广东省汕头市凤田初级中学高三化学模拟试卷含解析

1、广东省汕头市凤田初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 1mol?L1 NaCl溶液B75mL 2mol?L1 CaCl2溶液C150mL 2mol?L1 KCl溶液D75mL 1mol?L1 AlCl3溶液参考答案：C解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C（C

2、l）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol?L1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol?L1 AlCl3溶液溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C2. 有关右图所示化合物的说法不正确的是A既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C既可以与Br2的CCl

3、4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应参考答案：B略3. 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3参考答案：A略4. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的

4、的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案：C略5. 下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A B C D 参考答案：D略6. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素下列各组物质可按下图转化的是（）甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3ABCD参考答案：C【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】假设甲是C

5、，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫；假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁【解答】解：假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化

6、硫，故错误；假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；故选C【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大7. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.

7、0参考答案：C略8. 下列化合物沸点比较错误的是 （ ）A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷异戊烷新戊烷C邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 D对二甲苯邻二甲苯间二甲苯参考答案：D略9. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后

8、将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解解答：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的

9、硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误故选B点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题10. 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离

10、方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物参考答案：D11. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.0

11、21023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）6.021023参考答案：BD略12. 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是AKNaOHCl BCu2Ba2NO3ClCNaOHMg2Cl DBa2HNO3OH参考答案：A略13. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 DN2NONO2HNO3参考答案：C略14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、

12、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12下列说法正确的是A. 离子半径：X Y ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的浓度之比可知，W与X单质反应的化学计量数之比=（0.3-

13、0.12）mol/L: （0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及一定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素，W、Y同主族，则Y为Na元素，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z为S元素，据此分析作答。【详解】A. 电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子核电荷数越小，对应的离子半径越大，则离子半径：ZXY，A项错误；B. Y、Z两种元素形成的化合物为硫化钠，在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误；C. Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与Na2S，两者均为离子晶体，但NaH的离子半径小，晶格能大，所以熔沸点

14、较高，C项正确；D. N与氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是两种化合物，D项错误；答案选C。15. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB、1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共

15、10分）16. （9分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。（1）选用A装置可制取的气体有 ，选用B装置可制取的气体有 ，通常选用C装置制取的气体有 ， （2）标号、的仪器名称依次为 、 （3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： 若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号 a生石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷参考答案：答案：（共9分）（1）NH3 H2、CO2 Cl2（共4分，每种气体1分）（2）分液漏斗 圆底烧瓶（

16、共2分，每空1分）（3）2NH4C1Ca(OH)2CaCl22NH32H2O（2分） a（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_ kJ。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_ _。(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情

17、况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图K3143所示(注：T1、T2均大于300 )。图K3143下列说法正确的是_(填序号)。温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_，正极的反应式为：_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mo

18、l甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)参考答案：(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(3)(4)(2)2(5)CH3OHH2O6e=CO26HO26H6e=3H2O96.6%略18. （12分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：第步研磨的目的是_，所得滤液主要含_、_等溶质。第步反应的离子方程式为_。第步浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥等步骤才可得到，洗涤沉淀的基本操作是: _。若制得质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第步滤渣质量为4. 70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_。参考答案：使溶解充分并加快溶解速率(或加快化学反应速率） （2分） MgSO4，MnSO4（2分）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）过滤（2分）将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2-3次（2分）80%（2分）