2022届山东省重点高考冲刺化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（ ）A外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B利用

2、牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力2、下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）A经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡3、下列化学用语使用正确是A氧原子能量最高的电子的电子云图：B35Cl与37Cl互为同素异形体CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯

3、4、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子C每生成0.2 mol O2，则被Fe2还原的氧化剂为0.4 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀5、依据反应2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是A用制取SO2B用还原IO3-C用从水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液6

4、、下列离子方程式书写正确的是 ()A硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I27、一定温度下，硫酸盐 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+ )，p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(约 0. 0

5、5 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀现白色浑浊，而滴入 1 滴(约 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是A该温度下，溶度积常数 Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)B欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液C欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.88、下列说法不正确的是A己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C

6、聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO29、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是A溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NAB加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NAC加水稀释后，溶液中 c(OH) 减小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)10、下列说法正确的是ANa2SO4 晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化

7、时需克服共价键与分子间作用力DNH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构11、室温下，将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ）AM点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同12、下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6C12有4种同分异构体B乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，

8、混合液分为两层C乙醇被氧化一定生成乙醛D合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用13、一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是A上述离子中结合能力最强的是EB上述离子中最稳定的是AC上述离子与结合有漂白性的是BD反应物的键能之和小于生成物的键能之和14、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A图A装置Cu和稀硝酸制取NOB图B装置实验室制备Cl2C图C装置实验室制取乙酸乙酯D图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃15、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A该电池工作时Li+向负极移动BLi2SO

9、4溶液可作该电池电解质溶液C电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D电池工作时，正极可发生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O216、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)2二、非选择题（本题包括5小题）17、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：已知：D分子中有2个6元环；请回答：（1）化合物A的结构简式_。A生成B的反应类型_。（2）下列说法不正确的是_。AB既能表现碱性又能表现酸性B1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOHCD与POCl3的反应还会生成E的一种同

10、分异构体DG的分子式为C16H18O3N4（3）写出CD的化学方程式_。（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：_。1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与NH2相连结构（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_18、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）反应中，属于加成反应的是_

11、；反应的反应条件为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_合成路线常用的表示方式为：19、草酸铵（NH4)2C2O4 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有_（填化学式）；若观察到_，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为_。（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是_。（3）装置 C 的作用是_。（4）还有一

12、种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为_。II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为_m mol/L。20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收

13、铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。（2）步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O和_。（3）溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液（5）操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为_。21、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期

14、位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为_。H2F+SbF6（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_（填元素符号）。H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀

15、玻璃等。四氟硼酸铵中存在_（填序号）：A 离子键 B 键 C 键 D 氢键 E 范德华力 （4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则SF的键能为_kJmol-1。 （5）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1gcm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是_； 已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm （列出计算式）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐

16、蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池，加速Fe的腐蚀，故A错误；B. 利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C. 停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；故答案选：C。【点睛】防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。2、B【解析】A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，

17、应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。3、C【解析】A氧原子能量最高的电子是2p轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；B35Cl与37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；CCH4分子的比例模型为，选项C正确；D的命名：1，2，4-三甲苯，选项D错误；答案选C。4、C【解析】A该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电

18、子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe2+和的过氧化钠作还原剂，Fe(OH)3和O2是氧化产物，故A错误；B该反应中有4mol过氧化钠反应时有3mol过氧化钠得电子发生还原反应，有的过氧化钠作氧化剂，因此4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子，故B错误；C根据方程式，生成0.2 mol O2，反应的Fe2+为0.8mol，被0.8mol Fe2+还原的氧化剂(Na2O2)的物质的量=0.4mol，故C正确；D该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点和难点为C

19、，要注意该反应中有2种还原剂Fe2+和的Na2O2，氧化剂是的Na2O2，不能根据方程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。5、C【解析】A加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；B二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；C从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；答案选C。6、C【解析】A硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应

20、为S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；B钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B错误；C醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正确；D在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。7、C【解析】由题意可知Ksp( BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp( Sr

21、SO4)=c(Sr2+)c(SO)，可判断a 点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。【详解】A利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)=1.01051.0105=11010，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)c(SO)=1.0101.61.0101.6=11010=1，故A正确；B欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)减小，则可加入BaCl2浓溶液，故B正确；C欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Sr2+)、c(S

