广东省汕头市仙门城中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省汕头市仙门城中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系转化的是 （ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略2. 2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关说法中正确的是A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体。B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂

2、白性增强、pH减小。C.氢氟酸是一种强酸，可以用细口玻璃瓶盛装氢氟酸D.一定条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，可以得到两种气体。参考答案：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A在含有4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1L 2molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2 NA 参考答案：A略4. 在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A1.0molL1KNO

3、3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 BpH1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc(ClO)1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42参考答案：B试题分析：A、NO3在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，故错误；B、pH=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；C、ClO具有强氧化性，能把SO32和S2氧化成SO42和S，不能大量共存，故错误；D、和铝反应产生H2，说明溶液是酸或碱，Mg2和OH不能大量共存，HCO3和OH、H不能大量共存，故错误。5. 下列溶液中能用来区别SO2和CO

4、2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D参考答案：答案：D6. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上有无色无味气体冒出B装置中的铜片应与直流电源的负极相连C装置 中的电子由a极经外电路流向b极D装置 中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略7. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A1molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D2 molL-1参考答案：B略8. 某温度下

5、，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a，向其中加入m mol Na2CO35H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是A.a可能为40，m一定大于nB.a可能为40，m可能大于、小于、等于nC.a可能为30，m一定大于nD.a可能为30，m可能大于、等于、小于n参考答案：C略9. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A B C D参考答案：D略10. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（ ）A将10 mL

6、 pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合CpH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合DpH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合 参考答案：答案：D11. 下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖 B、淀粉 C、纤维素 D、油脂参考答案：D12. 已知钡的某种同位素是 12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A钡原子的核外电子排布 B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数 D钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.分析：A质子数=核外电子数；B

7、质子数=原子序数；C质子数=核电荷数；D元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值解答：解：A质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确； B质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C质子数=核电荷数=56，故C正确；D不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误故选D点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值13. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2

8、+、Fe2+、H+、NO-3A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答案：B略14. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO2参考答案：C略15. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

9、）16. 钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：(1)上述流程中，操作甲的名称是_。(2)pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42 等。加入H2O2的目的是_，其离子方 程式为：_。(3)钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。注：碱用量的单位为理论量的倍数下列说法正确的

10、是 。A增大NaOH浓度，浸出率增大B增大碱用量，浸出率一定增大C增大碱用量，浸出率一定减小D原料中CaO的含量增大，则浸出率增大(4)在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2 )应不超过_参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应的化学方程式为： 。（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水

11、溶液时，阳极的电极反应式为： 。（3）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应的化学反应方程式： 。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是_。（4）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化条件下能实现上述转化。则反应的化学反应方程式为： ；参考答案：18. X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。（1）基态Y原子的价电子排布图是_；P所在周期

12、中第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。（2）XY3-中，中心原子的杂化方式为_；XY2-离子的立体构型是_。（3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_。（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_。（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。参考答案：(1) 氯 (2)sp2 V型 (3)H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多 (4)由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱 (5)CuO 2.1

13、解析：X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，则X为氮元素；Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为氟元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍即为6电子，故P为硫元素，Y为氧元素；Q2+离子的3d轨道上有9个电子，则基态原子价电子层的电子排布式3d104s1，Q为铜元素。（1）O为8号元素，基态O原子的价电子排布图是；同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以S所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯；（2）NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；NO2-中价层电子对个数=2+（5+1-22）

14、=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V型；（3）N 的氢化物比O的氢化物沸点低的原因是H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多；（4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱，故X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键；（5）根据晶胞结构可知，在晶胞中含有铜原子数是；含有O原子数是41=4，因此Cu:O=4:4=1:1，所以化学式是CuO；该晶胞是长方体，边长分别是600pm、600pm、700pm，则该晶体的密度是 。19. (14分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰

15、消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-133.010-165.010-161.010-115.010-221.010-22（1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_；（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_；（3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是_；加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_；（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