四川省成都市街子镇中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市街子镇中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是参考答案：D2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：A略3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中

2、补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：A4. (10分)A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。参考答案：（1）碳碳双键（1

3、分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）5. 一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、HCO3、Na+ COH、CO32、Cu2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：A

4、略6. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）。A.沼气 B.天然气 C.煤气 D.坑道气参考答案：C略7. 下列说法正确的是A. 非金属单质中一定存在共价键B. 任何物质中都存在化学键C. 含离子键的化合物一定是离子化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物参考答案：C【详解】A非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；C含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移

5、动离子，所以能导电，故D错误；答案选C。8. 最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 A“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C9. 以下物质中所含分子数最多的是（ ）A. 4时，36 ml 的H2O B. 常温常压下28g N2C. 含原子总数为15NA的CH4 D. 标准状况下，89.6L He参考答案：D略10. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层

6、数相等的是（） AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+参考答案：B11. 关于2KClO3 2KCl+3O2反应的说法中正确的是A. 该反应是非氧化还原反应 B. KCl是氧化产物C. KClO3既是氧化剂又是还原剂 D. O2是还原产物参考答案：CA. 氯元素化合价从+5价降低到1价得到电子，氧元素化合价从2价升高到0价失去电子，因此该反应是氧化还原反应，A错误；B. 根据以上分析可知KCl是还原产物，B错误；C. 根据以上分析可知KClO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；D. 根据以上分析可知O2是氧化产物，D错误，答案选C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升

7、降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。12. 下列物质的俗名与化学式一致的是A. 铁红Fe2O3 B. 水玻璃Na2SiO3C. 纯碱NaOH D. 明矾KAl(SO4)2参考答案：A【详解】A. Fe2O3俗称铁红，A选；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；C. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；D. 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；答案选A。13. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、

8、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1参考答案：A【分析】将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被

9、还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确；综上所述，本题选A。14.

10、下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 参考答案：D试管用于少量物质的反应等，漏斗用于固体和液体的分离，分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，托盘天平用于称量固体物质的质量，蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是，故本题正确答案为D。15. 在A（g）+2B(S) 2C(g)+3D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 Av（B）= 3 mol/(L min) Bv（A）=0.02mol/(L s) Cv（C）= 2.5 mol/(L min) Dv（D）=0.06mol/(L s)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

11、6. 用于分离或提纯物质的常用方法有：A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发结晶 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）（5）用自来水制取医用纯净水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）（7）分离汽油和水的混合物 （ ）参考答案：C E F A F D B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 除去下列物质中的杂质，写出化学方程式（括号内的物质为杂质）。（1）CO2(SO2)化学方程式_ （2）Cu (Al)化学方程式_ _ 参考答案：略18. 有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团化学式及名称 、 ；D中含官能团化学式及名称 、 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 参考答案：（1）乙烯的结构式为：CH2=