2022年高考化学二轮专题复习对点特训：化学反应速率和化学平衡

1、PAGE17对点特训八化学反应速率与化学平衡1已知存在如下反应：COgH2OgCO2gH2g。800时，该反应化学平衡常数K，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：物质COH2OCO2H2n/mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是Av正v逆Bv正v逆Cv正v逆D无法判断答案A解析某时刻，QeqfcH2cCO2,cCOcH2Oeqf22,v逆，选项A正确。22022天津卷室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为和。下列有关叙述

2、错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间答案D解析加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选项B正确；若反应物均增大至2mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变两次实验反应物的比例都是11，等于方程式中的系数比，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是11。

3、选项C正确；温度提高至60，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；选项D错误。32022豫北名校联考下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2和Fe3的催化效果B两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入L的H2C2O4溶液和L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒颗粒大小基本相同，然后通过分液

4、漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D探究温度对反应速率的影响答案D解析CuSO4和FeCl3溶液中阴离子不同，不符合单一变量原则，选项A错误；加入的高锰酸钾溶液过量，溶液无法褪色，选项B错误；18mol/L的硫酸为浓硫酸，不能与锌反应产生氢气，选项C错误；两个实验的各项条件中只有温度不同，符合单一变量原则，选项D正确。42022唐山模拟一定条件下，对于可逆反应Xg3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为L1、L1、L1，则下列判断正确的是Ac1

5、c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0molL1c1L1答案D解析平衡浓度之比为13，转化浓度之比亦为13，故c1c213，选项A、选项C错误；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY生成vZ生成应为32，选项B错误；由可逆反应的特点可知0c1v逆C达到平衡时，容器中cO2大于LD达到平衡时，容器与容器中的总压强相等答案D解析容器中，根据2NO2g2NOgO2g反应可知，达到平衡后cO2L1，则生成cNOL1，剩余cNO2L1，反应的平衡常数cO2c2NO/c2NO2，选项A正确；容器中发生反应与容器中发生反应温度均为T1，所以反应的平衡常

6、数相等；容器中发生反应的QCcO2c2NO/c2NO2v逆，选项B正确；温度相同时，容器中消耗氧气为mol，消耗一氧化氮为2，L，选项C正确；根据“一边倒”分析可知，容器中起始相当于,，大于容器中起始，而且NO转化率，达到平衡时，容器中压强应大于容器中压强，选项D错误。72022厦门期末一定条件下合成乙烯：6H2g2CO2gCH2CH2g4H2Og。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是AM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B若投料比nH2nCO241，则图中M点乙烯的体积分数为%C250，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D当温度高于250，升高温度

7、，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低答案B解析化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，选项A错误；设开始投料nH2为4mol，则nCO2为1mol，如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：6H2g2CO2gCH2CH2g4H2Og开始mol,4,1,0,0,转化mol,1,平衡mol,1所以乙烯的体积分数为1100%，选项B正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，选项C错误；根据图像，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡

8、移动没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，选项D错误。82022六安质检在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应AgyBgCg，图表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nAnB的变化关系则下列结论正确的是图图A200时，反应从开始到平衡的平均速率vBL1min1B图所示反应AgyBgCg的H0。方程式中物质的化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量变化量之比，据此可写出该反应的化学方程式为2AgBgCg，用极端的思想考虑可知起始时A和B的物质的量之比等于化学计量数之比时，产物C的体积分数最大，故a2，选项B错误；若在图所示的平衡状

9、态下，再向体系中充入He，因为容器的体积没有改变，且He是稀有气体不参与反应，所以反应中A、B、C的浓度不变化，故速率不变平衡不移动，选项C错误；图中平衡时混合物中A的体积分数为100%50%,200时向容器中充入2molA和1molB，假设容器体积可以变化，将与图所示的平衡构成等效平衡，A的体积分数仍为50%，但现在容器体积不变，故须将容器体积缩小，相当于增压，平衡将向正反应方向移动，A的体积分数将变小，小于50%，选项D正确。92022长郡中学模拟在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2Og2N2gO2g，容器、中N2O的平衡转化率如下图所示：容器容积/L起始物质的量/mo

10、lN2ON2O2V10000V300下列说法正确的是A该反应的正反应放热B相同温度下反应相同时间，平均反应速率：vvC容器在470进行反应时，起始速率：v正N2O”“”或“”。根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从3到1时，平衡常数K_填字母。A可能增大B一定不变C可能不变D可能减小E增大、减小、不变均有可能2氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2g3H2g2NH3gHAC2减小增大32NO2CON2104_molL1s1解析1由题可知，该反应的热化学方程式为N2gO2g=2NOgH9454982630Jmol1183Jmol1；该反应在高温下可自发进行，故GHTS0。根据图像分析，只

11、改变条件R，当N2的转化率从3到1时，平衡正向移动，可采取措施：升高温度平衡常数K增大，或增大氧气量平衡常数不变，选项A、选项C正确。2该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，N2的体积分数增大。3汽车排放有毒气体为NO，在高温和高效催化剂作用下，NO和CO发生氧化还原反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为2NO2CON22CO2。前2s内的平均反应速率vNOeqf10104molL1,2s104molL1s1，则vN2eqf1,2vNO104molL1s1。1112022湖北八校联考NH3合成常见的化肥尿素化学式为CONH22分为三步，其中第一步为：2NH3gC

12、O2gNH2COONH4sHmol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出的热量，若反应温度不变，在该容器中充入和，到达平衡时，cNH3为_。22022江西十校联考尾气中的SO2可以回收投入到硫酸工业中：2SO2gO2geqo,suol1假如某温度下，2L密闭容器中充入2molSO2和2molO2，达到平衡时SO2和O2的物质的量之比为25，则该温度下反应的平衡常数为_，若在该温度下，起始时充入、molSO3，要想此时v正v逆，则的取值范围为_。32022湖北八市调研CO2在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应、，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要

13、手段。CO2g3H2gCH3OHgH2OgH1molCO2gH2gCOgH2OgH2mol对于气体参加的反应，表示平衡常数Kol000oln1n2olNH3和1molCO2，反应放出热量，放出热量时nNH3转化eqf2mol,，nCO2转化eqf1mol,，平衡时nNH32mol、nCO21mol，平衡时cNH3L、cCO2L，该温度下化学平衡常数Keqf1,c2NH3cCO2eqf1,250。若向容器中充入和，设从起始到平衡转化CO2物质的量浓度为，用三段式2NH3gCO2gNH2COONH4seqavs4achs10co3c起始mol/L,c转化mol/L,2,c平衡mol/L,2,eqf1,22250，解得L，到达平衡时，cNH3L2LL。2由三段式进行计算：2SO2O22SO3起始：2mol2mol0故22225，转化：22故平衡：2222故Keqf2,22/eqf22,22eqf2,2若起始时充入、molSO3，要想v正v逆，即QcK，故有eqff,22,2，故3设体系中生成CH3OH的物质的量mol，反应反应前后气体系数之和相等，因此容器中气