2022届江苏省南京市第二十高三考前热身化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是A阴极的电极反应式为4OH4eO22H2OB阳极的电极反应式为Zn2eZn2C通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D断电时，锌环失去保护作用2、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B

2、与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是A简单离子半径：DBCB氧化物的水化物酸性：DACX与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛DB与D组成的某化合物可用于饮用水消毒3、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是AX 的分子式为 C13H10O5BX 分子中有五种官能团CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中所有碳原子可能共平面4、有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是AX能加聚反应

3、BY分子苯环上的二氯代物有5种C与Y互为同分异构体DX、Y分子的所有原子可能共平面5、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是ASO3BNO2CAl2O3DSO26、下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是（ ）A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀7、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B1mol该有

4、机物最多可与2molNaOH发生反应C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D该有机物有3个手性碳原子8、已知室温下溶度积常数：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）A曲线A表示c(Pb2+)的曲线B当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中

5、c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大9、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D无机物：CaC2、石墨烯、HCN10、依据反应2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是A用制取SO2B用还原IO3-C用从水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液11、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（

6、g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是AB（g）比C（g）稳定B在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C反应A（g）B（g）的活化能为（E3E1）D反应A（g）C（g）的H0且S012、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）已知：(RCOOH)=A等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者后者B将等浓度

7、的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者后者D1mol/L丙酸的电离常数K10-4.8813、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）A混合体系Br2的颜色褪去B混合体系淡黄色沉淀C混合体系有机物紫色褪去D混合体系有机物Br2的颜色褪去14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据

8、以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点15、阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NAB溶液中阳离子数目为0.2NAC加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3DFe2(SO4)3溶液可用于净化水16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子

9、数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WYCX、Z的氧化物对应的水化物均为强酸DX、Y可形成离子化合物X3Y2二、非选择题（本题包括5小题）17、某课题组采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：已知：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是_A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色C 分子组成为C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应（2）F的命名为_；B中含氧官能团的名称为_。（3）写出化合物D的结构简式_。（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式_。（5）写出同时符合下列条件的F

10、的所有同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应 分子有四种不同化学环境的氢原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）_。18、化合物(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：B、C互为同分异构体R、R、R代表烃基，代表烃基或氢原子。ii.+ROHiii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R-NH2ROH回答下列问题：(1)的官能团的名称为_，的反应类型是_。(2)试剂a的结构简式_；的结构简式_。(3)写出的化学方程式_。设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为_、_。(4)写出的化

11、学方程式_。(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共_种。a能发生银镜反应 b能与反应 c能使Br2的溶液褪色(6)以、为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH319、探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图完成下列填空：（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是_（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_，D：_停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：

12、B：_，D：_（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想产生该现象的原因（用化学方程式表示）_（4）装置E中用_（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为_mol（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀该方案是否合理_，理由是_20、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。.某研究小组设计了一套制备

13、及检验SO2部分性质的装置，如图所示：(1)仪器A的名称_。(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。(3)实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式_。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：序号实验操作实验现象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出现浑浊2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下Na2S

14、溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_。.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 molL-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：查阅资料 实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是_。(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min

15、后测得消耗标准液体积为V2比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是_。测得V2的体积如表：序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。21、乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：（1）写出H2C2O4的电离方程式_（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是_；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，

16、此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_ac（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42） bc（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42）cc（K+）+c（Na+）=c（HC2O4）+c（C2O42） dc（K+）c（Na+）（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失写出反应的离子方程式_；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究

17、_，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4H2O+CO+CO2，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，A项错误；B. 通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn2eZn2，B项正确；C. 通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；D. 断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；答案选B。2、B【解析】短周期元素A、B

18、、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6，则D为Cl元素，工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则A为C元素，B为O元素，X为TiCl4，工业上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。【详解】A. D为Cl，B为O，C为Mg，Cl-核外有3个电子层，O2-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：DBC，故A正确；B. A为C，D为Cl，其中H

19、2CO3的酸性比HClO的酸性强，故B错误；C. 因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；D. D为Cl，B为O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；故选B。【点睛】工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。3、B【

20、解析】A. 由结构简式，X的分子式为 C13H10O5，故A正确；BX分子中有羧基、羟基、羰基、碳碳双键四种官能团，故B错误；CX分子中有碳碳双键，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；DX分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难点D，抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360，易错点B，苯环不是官能团。4、B【解析】AX分子中含有碳碳双键，则

21、能发生加聚反应，故A正确；BY分子()苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；故答案为B。5、A【解析】0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，A.SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；B.NO2与NaOH等物质

22、的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；C.Al2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应,化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液为NaAlO2溶液，而NaAlO2为强碱弱酸盐，水解显碱性；D.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：A。6、D【解析】A. 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段

23、时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；B. FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；故选：D。7、D【解析】A该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B该分子含有酯基，1mol该有机物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羟基，只能和1molNaOH发

24、生反应，故B错误；C该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故C错误；D连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；答案为D。【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。8、C【解析】A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；B. 当溶液pH=8时，c(OH)=106mol/L，

25、此时(Fe2+)c2(OH)=0.11012=1013KspFe(OH)2，Fe2+没有生成沉淀，B错误；C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，则c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/c(H+)c(OH)=Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw为定值，则c(Pb2+)c(OH)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；答案为C。【点睛】KspPb（OH）2 KspFe（OH）2，混合溶液中加入Na

26、OH溶液时，Pb2+先生成沉淀。9、D【解析】ASO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；B水溶液中部分电离属于弱电解质，属于弱碱是弱电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；C铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。答案选D。10、C【解析】A加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；B二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘

