2022届吉林市长春汽车经济开发区高三一诊考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）A经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气

2、泡2、下列说法中正确的有几项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A3项B4项C5项D6项3、某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2C

3、O3H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化剂C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D每生成1 mol ClO2转移2 mol电子4、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A得电子能力H+Na+，故阴极得到H2B水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C失电子能力Cl-OH-，故阳极得到Cl2DOH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红5、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是ANaBH4中氢元素的化合价为+1价B若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD

4、和D2C通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率DNaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H26、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意规格，572gD500mL，286g7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1

5、.5NAD1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA8、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是A将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3B将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2C固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收9、常温下向20mL 0

6、.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是Ab点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLBb、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)C取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小Dd点溶液呈中性10、北宋本草图经中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是A朴消是黑火药的成分之一B上述过程发生的是置换反应C此记载描述的是鉴别绿矾的方法D“色赤”物质可能是单质铜11、mg铁粉与

7、含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A8:7B1:7C7:8D7:112、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A2H2S+O2=2S+2H2OB2H2S+3O2=2SO2+2H2OC2H2S+SO2=3S+2H2OD2SO2+O2=2SO313、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）abc实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性：Cl2I2

8、D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性AABBCCDD14、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB中国馆屋顶ETFE保温内膜C八达岭长城城砖D2022年冬奥会高山滑雪服15、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)616、25时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列说法正确的是A溶液中的值增大BpH增大2个单位C溶液中c(OH-)

9、减小DKw减小17、室温下，对于0.10molL1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OHAl（OH）3B用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大D1L0.1molL1的氨水中有6.021022个NH4+18、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl19、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属

10、元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y的简单离子中，前者的半径大于后者20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NAB14 g N60（分子结构如图所示）中所含NN键数目为1.5NAC某温度下，1 L pH6的纯水中所含OH数目为1.0108 NAD标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA21、下列化学用语使用正确的是（ ）AHF在水溶液中的电离方程式：HFH2OFH3OBNa2S的电子式：C乙烯的

11、结构式：CH2CH2D重氢负离子(H)的结构示意图：22、117号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是ATS是主族元素BTS的最外层p轨道中有5个电子CTS原子核外共有6个电子层D同族元素中TS非金属性最弱二、非选择题(共84分)23、（14分）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是_，红褐色沉淀的化学式_。(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式_。(3)取黄色溶液W滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因_。24、（12分）异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工

12、原料。已知：(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_反应(填“反应类型”)(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式_。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式_。含相同官能团；不属于酚类；苯环上的一溴代物只有一种。(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：条件1为_；写出结构简式：A_；B_。(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式_。25、（12分）某学

13、生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_，证明的方法是_。(2)设计C装置的作用是_，缺陷是_。26、（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。.制备Na2S2O5可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)（1）如图装置中仪器A的名称是_。A中发生反应的化学方

14、程式为_。仪器E的作用是_。（2）F中盛装的试剂是_。.探究Na2S2O5的还原性（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为_。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品_。.测定Na2S2O5样品的纯度。（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为_%（

15、保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度_。（填“偏高”、“偏低”）27、（12分）ClO2是一种高效安全消毒剂，常温下ClO2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5，沸点为11.0，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备二氧化氯水溶液制备。在圆底烧瓶中先放入10g KClO3固体和(1)装置A用水浴加热的优点是_；装置A中水浴温度不低于60，其原因是_。(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_；已知ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2

16、，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为_；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为NaClO2ClO2步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的步骤3：加入指示剂，用cmolL-1(4)已知：2ClO2+8H+10I-=5I设计实验验证ClO2(5)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H(6)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是28、（14分）活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于处理大气污染

17、物NO：，已知NO的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）_；N2的体积分数_；平衡常数K_。(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_；写出相关反应的化学方程式_(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。_(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3四种溶液中的大小关系为_（用编号表示）。29、（10分）1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了

18、特定条件下N2O5(g)分解反应：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H=_kJmol-1。(2)查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酐，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5，受热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置如图：注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。请回答下列问题：实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是_。经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此

19、反应的化学反应方程式_。实验时，装置C应保持在35，可用的方法是_。能证明实验成功制得N2O5的现象是_。装置D中的试剂是_，作用是_。装置E烧杯中的试剂为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；D.该图为

20、碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。2、B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g，错误；盐酸中H为+1价是最高价，Cl为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCl2可用铁和氯化铁化合制备，错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均

21、能使鲜花褪色，正确；中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，正确；答案为B。3、C【解析】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为11，故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1mol电子，故错误；故选C。4、D【解析】A. 得电子能力H+Na+，电解饱和食盐水阴极：2H+2e-H2，故A正确；B. 电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得

22、到OH-，故B正确；C. 失电子能力Cl-OH-，电解饱和食盐水阳极：2Cl-2e- = Cl2 ，故阳极得到Cl2，故C正确；D. D. 电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚酞也会变红，故D错误；故选D。5、A【解析】A.B为A元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为1价，故A说法错误；B.由图示可知BH4中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C

23、说法正确；D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH44H2O=B(OH)44H2，故D说法正确；答案：A。6、A【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol106g/mol=212g，故选A。7、A【解析】A. 铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；B. 0.24g Mg为0.01mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA，故B正确；C. CO2的摩尔质量为44g/

24、mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的1价的氧原子变为2价，故1mol过氧化钠转移2mol电子即2NA个，故D正确；答案选A。8、B【解析】A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；C.固体产物加入稀硝酸，氧化

25、铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；D. 将气体通过饱和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。故选B。9、C【解析】氨水中通入HCl，发生NH3H2OHCl=NH4ClH2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；【详解】A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3H2O)=20103L0.1molL1=2103mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H浓度为107molL1，此时溶液显中性，溶质为NH3H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故

26、A错误；B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(Cl)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl)c(NH4)，因此b、c之间溶液中c(NH4)；为二元弱酸，c（CO32-）最小；Na2CO3在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解程度较小，则其溶液中c（CO32-）最大，所以c（CO32-）的大小关系为: Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 H2CO3，即: ；答案是: 。【点睛】碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡: HCO3- H+CO32-，水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；当NaHCO3溶液加入酸时，抑制了电离促进了水解，所以NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当NaHCO3溶液加入碱时，抑制了水解促进了电离，所以NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；所以小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应。29、53.1 除去装置C中的水蒸气 2Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+O2 水浴等