2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：物质及其变化

1、PAGE212022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：物质及其变化一、单选题共15小题1下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B14C的原子结构示意图：C质子数为6、质量数为14的原子：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4KHSO422常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在L1NaOH溶液中：K、Na、B在L1Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、ClC在L1FeCl3溶液中：K、I、SCND在cH/cOH1012的溶液中：K、Na、ClO、3下列有关物质性质的描述正确的是A非金属氧化物都不能与酸反应B含金属元素的盐溶液都一定呈酸性C组成元素相同的盐溶液酸碱性相同D非金

2、属元素可能形成离子化合物4在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是Aa反应:Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应:HCOH-=CH2OCc反应:HOH-=H2ODd反应:Al33NH3H2O=AlOH33N5下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是A答案AB答案BC答案CD答案D6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A选项AB选项BC选项CD选项D的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和CuNO32，在所得溶液中加入L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O

3、的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为LC产生的NO在标准状况下的体积为DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为8下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO9下列说法正确的是A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化,必须加入氧化剂10在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先

4、后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2B在含等物质的量的Fe3，Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3，Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-11下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇，甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇，苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环已烯和环已烷12中华民族有着光辉灿烂的发明

5、史。下列发明创造不涉及化学反应的是A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针13下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53，中子数为78的碘原子：B乙烯的结构简式：CH2CH2CS2的结构示意图：DCH4分子的比例模型：是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子15下列离子方程式书写正确的是A

6、用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClDBaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O二、填空题共3小题因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。1上述反应中氧化剂是_。2根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_填序号。3某厂废液中，含有2%5%的NaNO

7、2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_填编号。ANaClBNH4ClCHNO3D浓H2SO44请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5mole，则生成标准状况下N2的体积为_L。17雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。2上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。3As2S3和HNO3有

8、如下反应：As2S310H10NO3=2H3AsO43S10NO22H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在填“正极”或“负极”附近逸出。4若反应产物NO2与标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量选填编号。a小于等于大于无法确定18二氧化硒SeO2是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_

9、。2已知：Se2H2SO4浓2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO42-4HSeO2、H2SO4浓、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。3回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI，配平方程式，标出电子转移的方向和数目。4实验中，准确称量SeO2样品，消耗了L的Na2S2O3溶液，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。三、实验题共3小题O4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoFe3O4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4Co

10、Fe3O4（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_；（2）步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_，吹入空气的作用为_。（3）步骤将FeOOH在200300下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_填字母。a蒸发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（4）步骤通入H2，加热至300400，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为_。（5）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤

11、、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是_。（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ol被103g氨水质量分数完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度答案保留1位小数。4氨和二氧化碳反应可生成尿素CONH22。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120molCONH22在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物C2H5N3O2和三聚物。测得缩合产物中二

12、聚物的物质的量分数为，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。答案解析1【答案】A【解析】A正确；B错误，C的核电荷数为6，14C的原子结构示意图为；C错误，质子数为6的应为C；D错误，熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4KHSO4。2【答案】D【解析】HCO3-与OH-反应不能共存，A项错误；Al3与CO32-发生水解促进彻底不能共存：2Al33CO32-H2O=2AlOH33CO2，B项错误；Fe3与I-、SCN-不能共存：2Fe32I-=2Fe2I2、Fe33SCN-=FeSCN3，C项错误；cH/cOH1012的溶液小于100nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子

13、直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。6【答案】B【解析】A错误，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-。B正确，加入MgOH2，MgO等物质能促使Fe3的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质。C错误，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksol/L1L=，cHNO3=L，B错误。根据氧化还原反应电子得失相等，列出式子22=3

14、nNO，nNO=，C正确。剩余的HNO3的物质的量为总的硝酸减去反应的硝酸，根据N元素守恒列出式子，D正确。8【答案】B【解析】Fe3与SCN因生成FeSCN3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2、NH不能大量共存，C错误。9【答案】D【解析】Fe2既有氧化性又有还原性,Mn具有氧化性,A错;稀有气体的原子既难失电子,又难得电子,B错;氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关,C错;Fe2Fe3,铁元素被氧化,必须加入氧化剂,D对。10【答案】B【解析】A、在含等物质

15、的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2Br-，错误；B、在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3Cu2HFe2，正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，错误。11【答案】D【解析】A可行，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B可

16、行，乙醇，苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C可行，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面；D不可行，苯与环己烷的现象相同，上层无色，下层紫色。12【答案】D【解析】A项，用胆矾炼铜，即由CuSO45H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。13【答案】D【解析】质子数为53，中子数为78的碘原子质量数为131，可表示为：53131I，A项错误；乙烯的结

17、构简式中碳碳双键不能省略：CH2=CH2，B项错误；S2-的M层电子数为8，C项错误；甲烷为正四面体结构，氢原子的半径比碳原子小，D项正确。14【答案】D【解析】根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子发生转移，故D错误。15【答案】D【解析】A错误，醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式；B错误，铜是活性电极，当铜作阳极时，阳极发生

18、的电极反应为Cu-2e-=Cu2；C错误，过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2、Br-完全氧化，离子方程式中nFe2：nBr-=1：2；D正确，BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中nBa2：nOH-=1：2。16【答案】1NaNO223B41064103【解析】1NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。2根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。3根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。4根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10N

19、aAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5mole，则生成标准状况下N2的体积为。17【答案】11：12As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液310mol正极4a【解析】1根据题意写出反应为22SnCl24HCl=2SnCl42H2S。二者的物质的量之比是1：1；2As2S3在该反应中As元素的化合价降低，As2S3为氧化剂，又H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；3根据反应可得As2S3是还原剂，转移电子数为25-3302=10，则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol，又原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N元素的

20、化合价由5降低到4，则NO2属于还原产物，在正极生成；4由NO2与混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，则4NO2O22H204HNO3，氧气的物质的量为=，则由反应可知硝酸的物质的量为4=2mol，若硝酸完全反应，则根据电子守恒可知生成CO2的量是=，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于。18【答案】1Se2HNO3浓H2SeO3NONO22H2SO4浓SeO2SO234【解析】1利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件生成NO与NO2的物质的量之比为1:1，即二者计量系数比为1:1可得方程式为Se2HNO3浓H2SeO3NONO2；2利用氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性：H2SO4浓SeO2SO2；3在反应I-失电子，转移SeO2，4价Se得到电子还原为单质Se；4利用前面配平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，样品中SeO2的质量分数为：111gmol-1L/4/。19【答案】（1）4FeSO48NaOHO24FeOOH4Na2SO42H2O（2）消耗硫酸，生成FeSO4氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长（3）c