广东省梅州市长潭中学2022年高三化学月考试题含解析

1、广东省梅州市长潭中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） A.标准状况下，10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同-B.标准状况下，将0.1 mol Cl2溶于水中，转移电子数一定为0.1NAC.常温常压下，22.4 L的NO气体分子数小于NAD.标准状况下，11.2 L SO2发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子参考答案：C2. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是

2、次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素A不能与元素B形成化合物A2B2C元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：AmAmED元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为

3、O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，据此解答解答：解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分

4、别为O2、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；BA为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；DD为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误故选C点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，难度中等3. 已知酸性：COOHH2CO3 OH，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法

5、是（ ） A与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液 B与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液 C与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04 D与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A5. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A0.1molL-1

6、的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D在25时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)参考答案：D略6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生

7、成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）参考答案：C试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分

8、的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项C正确。7. 常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=56的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）c（CH3C00-）B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C

9、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=56说明c（Na+）c(CH3CO)参考答案：A12. 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是An(H2SO4)=0.1mol Bn(H2SO4)=0.2molC0.1moln(H2SO4) a(该实 验

10、条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确 (填“是”或“否”)?理由是 。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g VmL Wg(Fe) (b-a)10-3L 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同，请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因实验现象解释ab参考答案：铜丝由红变黑外焰处乙醇充分燃烧铜丝又由黑变红焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原18. (15分)室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成

11、；（1） 已知A是的单体，则A中含有氧原子的官能团名称是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有 、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.不能发生水解反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸参考答案：(1) 羧基 （2分）(2) 2-溴丙酸（2分）、 （3分）(3) （各2分）(4) 取代反应 （2分） (5)bc （2分）略19. 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

12、（1） Ni原子的价电子排布式是 。（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 。（5）铁晶体的晶