广东省梅州市超竹中学高三化学联考试题含解析

1、广东省梅州市超竹中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 （ ）A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略2. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+。下列有关叙

2、述正确的是 （ ） A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH- C1mol草酸分子中含7mol 键 D10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol参考答案：C根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。3. 对以下事实解释错误的是

3、A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B明矾可以净水，是由于明矾溶于天然水中可以生成氢氧化铝胶体CSO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性，使其褪色D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水显碱性参考答案：C略4. (08惠州调研)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是 （ ） A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B

4、制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：答案：B5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A02 mol H2O2完全分解转移的电子数为04 NA B300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为06 NA C在常温常压下，28 g N2和CO混合气体中所含电子数为14 NA D在常温常压下，224 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为02 NA 参考答案：C略6. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目

5、的的是 参考答案：C略7. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是（） A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. 不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C. 常温条件下单质硫为原子晶体 D. 把硫单质在空气中加热到750即得S2 参考答案：答案：B 8. 下列化学反应的离子方程式正确的是()。A向NaOH溶液中通入足量SO2：SO22OH=SOH2OB将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO

6、Ba2OH=BaCO3H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe22H2O24H=Fe34H2O参考答案：BC略9. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43 B.117.6 C.80.01 D.160.02参考答案：B10. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(O

7、H)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O参考答案：B略11. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）澄清石灰水中通过量的CO2； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D参考答案：D略12. 下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气C图3为配制一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略13. （

8、07年全国卷1）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（） A4 B5 C6D7参考答案：答案:B解析:因为氧元素的质量分数为50%，而相对分之质量小于150可以知道有机分子中氧元素的相对原子量总和小于75，而小于75和75接近的且为16（氧原子相对原子量）的整数倍的最大数值为64，可以得知有机物的最大相对分子质量为128，碳氢的原子相对质量总和最大为64。所以碳原子最多有5个。难度:难，理解应用知识落点:高二化学第七章烃的衍生物第三节。另外我们注意到2005年全国高考卷（）第29题和本题非常相似，值得参考（

9、原题为：某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52。24%其余为氧。请回答：（1）该化合物中有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量是_。（3）该化合物的化学式是_。（4）该化合物中最多含_个羰基的原子团）。对教学的启示:从本题的解析可以看到在有机物的相关计算中常常有隐含条件，如碳和氢的个数比要大于1：4、碳、氢、氧的原子个数一定为整数、他们在分子中原子相对质量总和一定是12和16的整数倍等基本解题技巧。14. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应

10、为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略15. “民以食为天，食以安为先”，下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是A加过量膨大剂，使西瓜个大汁鲜 B用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾C用小苏打（碳酸氢钠）发酵面粉做面包 D牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1molL-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录 得到反应速率

11、为XmLmin-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的编号）。为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是_。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_

12、（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。参考答案：（14分）(1)反应时间 (1分) 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)(2)甲，乙 (2分)， 碱式滴定管 (1分) 。 D E F （2分）上下移动量气管，使左右两边液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取Na

13、HCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_；（3）反应后的固体的成分（填化学式）_；（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）_；（5）x=_。参考答案：（1）0.448 （2）0.2 molL（3）NaOH Na2CO3

14、 （4）O2 、H2O （5）6.09g 略18. 某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E，C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。（1） 写出A、B、C、D、E、F的结构简式。A 、B 、C 、D 、E 、F （2） 写出实现的化学方程式，并注明反应类型。 参考答案：CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H52CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O略19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H0 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ；K1 K2（填“”“”或“”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填“变”或“不变”）。 （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）