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1、PAGE4电解质溶液【母题题题文】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为L1的三种酸HA、HB和HD溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至0.1m2c2c-1HAL时，cMcA-CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点时，c（MOH）c（M）=L-1【答案】C【解析】试题分析：AL-1 HA溶液中l碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，错误；BN点时溶液呈中性，cH=cOH-，根据电荷守恒可知cM=cA-，错误；C由图像可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，M

2、OH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，正确；D在K点时混合溶液体积是酸溶液的2倍，物质的量也是HA的2倍，所以c（MOH）c（M）=2cA-2=L-1考点：考查图像方法在酸、碱中和滴定及溶液中离子浓度大小比较的应用的知识。3【2022届遂宁二诊】常温下，向1LL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，nOH-nHmolC随着NaOH的加入，不断增大D当nNaOH时溶液中有：cClc（N

3、ac（NH4cOHcH【答案】B考点：考查电解质溶液中的离子平衡。4【2022届信阳、三门峡第一次联考】已知298K时下列物质的溶度积CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsolL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B离浓度均为001molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAgHC1-=CH3COOHAgClD298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：cCH3COOAgcAgClcAg2CrO4cAg2S【答案】C考点：考查了溶度积的计算、沉淀的转化与生成的相关知识。5【2022届肇庆三模】常温下，向L-1的HR溶液中逐滴滴入L-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在

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