广东省汕头市南澳中学2023年高三化学期末试题含解析

1、广东省汕头市南澳中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A2. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为： 下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 （ ）

2、A属于糖类 B分子式为C14H19N2O5 C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略3. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂参考答案：B4. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 A. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是资源化利用的方法之一C. 反应的D. 反应的参考答案：C【分析】A.反应中的反应物为CO2、H2；B.反应中的反应物为CO2，转化为甲醇；C.由反应可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D.由盖斯定律可以知道,2+2+得到。【详解】A.反应中的反

3、应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应、为反应提供原料气，所以A选项是正确的；B.反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；C. 由反应可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误；D. 由盖斯定律可以知道,2+2+得到，则，所以D选项是正确的。所以答案选C。5. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前： 反应后：

4、1 3 1 1 A2:7 B7:2 C5: 4 D8:1参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX参考答案：B略7. 福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是AI是碘元素的一种同位素 B由此可确定碘元素的相对原子质量为131CI核素中含中子数为53 DI2的摩尔质量为262 g参考答案：A8. 下列离子方程式中，正确的是 A将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= Ba

5、CO3+H2O B少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+参考答案：A略9. 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是A该方法应用了原电池工作原理 B该方法不产生污染大气的二氧化硫 C该方法提高了硫酸的利用率 D该方法提高了铜的利用率参考答案：D略10. 下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解

6、水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B11. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动参考答案：C12. 下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测

7、定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略13. 下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略14. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

8、（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略15. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧

9、杯中液体变浑浊非金属性：SCSi参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题： （1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式） 。（2）试管中产生的气体是 。（3）B中发生反应的化学方程式 。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ，胶头滴管

10、预先吸入液体 。（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 装置。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分） I某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。 K与M、N均断开时，该装置中产生的现象是 ； K与M相连时，电子的流向是 ； K与N相连时，Zn极的反应是 。 II甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池， （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1 CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H3。则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反应热H= （

11、用H1、H2、H3表示） （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）H4 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H4 0，P1 P2。（填“”或“=”）100C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100C时该反应的平衡常数K= 。 （3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为 。参考答案：略18. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回

12、答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数： _。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净

13、。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。参考答案：（1）50（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+ 60%（3）防止Sn2+被氧化为Sn4+ 漏斗（或普通漏斗） 玻璃棒 Sn2+2HCO3= SnO+2CO2+ H2O 取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 蒸发浓缩、冷却结晶

14、（4）SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行试题解析：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，碳为6号元素，结合元素周期表的结构知，锡位于第五周期，且原子序数为6+8+18+1850；（2）该实验中锡粉纯度测定的原理为：反应为Sn2+2 Fe3+Sn4+2 Fe2+，6Fe2+Cr2O72-6Fe3+2Cr3+，加入Fe2(SO4)3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+，可得关系式：3Sn2+- Cr2O72-，因为n（Cr2O72-）0.1000 mol/L

15、0.02L0.002mol，故n（Sn2+）0.006mol，所以m（Sn）0.006mol119g/mol，其纯度为：m（Sn）/1.19g=60%；（3） 步骤加入Sn粉和盐酸共同溶解SnCl2极固体，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+；步骤将混合物分为滤液和滤渣，应为过滤操作，所用的玻璃仪器除烧杯外，还应有漏斗（或普通漏斗）和玻璃棒；步骤为滤液B中的Sn2+与NaHCO3反应生成SnO的反应，离子方程式为Sn2+2HCO3= SnO+2CO2+ H2O；步骤中检验SnO是否洗涤干净，主要是看有无残留的氯离子，所以可取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成；步骤的目的是由硫酸亚锡溶液制得晶体，其步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，根据其现象可推知其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl；根据题中所给的图可知，装置的缺陷为：A装置制取完氯气后，缺乏除杂干燥装置，所以可在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；当装置C中收集到SnCl4时熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行是因为熔融锡与氯气化合的反