广东省梅州市龙北中学2022年高二化学期末试题含解析

1、广东省梅州市龙北中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（ ）A只有 B只有 C的混合物 D的混合物参考答案：D略2. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A在密闭容器中通入水蒸气 B升温C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大参考答案：C考点：化学反应速

2、率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快；B、升温正逆反应速率加快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小解答：解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误故选C点评：影响化学

3、速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变3. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是A. 若V1=V2，且溶液的pH7，则一定有c1c（Cl）D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1c2V2参考答案：D4. 下列说法正确的是 A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电

4、，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C略5. 在密闭容器中，对于反应和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A. 10 mol和 10% B. 20 mol和 80% C. 20 mol和 40% D. 20 mol和 20%参考答案：D6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g) 2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是()A容器内

5、压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O=O，同时生成2 mol NO2参考答案：CA项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应中的系数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，生成O=O是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例12与化学方程式系数相符，必是平衡状态。7. 美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的结构简式为。下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成盐C.

6、半胱氨酸可以与HCl反应D.半胱氨酸在一定条件下形成的二肽的结构是参考答案：D半胱氨酸中的“COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错误。8. 下列变化过程中，?Sc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D当混合液的pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)一定成立参考答案：AD12. 在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是A甲醛 BS

7、O2 C柠檬酸 D苯甲酸及其钠盐参考答案：D略13. 常温下呈气态的烷烃有 （ ）A只有4种 B只有5种 C多于5种 D无法确定参考答案：C略14. 下列溶液中含Cl-浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A.150mL 1mol/L的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的KCl溶液C.150mL 1mol/L的CuCl2溶液 D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略15. 由2氯丙烷制取1，2丙二醇，需要经历的反应类型有A加成消去取代 B消去加成取代C取代加成消去 D消去取代加成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

8、. （1）在做淀粉水解实验过程中，若想证明淀粉已经水解，可以取水解液少许先中和后再加入 并加热至沸腾，现象为 ；若想证明淀粉只是部分水解，可以加入 ，现象为 。（2）做银镜反应配制银氨溶液时，把 滴入到 只至 为止。参考答案：（1）新制Cu(OH)2 产生砖红色沉淀 碘水 变蓝（2）氨水 硝酸银溶液 产生的白色沉淀刚好溶解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_。(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为_。(4)在

9、海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示： 其中负极发生的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。参考答案：(1)Mg2H=Mg2H2(2)2AlFe2O3 Al2O32Fe(3)2H2OO24e=4OH(4)Al3e=Al3铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性”18. （4分）写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为 ；（2） 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO

10、2和H2O各1.2 mol。烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A分子中所有的碳原子都处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为 。参考答案：（4分）(1) CHCH（2分）， (2) （2分）。略19. （16分）按图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为_ B池为_(2)锌极为_极，电极反应式为 第3页（共4页）铜极为_极，电极反应式为 石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_(3)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。参考答案：（16分）(1)判断装置的名称：A池为_原电池_ B池为_电解池_ （各1分）(2)锌极为_负极_极，电极反应式为 Zn 2e- = Zn2+ （各1分）铜极为_正极_极，电极反应式为 Cu2+ + 2e- = Cu （各1分）石墨棒C1为_阳 极，