广东省汕头市义英初级中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省汕头市义英初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数 B原子数C质量 D摩尔质量参考答案：A解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。2. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子

2、的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X4YZ4参考答案：B略3. 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A. 氧化性 B. 酸性 C. 碱性 D. 还原性参考答案：D 4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）A过氧化钠： 供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂参考答案：B略5. 锌锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广

3、泛使用，其反应总式为：Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克参考答案：C6. 当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液 CuSO4溶液 淀粉溶液 Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A B C D参考答案：D略7. 反应A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g)，在不同

4、情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略8. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol参考答案：D9. 下列离子方程式正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgB向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+

5、3H+C氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电子、电荷不守恒；B水解生成胶体；C氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子解答：解：A铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为H

6、CO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大10. 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A. 溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B. 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气参考答案：B【详解】ANaOH与Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大

7、，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；B加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；D乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。答案选B。11. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的

8、结论正确的是 ()A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl是强酸，推出HF也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 () A元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素X与元素Z的最高正化合价之和的数

9、值等于8 参考答案：D 【名师点晴】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。13. 下列叙述中正确的是（ ）A. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物参考答案：B

10、试题分析：A、钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，所以A错误，不选；B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯，B正确，选B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不铜，C错误不选；D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，所以D错误，不选。14. 化学电池的反应本质上属于（）A氧化还原反应B分

11、解反应C化合反应D复分解反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流【解答】解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A15. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针

12、头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为_。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_；向烧杯中的溶液中滴加_，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为_ g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。参考答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低

13、酚酞试液(3) 解析：(3)V(H2)V(水)a mLn(H2)mol由2Na2H2O=2NaOHH22 mol1 moln(Na) moln(Na)2 molm(Na) mol23 g/molg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化

14、铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 . 实验步骤：略. 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3. 实验讨论：(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_%(保留一位小数)(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合

15、物变成了橘黄色。该刺激性气体是_(填分子式)，可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。.实验结论：_。参考答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分) (1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (4分)(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好。（其他合理答案也给分）(2分)略18. 化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有CaCO3 Ca(ClO)2Na2O2 NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是_(填序号，下同)；

16、可作为生产水泥的主要原料的是_；发酵粉中含有的主要成份是_。（2）氧化铁的俗名是_，写出一种它的用途_。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_。参考答案：(1) (2)铁红 做红色颜料(炼铁等) (3)呈弱碱性解析：（1）Ca(ClO)2、Na2O2具有强氧化性，可用于漂白，答案选；生产水泥的主要原料是CaCO3，答案选；发酵粉中含有的主要成份是NaHCO3，答案选；（2）氧化铁的俗名是铁红；它的用途有做红色颜料、炼铁等；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成分发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其呈弱碱性。19. “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：物质AlAl2O3FeFe2O3