广东省梅州市湖山中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市湖山中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族参考答案：C略2. 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略3. 下列说法中不正确的是（）A共价化合

2、物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】化学键【分析】A共价化合物中只含共价键；B离子键是由离子通过静电作用形成的；C离子化合物中也可能含有共价键；D含有离子键的化合物是离子化合物【解答】解：A共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；C离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D含有离子键的化合物一定是离

3、子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；故选B4. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311参考答案：C略5. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ(E0)的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略6. 下列过程属于放热的是（

4、）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 将水气化 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应参考答案：DA氯酸钾分解制氧气属于分解反应，为吸热反应，故A错误；B水的气化需要吸收热量，故B错误；C煅烧石灰石制生石灰是分解反应，为吸热反应，故C错误；D盐酸与NaOH溶液反应是中和反应，属于放热反应，故D正确；故选D。点睛：平时学习时注意归纳常见吸热反应和放热反应。常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。还有部分放热过程，但不属于化学反应，如浓硫酸的稀释和氢氧化钠的溶解等。7. 下列说法中正确的是A化合反应一定是氧化还原反应B元素从化合态变为游离态，该

5、元素一定被还原C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应参考答案：D略8. 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。 又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，它可能的结构简式是AC2H4O2 BCH3COOH CCH3CH2OH DCH3CH2COOH参考答案：B略9. 下列实验操作中，错误的是( )（1）用托盘天平称取5.2gNaCl （2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1m

6、ol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5） B、（2）（3）（4）C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略10. 提出近代原子学说的科学家是 A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔参考答案：A略11. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B. 硫酸和氢氧化

7、钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OD. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2参考答案：A【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4，故B错误；C. 碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。故选A。13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验

8、，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B14. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B15. 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而

9、形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：乙二酸晶体熔点101.5；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是_(2)A装置是否有误_(填“是”或“否”)，原因为_(3)按

10、气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：_；(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正_(5)证明CO存在的实验现象是_；(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是_，_。参考答案：(1)连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好 (2)否 乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口 (3) (4)缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精

11、灯（或用气囊收集） (5)B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO (6) 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3解析：(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；(2)乙二酸晶体熔点101.5，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集

12、在试管口，因此A装置是正确的，故答案为：否；乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；(3)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)，应首先验证二氧化碳，然后除去二氧化碳，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O

13、2 2CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)，故答案为：缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)；(5)一氧化碳与氧化铜反应CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为：B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物质的量为n=0.1mol，乙二酸晶体加热分解H2C2O4?2H2O3H2O+CO2+CO，则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为：0.1mol、0.1mol，反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应，C

14、装置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，则吸收的二氧化碳为0.01mol，剩余二氧化碳的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaHCO30.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05

15、mol 0.04mol 0.08mol所以D中溶质及对应的物质的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3，故答案为：0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。点睛：本题主要考查的乙二酸晶体加热分解产物的检验及相关计算，注意掌握二氧化碳与一氧化碳的性质，该题注重实验的严谨及学生思维的严密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C装置中吸收的二氧化碳为0.01mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，为易错点。本题的另一个易错点为(2)，要注意与实验室加热固体制气体发生装置的区别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18. （10分）如图所示：图中每一