广东省梅州市转水中学高三化学月考试题含解析

1、广东省梅州市转水中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol参考答案：C略2. 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中

2、：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+参考答案：D略3. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ） A硝酸钾溶液 B雾 C蛋白质溶液 D石灰乳参考答案：A略4. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色参考答案：AD5. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（ ）A.

3、6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种参考答案：D略6. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：A实验室制氨气B测定盐酸浓度C从食盐中提取NaClD石油的分馏 参考答案：A7. 如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放电过程中OH移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O22H2e=2H2O参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+

4、Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A负极发生氧化反应，故A错误；B负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故B正确；C原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O22H2e=2H2O，故D正确；故选A。8. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。 电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +

5、3H2O, 电池示意如右图，下列说法不正确的是 Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应式为：4H+ + O2 + 4e= 2H2O D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：D略9. （不定项）下列关于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0的图示与对应的叙述相符合的是()A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92 kJmol1B. 达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化C. 正、逆反应速率随温度的变化D. 反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考答案：A【详解

6、】A. 根据图中能量变化图可以看出，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H+2254 kJmol1-2346 kJmol1=92 kJmol1，A项正确；B. 随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；C. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；D. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，

7、D项错误；答案选A。10. X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃下列说法正确的是（）AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU参考答案：C考点：原子结构与元素的性质.分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的

8、元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答解答：解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最

9、外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，AW为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；BMg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的p

10、H1，故C正确；DY、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：UYZ，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等11. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1参考答案：B略12. 下列说法不正确的是A变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将

11、CO2转化成其它可燃物质 参考答案：A13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（胶体） C将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O参考答案：C略14. 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的

12、是（ ）A B C D 参考答案：答案：B解析：对于KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，离子方程式为2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，其离子方程式为HCO3OHCa2=CaCO3H2O；对于Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32H=HSO3，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO322H=SO2H2O；对于Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为S

13、i2OHH2O=SiO322H2；对于Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，离子方程式分别为Fe4HNO3=Fe3NO2H2O、3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有，即选择B选项。高考考点：离子方程式的书写，离子反应中量的问题。易错提醒：对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2）而错选其它选项。备考提示：离子方程式的

14、书写和正误判断是历年高考试题中必考的题型之一。其中的难点是因量的不同而引起的不同离子反应方程式的书写，有些反应是分步完成的只要熟记即可，如多元弱酸盐与酸的反应（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、铁与硝酸或浓硫酸的反应。对于题目中类似的反应的处理方法可用“少定多变法”来书写，所谓的“少定”即量少的反应物，妻离子的化学计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学是中的比例制约，是可变的。在备考复习时应针对这部分内容进行强化训练。 15. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3Na

15、HCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨

16、后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀

17、水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4）