8. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4Lie=LiFePO4，负极Lie=Li下列说法中正确的是 A充电时的总反应为FePO4Li=LiFePO4 B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部Li向负极移动 D放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B略9. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N

7、2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略10. 14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解C向澄清石灰水中通入某种气体出现

8、白色沉淀该气体一定是CO2DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 参考答案：略11. 右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半径比d大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （）参考答案：答案：D13. 下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(

9、Na)= 0.1mol?L-1c(B2)C在0.1 molL1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)c(OH-)D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：BC14. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的负极 B放电时Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极相连 D充电时阳极反应式为8Sn2- 16e-=nS8参考答案：C试题分析：A放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A正确；B原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向

10、正极移动，故B正确；C充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2-16e-nS8，故D正确；故选C。15. (2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 B.常温下物质的量浓度相等的、三种溶液中c: C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 参考答案：B 二

11、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。(3)证明有SO2生成的现象是 。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 参考答案：每空2分共18分）(1)防止倒吸；验证有SO2生成

12、，同时除去SO2；防止空气中的H2O进入F（2）A；（1分） 检验氢气的纯度 (3)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 (4)E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；不能（1分）；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素元素A的原子半径是所有元素中最小的A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体B、C、F的质

13、子数之和等于E、G的质子数之和（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是 （填写化学式）；（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是 （填写化学式）；（3）G单质与水反应的离子方程式为 ；（4）书写甲的电子式（5）A2C和A2F中，沸点较高的是 （填化学式），液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是 （6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是： 参考答案：（1）NaHCO3；（2）NaAlO2；（3）Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（4）；（5）H2O；氢键；（6）CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32解：A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元

14、素，元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是H元素；元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是C元素，甲是CO2；A、D同主族，且D原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，则B、C属于第二周期元素，C、F最外层电子数相等，位于同一主族，F的质量数为C的2倍，则C是O元素、F是S元素，G的原子序数大于F且为主族元素，所以G为Cl元素，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则E的原子序数为13，所以E是Al元素，（1）由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）由

15、O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；（3）G是Cl元素，氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对，则其电子式为，故答案为：；（5）H2O和H2S中，二者结构相似且都属于分子晶体，但水中含有氢键，所以沸点较高的是H2O；液态H2O汽化时发生物理变化生成水蒸气，所以需要破坏微粒间的作用是氢键，故答案为：H2O；氢键；（6）少量CO2通入NaAlO2溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳

16、酸钠，离子方程式为CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，故答案为：CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3+CO3218. 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“Ksp(AgCl) （1分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （

17、2分）19. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防爆炸 c将NaClO3氧化为ClO2（3）吸收塔内的反应的离子方程式为 吸收塔的温度不能超过20，其目的是 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaO

18、H稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 、冷却结晶、过滤（选填序号）a蒸馏 b蒸发 c灼烧（5）要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。参考答案：解：（1）2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；（2）b；（3）2OH+2ClO2+H2O22ClO2+O2+2H2O；防止H2O2受热分解，有利于NaClO2?3H2O的析出；酚酞（4）b；（5）重结晶解：（1）由流程图可知C1O2发生器中目的是产生C1O2，二氧化硫具有还原性，将ClO3还原为C1O2，自身被氧化为SO42，反应离子方程式为2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；故答案为：2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸，故选b；（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，