22、O)都增大且保持相等，则需加入SrSO4固体，故C错误；DSrSO4(s) +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常数K=，故D正确；答案选C。8、D【解析】A己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸点均不相同，A正确；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；C根据加聚反应的特点可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正确；D葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。答案选D。9、D【解析】AFe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故A错误；BCu+2Fe3+=Cu2

23、+2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e)0.1NA，无法确定，故B错误；C加水稀释使平衡Fe3+3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH)增大，故C错误；D加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH)，故D正确；答案选D。【点睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)是解D项的关键。10、B【解析】A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42

24、-之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，故A错误；B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。11、D【解析】已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。【详解】A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点

25、少，溶液为碱性，即c(H+)c(OH-)，则c(NH4+)c(Cl-)，故A项错误；B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)c(OH-)，则c(NH4+)c(Cl-)，故B项错误；C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)

26、= c(OH-)=10-amol/L，即水的电离程度相同，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。12、A【解析】A丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示。A项正确；B乙烯和Br2反应生成1,2二溴乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；C乙醇可以被高锰酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；D合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，不应被禁止使用，D项错误；【点

27、睛】在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。13、A【解析】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；D.BA+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，H=（64kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；故合理选项是A。14、C

28、【解析】ACu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO，故A正确；B高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气，故B正确；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；D不饱和烃能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。该实验产生的气体能使溴水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故D正确；答案选C。15、D【解析】A原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；B单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；C电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正

29、极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O 含量应该越少，选项C错误；D题目给出正极反应为：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以当x=2时反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2；所以选项D正确。16、A【解析】A碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；B过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；C氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；D次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应AB+CH2(COOH)2+2H2

30、O【解析】甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F），F与E发生取代反应生成，所以有机物E为，根据反应条件，有机物D与POCl3反应生成，所以有机物（D），有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D，所以有机物C为；有机物B与发生反应生成有机物C，所以有机物B为，有机物A与醋酸反应生成有机物B，所以有机物A为；据以上分析解答。【详解】（1）根据以上分析可知，化合物A的结构简式；（2）A.有机物B为，含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误；B.1mol有机物C（）在碱溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，选项B错误；C.D与POCl3的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体

31、,选项C正确；D.根据有机物G的结构简式，其分子式为C16H18O3N4，选项D正确；答案选AB；（3）有机物C为与CH2(COOH)2反应生成有机物D，化学方程式：；（4）有机物A为；X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有机物，1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：；（5）甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CH3)2NH，甲酸与(CH3)2NH发生取代生成；合成流程如下：。【点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，

32、综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。18、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加热 或 或 【解析】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为:乙苯；溴水；(2)反应是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为: +Br2+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热

33、，故答案为:; NaOH 水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、；(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为: 。19、 装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验 吸收，避免对CO的检验产生干扰 当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.10 【解析】I草酸铵在A中受热分

34、解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酞溶液的滤纸变红，通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；II钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。【详解】.（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，所以草酸铵分解

35、产生了、CO和，反应的化学方程式为；（2）反应开始前，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验,故答案为：排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验；（3）装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要把分解产生的除去，因此装置C的作用是：吸收，避免对CO的检验产生干扰，故答案为：吸收，避免对CO的检验产生干扰；（4）草酸铵分解产生的有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为；用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锰酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴溶

36、液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高锰酸钾溶液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为，根据氧化还原反应中的电子守恒及元素守恒，则：，解得，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为，即，则该血液中钙元素的含量为，故答案为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；。20、过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 棕黄色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ d 电解 CuCl2Cu+Cl2。 【解析】废铁屑经加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F

37、e+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通过电解操作乙可得到氯气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。【详解】(1)废铁屑经加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤；(2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物,加入盐酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3) 经过上述分析可知：溶液B 为FeCl2和 FeCl3的混合物

38、，通入适量的氯气，发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，所以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；(4)因为Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为:d；(5) 经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故答案为：电解；CuCl2Cu+Cl2。21、X射线衍射 V型 H2O NH2- FNOB sp3 AB 327 由两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力 107 【解析】（1）通过X射线衍射区分晶体、非晶体、准晶体；（2）根据锑元素原子核外电子排布写出基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式；用价层电子对互斥理论判断H2F+的空间构型；用替代法书写与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子；（3）同周期主族元素自左而右原子半径减小，