广东省汕头市广东第二师范学院龙湖附属中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市广东第二师范学院龙湖附属中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法正确的是A乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2BHOCH2CH2COOH可以发生取代反应C煤干馏可得到大量汽油和煤油D淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略2. 下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐

2、蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应参考答案：D3. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 XYZA含氧酸酸化合物B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略4. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合H+的能力：OH一CH3COO一Cl A B C D参考答案：B略5. 一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是 A平衡体系的总压不变

3、 B平衡混合气体的平均相对分子质量不变 CC 和D的物质的量相等 D平衡混合气体的总物质的量不变参考答案：B略6. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：参考答案：A略7. 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型BC，FG，IJ。（3）写出F生成G的化学方程式 。（4）写出J的结构简式。（5）

4、E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应。参考答案：8. 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是 （ ） A第一电离能 B稳定性： C电负性： D键角：参考答案：A9. 某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（ ）AFe为正极，石墨上发生的反应为：2H+2e-=H2B原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电路电子由石墨流向FeD原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替参考答案：B1

5、0. 下列离子方程式中，不正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O4Fe（OH）3参考答案：A略11. 下列说法正确的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023个质子 B1molC5H12分子中含有176021023个共用电子对 C质量均为16g 的O2和O3中都含有6021023个原子 D标准状况下，112LH

6、Cl中含66021023个离子参考答案：C略12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 （ ） I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol 下列判断正确的是 （ ） A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ C反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：C略13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物

7、，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D 电解MgCl2溶液，在阴极生成H2，若要得到金属镁，要电解熔融的MgCl2。14. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠参考答案：考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

8、为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质解答：解：A、蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、氧化钙、漂白粉、氯化铝、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A点评：本题主要考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握15. 下列说法正确的是 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 新制氯

9、水的酸性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液 除去Cl2 气体中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水 A B C D 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是_（选填编号）；a.50mL烧杯b.10mL量筒c.20mL量筒d

10、.25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是_。（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准溶液18.00mL。该样品中（式量为270.5）的质量分数为_。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是_（选填编号）。a.铁粉b.氯水c.溴水d.双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是_；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作_；判断是否恒重的标准是_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道； E原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有 。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是 ，该物质易液化，极易溶于水，其原因是 。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为 。参考