广东省汕头市友谊中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、广东省汕头市友谊中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略2. 下列有关化学用语使用不正确的是A原子核内有l8个中子的氯原子： BS2-的结构示意图：C钒原子电子排布式：Ar3d34s2 DNH4Br的电子式：参考答案：D略3. 在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、A的生

2、成速率与C的分解速率相等； B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB； C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略4. 下列说法正确的是 （）.绿色食品是不含任何化学物质的食品.灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的额NaOH溶液,则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略5. 下列物质的主要成分不是二氧化硅的是（ ） A水玻璃 B水晶

3、C玛瑙 D硅石参考答案：A略6. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略7. 下列说法正确的是（） 分子里含有双键的有机物一定是烯烃 分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类 醛类的通式是nn（） 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D8. 在2L密闭容器中加入或通入一

4、定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数(C)和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。下列有关说法不正确的是 图1 图2 图3A前2min中C的平均反应速率为1mol/Lmin B该反应的化学方程式为：2A+B2C C正反应是放热反应 DA、B一定均为气态参考答案：D9. 下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.参考答案：D略10. 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条

5、件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学方程式中一定有：n p+q参考答案：B略11. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块参考答案：C略12. 近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺C3N3(NH2)3

6、，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂参考答案：C1

7、3. 下列说法不正确的是A不是所有的共价键（ 键）都具有方向性BNN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性DNa原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态参考答案：D略14. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=90Lmol D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略15. 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐

8、，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热数值为A4Q B8Q C16Q D2Q参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）

9、： （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从NaCl溶液得到NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大

10、 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为： （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热

11、是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（

12、1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填序号)。a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的_极.(4)在实际生

13、产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:通常情况下A电极对应的金属_(写元素名称).B电极的电极反应是_.若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因_.参考答案：（1）负极：2Fe4e2Fe2；正极：2H2OO24e-4OH-，(2)c（3）负（4） 铜Cu2+ + 2e= Cu 0.08mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（1）负极：2Fe4e2Fe2；正极：2H2OO24e-4OH-，（2）铁闸

14、门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，选C。（3）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。（4）A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式: Cu2+ + 2e= Cu；阳极：Cu2e=Cu2 阴极Cu2+ + 2e= Cu 两极质量差128g 0.08mol 5.12g铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。18. 第四周期的许多金属能形成配合物科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围

15、电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是 （2）NH3是一种很好的配体，原因是 （3）图中虚线表示的作用力为 （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体在该晶体中，含有的原子团或分子有：Cu（NH3）42+、NH3、SO42、H2O，其中Cu（NH3）42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是 ，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型Ni（CO）4易溶于 （填标号）A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液 参考答案：（1）3d104s

16、1；3d54s1；3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）氮原子有一对孤电子对；（3）氢键、配位键；（4）SO42一；CCl4；（5）BC【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况【分析】（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定；（2）NH3分子中氮原子有一对孤电子对，易形成配位键；（3）电子对给予接受键被称为配位键；氢键是由已经与

17、电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，根据定义判断；（4）根据价层电子对互斥理论分析；结合等电子体的定义判断；（5）根据相似相溶原理分析【解答】解：（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，故答案为：3d104s1；3d54s1；3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）NH3分子中氮原子有一对

18、孤电子对，易形成配位键，故答案为：氮原子有一对孤电子对；（3）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为：氢键、配位键；（4）SO42一离子中含有4个键，孤电子对数=0，所以SO42一为正四面体结构，离子含有5的原子，价电子总数为32，对应的等电子体有CCl4、CF4；故答案为：SO42一；CCl4；（5）呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故答案为：BC19. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=?99kJmol-1.请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （2）图中H= KJmol-1；（3）该反应450时的平衡常数