广东省汕头市东里中学高三化学测试题含解析

1、广东省汕头市东里中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关下列图像说法正确的是（ ）A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K2 K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1

2、 molL-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略2. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4B向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+C向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B过氧化钠与水反应生成氢

3、氧化钠和氧气；C氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质解答：解：A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故A正确；B向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+，故B正确；C氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2+8H+2NO3=6Fe3+4H2O+2NO，故C错误；D向淀粉KI溶液中滴加酸性H2

4、O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）3. 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液

5、后，所得产物除水外还有（）ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用解答：解：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I的还原性大于Br2；Br2能将I氧化为I2，Br2的氧化性大于I2，I还原性大于Br；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I的还原性大于

6、Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物4. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略5. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、B

7、rB滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性【解答】解：A使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN与铁离子发生络合反应而不能大量

8、共存，故C错误；D滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3不能大量共存，故D错误故选B6. 下列化学原理表述正确的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)参考答案：B略7. 准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（ ）A. 用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B. 将烧杯中未冷却

9、的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42 B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3 C强碱性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 参考答案：C略9. 下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能BC