27、，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；C从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；答案选C。11、B【解析】A. 从图分析，的能量比高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误；B. 在该温度下，反应生成的活化能比生成的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；比更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确；C. 反应A（g）B（g）的活化能为E1，故错误；D. 反应A（g）C（g）为放热反应，即H0，但S不

28、为0，故错误。故选。12、B【解析】A当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH，前者后者，则水的电离程度前者 c(HCOO-)，则有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B选项正确；C因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等，C选项错误；DpH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D选项错误；答案选B。13、D【解析】A混合

29、体系Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误；B混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确；C混合体系有机物紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；D混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；故选D。14、C【解析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子， X、Y、Z核

30、外内层电子数相同，均是2个，所以Z只能是稀有气体Ne，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则 W是H。【详解】AX为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径CN，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，B错误；CW与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；DW为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；答案

31、选C。15、D【解析】A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中nFe2(SO4)3 =1 molL1 0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；C. 加Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故C错误；D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附

32、杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。16、B【解析】W原子的最外层电子数是其质子数的，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第A族元素即Mg，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N，Z为Cl。【详解】A. C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点CN2，故A错误；B. 简单离子的半径:ClMg2+，故B正确；C. N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；D. N、Mg可形成离子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D

33、错误；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 硝基 +H2O 、， 【解析】苯和氯气发生取代反应生成A，A为；F中不饱和度=5，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为，E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为；A反应生成B，B和NaOH水溶液发生水解反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，据此解答。【详解】（1）A柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；B柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；C柳胺酚的分子式为：C13H11NO3，C错误；D酰胺基水解消耗1molNaOH，

34、酚羟基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应，D正确；综上所述，BD正确，故答案为：BD；（2）F的结构简式为：，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：，含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D为：，故答案为：；（4）E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；（5）F为，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH，或者含1个HCOO-和1个-OH，含1个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子

35、有四种不同化学环境的氢原子的有3种，分别为：、，故答案为：、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脱水缩合而来，可由还原硝基而来，可由硝化而来，整个流程为：，故答案为：。【点睛】常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。18、酯基 取代反应 新制的Cu(OH)2悬浊液 是否有砖红色沉淀生成 3 【解析】B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D，(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5，则D为，D氧化生成E为，E与甲醇发生酯化反应生成FF与A发生信息i中的反应生成G，可推知A为C2H5Br对比G、H的结合，结合信息i可知试剂

36、a为结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH3OH形成六元环状，故I为；(6)以、为原料，制备，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa发生信息iii的反应即得到。【详解】(1)F的结构简式为，所含官能团的名称为酯基；G为，则FG是F的上的H原子被乙基替代生成G，属于取代反应；(2) 对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为；结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CO

37、NH2脱去2分子CH3OH形成六元环状，故I为；(3) B、C互为同分异构体，二者发生信息iii中取代反应生成D，可推知C为HCOOC2H5，则D为，BD的化学方程式：；B和D均含有酯基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热，有砖红色沉淀生成的为D，不生成砖红色沉淀生成的为B； (4) EF的化学方程式：；(5)D为，其分子式为C4H6O3，其同分异构体满足a能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲酸酯；b能与反应说明分子组成含有羟基或羧基；c能使Br2的CCl4溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原

38、子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3种； (6) 以、为原料，制备，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa发生信息iii的反应即得到，具体流程图为： 。【点睛】本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的

39、水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反

40、应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红又恢复为红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 KMnO4 0.2 不合理 蘸有试剂的棉花中可能含有SO32，用HNO3溶液酸化时会干扰SO42检验 【解析】探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于检验SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有

41、的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。【详解】(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境；(2)氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl

42、2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；(4)常温下，用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(标准状况)的Cl2，为0.1mol氯气，所以被氧化的HCl的物质的量n2n(Cl2)20.

43、1mol0.2mol；(5)亚硫酸根离子具有还原性，硝酸具有氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，蘸有试剂的棉花中可能含有SO32，用HNO3溶液酸化时会干扰SO42检验，所以该方案不合理。【点睛】考查物质的性质实验，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，二氧化硫的性质主要有：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；具有氧化性，但比较

44、弱。20、蒸馏烧瓶 饱和亚硫酸氢钠溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧气中水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色 空白实验 0.096% 【解析】I.在装置A中制取SO2气体，通过乙观察SO2气体产生的速率，经品红溶液检验SO2的漂白性，在装置丁中SO2与Na2S会发生氧化还原反应产生S单质，SO2及反应产生的H2S都是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后排出。II.根据IO3-能够氧化SO2为SO42-，氧化I-为I2，SO2反应完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反应，溶液中的I2遇淀粉溶液变为蓝色；要测定物质含量，应该排除杂质的干扰，设计对比实验，为减少实验的偶

45、然性，要进行多次平行实验，取多次实验的平均值，根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分数。【详解】(1)根据图示仪器结构可知：仪器A的名称为蒸馏烧瓶；(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，为了减少SO2气体在溶液中的溶解，可根据H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和NaHSO3溶液；(3)Na2S具有还原性，O2具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S；根据O2、SO2气体分别通入到Na2S溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO2O2，该实验条件下

46、Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；II. (4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生反应，当SO2反应完全后发生反应，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点；(5)通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在；三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=mL

47、=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根据电子守恒及结合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为100%=0.096%。【点睛】本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是(5)中S含量计算，关键是IO3-氧化SO2时二者