四川省广安市邻水中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、四川省广安市邻水中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?1，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?1?1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?1?12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol?1A. B. C. D. 参考答案：D略2. 人生病时要合

2、理用药。下列药品与其作用相匹配的是A氢氧化铝：中和过多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘参考答案：A略3. 下列食物中属于酸性食物的是. 西红柿 B.鱿鱼 C.柠檬 D.西瓜参考答案：B略4. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX参考答案：B略5. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、

3、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是 （ ）A30 min40 min间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度 D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1参考答案：D略6. 是一种新型可生物降解的高分子材料。的合成路线如下：淀粉葡萄糖乳酸下列说法中，正确的是 A. 结构中含有酯基 B. 淀粉和葡萄糖互为同分异构体 C. 过程的反应类型是水解反应 D. 乳酸与足量的金属钠反应最多可生成参考答案：A略7. 25时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶

4、液中c(X)=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是A电离平衡常数KBOH小于KHY BAY溶液的pH小于BY的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY DAY溶液的pH小于7参考答案：A8. 能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 过滤 B. 观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味参考答案：C9. 下列有机物中，含有两种官能团的是 AHOOCCOOH B CCH2=CHBr DCH3COOC2H5参考答案：C略10. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考

5、答案：A11. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOH D. CH2=CHCOOC2H5 参考答案：C略12. 检验C3H7Br中是否含溴元素，其实验包括：加热加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否产生浅黄色沉淀加入NaOH溶液正确的操作顺序是A B C D参考答案：C略13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于

6、b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D试题解析：根据图像可知，在c点正反应速率还是在变化，所以不是平衡状态，故A不正确；随着反应的进行，反应物的浓度是逐渐减小的，因此a点反应物的浓度大于b点，故B不正确；开始阶段正反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高反应速率增大，故C不正确；根据图像可知，bc段的反应速率大于ab段的，所以SO2的转化率大。考点：化学平衡图像14. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ） A锌片与稀硫酸反应 B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应 C钠与冷水反应 D铝粉与氧化铁的反应参考答案：B略15. 有

7、机物 的正确命名为 A2 乙基 3，3 二甲基戊烷 B3，3 二甲基 4乙基戊烷C3，3，4 三甲基己烷 D3，4，4 三甲基己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 实验步骤如下： 在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来。再利用分水

8、器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。 检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：来源: 步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B. 7880 C. 8590 D. 215220若Na2CO3

9、加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。蒸馏装置图中仪器A的名称是 ，在步骤中加入氯化钙的作用是 。该实验产品的产率为 。参考答案：略有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。 C苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100时发生升华蒸馏烧瓶 吸水剂 90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）聚苯乙烯的结构为 ，试回答下列问题：（1）聚苯乙烯的链节是_，单体是_；（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为_。参考答案： 略18. (11分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血

10、液样品中Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的质量)，实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4 5H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4

11、)2溶液20.00 mL。(1)已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42 ) molL1。(2)步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。(3)若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)计算血样中Ca2的含量 g/mL(写出计算过程)。参考答案：（1） 2.010-4 （2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）偏低（4）4.010-4（1）因为 CaC2O4（s） Ca2+（aq）+ C2O42(a

12、q) 的 Kspc(Ca2).c(C2O42)溶液中 c(C2O42) 2.0109 /1.0105=2.010-4； （2）MnO4与 Fe2+发生氧化还 原反应,反应的离子方程式为: MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； （3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的 KMnO4 物质的量偏大，而与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量偏小，因此计算得到血液中 Ca2+ 的含量将偏低。(4) KMnO4 总物质的量为:0.00101210-3=1.210-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 物质的量为:0.002020.0010-31/5=8.0 10-6mol；与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量为:1.210-5mo8.010-6mol=4.010-6mol n(H2C2O4)=4.010-6mol5/2=1.010-5mol； n(CaC2O4)=1.010-5mol; 100mL 血样中 Ca