2021-2022学年上海市奉贤高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是Aa通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)

2、2Ca通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO32、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00107克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27107克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A371.6B355.6C333.6D332.63、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可

3、放出4molCO2气体4、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是A除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗B用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶C配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯5、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铬液流电池储能示范电站。铁铬液流电池总反应为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是A放电时a电极反应为Fe 3+e=Fe2+B充电时b电极反应为Cr3+e=Cr2+C放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低6

4、、铜锌合金俗称黄铜下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A测密度B测熔点C灼烧D看外观7、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）A3种B4种C5种D6种8、下判说法正确的是A常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等B常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性9、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵

5、”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A对有机溶剂有很强的吸附性B内部应有很多孔隙，充满空气C有很强的弹性D密度较大，化学性质稳定10、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A图A装置Cu和稀硝酸制取NOB图B装置实验室制备Cl2C图C装置实验室制取乙酸乙酯D图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃11、下列解释对应事实的离子方程式正确的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl悬浊

6、液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O12、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是A已知m1m2，则混合物M中一定含有A12O3B生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液13、现代汉语词典中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B丝

7、绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维14、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ()A装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B装置可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色C装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱15、短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z具有与氩

8、原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是AX 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY 单质常温下稳定不跟酸碱反应C简单氢化物的沸点：QCH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液

9、等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；故合理选项是C。9、D【解析】A. “碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；B. 内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；C. “碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；D. 它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；答案选D。10、C【解析】ACu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO，故A正确；B高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气

10、，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气，故B正确；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；D不饱和烃能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。该实验产生的气体能使溴水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故D正确；答案选C。11、D【解析】A硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，故B错误；C向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方

11、程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误；DK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正确；故选D。12、D【解析】Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+，能形成Cu2+，则固体A肯定含有Fe2O3和Cu。【详解】A若m1m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误；B离子方程式电荷不守恒，故B错误；C由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是

12、混合物，故C错误；D要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正确。故选D。13、D【解析】A造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；B蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；D碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。故选D。14、A【解析】A. 蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；B. 根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中的H+得到电子变为H2逸出，

13、电极反应式为2H+2e-=H2，H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH-浓度增大，发生反应：Fe2+OH-=Fe(OH)2，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；C. 关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；D. 若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的O2会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；故合理选项是A。15、C【解析】根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元

14、素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z具有与氩原子相同的电子层结构”可知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al元素。【详解】AX和Z的简单氢化物分别是HF和HCl，其中HF为弱酸，A项错误；BY单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误；CQ和X的简单氢化物分别为NH3和HF，标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确；DY和Z的化合物即AlCl3，属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误；答案选C。16、C【解析】A气态苯

15、乙酮的摩尔质量为120g/mol，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol，根据=，二者气态物质的状态条件未知，体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；B苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，1mol苯中含有6mol单键即6 NA个，故B错误；C一个乙酸酐分子中含有54个电子，1mol乙酸酐分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酐中含有27mol电子，即电子数目为27 NA，故C正确；D1L2mol/LCH3COOH的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于NA个，故D错误

16、；答案选C。【点睛】足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应AB+CH2(COOH)2+2H2O【解析】甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F），F与E发生取代反应生成，所以有机物E为，根据反应条件，有机物D与POCl3反应生成，所以有机物（D），有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D，所以有机物C为；有机物B与发生反应生成有机物C，所以有机物B为，有机物A与醋酸反应生成有机物B，所以有机物A为；据以上分析解答。【详解】（1）根据以上分析可知，化合物A的结构简式；（2）A.有机物B为，含有氨基，显

17、碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误；B.1mol有机物C（）在碱溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，选项B错误；C.D与POCl3的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体,选项C正确；D.根据有机物G的结构简式，其分子式为C16H18O3N4，选项D正确；答案选AB；（3）有机物C为与CH2(COOH)2反应生成有机物D，化学方程式：；（4）有机物A为；X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有机物，1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：；（5）甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，

18、甲醇与氨气反应生成(CH3)2NH，甲酸与(CH3)2NH发生取代生成；合成流程如下：。【点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。18、 醚键、羧基 还原反应(加成反应) 取代反应 、 【解析】与溴单质发生信息反应生成A，则A为；A与苯酚钠反应生成B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的B为；B与氢气发生加成反应生成C，则C为；C与氯化亚砜(SOCl2)发生信息中的反应生成D，则D的结构简式为：；D与NaCN发生反应生成E，则E为；E先与氢氧化

19、钠反应，然后酸化得到F，结合最终产物可知F为，F与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知D为；F的结构简式是，根据F的结构简式可知其中含有的官能团是醚键、羧基；(2)B是，B中含有羰基，与氢气发生加成反应产生羰基变为醇羟基，产生的C是，该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是，与NaCN发生取代反应，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D产生E的反应为取代反应；(3) F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：；(4)A为，A的同分异构体符合下列条件：属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图

20、中共有2个吸收峰；与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为、；(5) 苯甲醇()苯甲醇与SOCl2反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为。19、KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O ihdefg（或gf）bc（或cb）de 饱和食盐水 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 会生成B2O3，使产品不纯 BCl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e-O2+4H+ 阳极室

21、的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3 【解析】根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCl气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。【详解】(1)A装置用氯酸钾固

22、体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：aihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案为：ihdefg(或gf)bc(或cb)de；(3)装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气

23、体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸；(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为：会生成B2O3，使产品不纯；(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCl，反应的方程式为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-O2+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH

24、)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；2H2O-4e-O2+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3。【点睛】明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。本题的难点和易错点为(5)，根据电解原理正确判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离子，阴极室是氢离子放电。20、A（或B） MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2

25、+8H2O） fgcbdejh 随开随用，随关随停 排干净三颈烧瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的（或KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2）。（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理。（3）实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为随开随用，随关随停。通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化。（4

26、）要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，结合题给试剂分析。以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；根据(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后结合m=nM来计算。【详解】（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O，（或用KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2，发生装置属于固液不加热型

27、，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案为A（或B）；MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）。（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为 fgcbdejh；故答案为fgcbdejh。（3）实验室也可用 B 装置制备 NO ，X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶

28、中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；（4）要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL中满足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c0.02L=0.02cmol，则250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=nM=0.2cmol65.5g/mol=13.1cg，亚硝酞氯(ClNO)的质量分数为(13.1cgm g)100=，故答案为滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；【点睛】本题考查了物质制备方案设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验装置的连接，实验方